Acid sulfurơ

Acid sulfurơ
	Cấu trúc phân tử của acid sulfurous
Tổng quan
Danh pháp IUPAC	Acid sulfurous
Công thức phân tử	H2SO3 (dd)
Phân tử gam	82,07 g/mol
Số CAS	[7782-99-2]
Thuộc tính
Tỷ trọng và pha	1,03 g/cm-3
pKa	1,81 (18°C) a; 6,91 (18°C) b
Khác
MSDS	MSDS ngoài
Các nguy hiểm chính	Ăn mòn yếu
Rủi ro/An toàn	R: 20-34; S: 26-36, 37, 39-45
Dữ liệu hóa chất bổ sung
Cấu trúc & thuộc tính	n εr, v.v.
Dữ liệu nhiệt động lực	Các trạng thái; rắn, lỏng, khí
Dữ liệu quang phổ	UV, IR, NMR, MS
Các hợp chất liên quan
Các hợp chất tương tự	acid sunfuric; acid selenơ; acid telurơ; acid polonơ
Các hợp chất liên quan	Lưu huỳnh dioxide
	Ngoại trừ có thông báo khác, các dữ liệu; được lấy ở 25 °C, 100 kPa; Thông tin về sự phủ nhận và tham chiếu

Sulfurous acid (công thức hóa học: ${\ce {H2SO3}}$ ; dạng đầy đủ: ${\ce {(OH)2SO}}$ ) là tên gọi để chỉ dung dịch của lưu huỳnh dioxide (SO₂) tan trong nước. Không có chứng cứ nào cho thấy sự tồn tại của các phân tử acid sunfurơ trong dung dịch.^[1] Nó cũng không thể cô đọng dưới dạng tinh chất, do khi đun sôi thì acid sunfurơ bị giải phóng dưới dạng lưu huỳnh dioxide và dung dịch chỉ còn lại nước. Nó phản ứng với tất cả các chất kiềm để tạo ra các muối bisulfite và sulfite.

Phân tích quang phổ Raman của dung dịch dioxide lưu huỳnh trong nước chỉ thể hiện các tín hiệu cho thấy sự tồn tại của các phân tử SO₂ và các ion bisulfite, HSO₃⁻.^[2] Cường độ của các tín hiệu phù hợp với cân bằng hóa học sau:

SO₂ + H₂O → HSO₃⁻ + H⁺

K_a = 1,54x10⁻² L/mol; pK_a = 1,81.

Nguyên tử hydro trong các ion bisulfite liên kết với nguyên tử lưu huỳnh mà không liên kết với nguyên tử oxy giống như trong các trường hợp thông thường của các oxyanion. Nó được thể hiện trong trạng thái rắn bằng tinh thể học tia X và trong dung dịch bằng quang phổ Raman (ν(S–H) = 2500 cm⁻¹). Tuy nhiên, nó có tính acid do cân bằng sau:

HSO₃⁻ → SO₃²⁻ + H⁺

K_a = 1,02x10⁻⁷ L/mol; pK_a = 6,91.

Các dung dịch của dioxide lưu huỳnh ("acid sulfurous") cùng các muối bisulfie và sulfite được sử dụng như là các chất khử cũng như làm chất tẩy uế. Chúng cũng là các chất tẩy trắng nhẹ, được sử dụng cho các vật liệu dễ bị tổn hại bởi các chất tẩy trắng gốc clo.

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Do khí SO₂ bền và tan dễ dàng trong nước nên người ta thường điều chế bằng cách hòa tan lưu huỳnh dioxide vào nước:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ Housecroft, Catherine E.; Sharpe, Alan G. (2008). Inorganic chemistry (ấn bản 3). Harlow Munich: Pearson Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
^ Jolly, William L. (1991). Modern inorganic chemistry (ấn bản 2). New York St. Louis San Francisco [etc.]: McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-032768-9.

[1] Housecroft, Catherine E.; Sharpe, Alan G. (2008). Inorganic chemistry (ấn bản 3). Harlow Munich: Pearson Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.

[2] Jolly, William L. (1991). Modern inorganic chemistry (ấn bản 2). New York St. Louis San Francisco [etc.]: McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-032768-9.

[1]

[2]