Rubidi clorua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Rubidi clorua
Rubidium-chloride-3D-ionic.png
Rubidium chloride's NaCl structure
Rubidium-chloride-CsCl-structure-3D-ionic.png
Rubidium chloride's CsCl structure
Tên khácrubidium(I) chloride
Nhận dạng
Số CAS7791-11-9
PubChem62683
ChEBI78672
Số RTECSVL8575000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửRbCl
Khối lượng mol120.921 g/mol
Bề ngoàiwhite crystals
hygroscopic
Khối lượng riêng2.80 g/cm3 (25 °C)
2.088 g/mL (750 °C)
Điểm nóng chảy 718 °C (991 K; 1.324 °F)
Điểm sôi 1.390 °C (1.660 K; 2.530 °F)
Độ hòa tan trong nước77 g/100mL (0 °C)
91 g/100 mL (20 °C)
130 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tan trong methanol1.41 g/100 mL
MagSus−46.0·10−6 cm3/mol
Chiết suất (nD)1.5322
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
−435.14 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So29895.9 J K−1 mol−1
Nhiệt dung52.4 J K−1 mol−1
Các nguy hiểm
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
Điểm bắt lửaKhông bắt lửa
LD504440 mg/kg (rat)
Các hợp chất liên quan
Anion khácRubidium florua
Rubidium bromua
Rubidium iodua
Rubidium astatide
Cation khácLiti clorua
Natri clorua
Kali clorua
Xesi clorua
Francium clorua
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Rubidi clorua là một hợp chất với công thức hóa học RbCl. Muối halogen của kim loại kiềm bao gồm rubidi và clo. Chất này có ứng dụng rộng rãi từ điện hóa tới sinh học phân tử.

Tổng hợp[sửa | sửa mã nguồn]

Cách tổng hợp phổ biến nhất của rubidi clorua tinh khiết là phản ứng của hydroxit của nó với axit clohydric, sau đó kết tinh lại:[1]

RbOH(dd) + HCl(dd) → RbCl(dd) + H2O(l)

Vì RbCl hút ẩm nên phải bảo vệ nó khỏi hơi nước trong khí quyển, ví dụ: sử dụng máy hút ẩm. RbCl chủ yếu được sử dụng trong phòng thí nghiệm. Do đó, nhiều nhà cung cấp (xem dưới đây) sản xuất nó với số lượng nhỏ chỉ khi cần thiết. Nó được cung cấp trong một loạt các hình thức cho nghiên cứu hóa học và y sinh học.

Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Rubidi clorua phản ứng với acid sulfuric tạo thành rubidi hydro sulfat.

Tính phóng xạ[sửa | sửa mã nguồn]

Mỗi 18 mg rubidi clorua tương đương với một liều tương đương chuối vì phần lớn (27,8%) có đồng vị phóng xạ tự nhiên rubidium-87.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Winter, M. (2006). “Compounds of Rubidium”. WebElements.