Thủy ngân(II) hydride

Thủy ngân(II) hydride
	Cấu trúc của HgH2 trong các trạng thái monome và đime
Danh pháp IUPAC	Mercury(II) hydride
Tên khác	Mercurane; Mercuric hydride
Nhận dạng
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [H][Hg][H] ;
Thuộc tính
Công thức phân tử	HgH2
Khối lượng mol	202,60588 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu trắng hoặc khí không màu
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	phản ứng
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Thủy ngân(II) hydride, còn được gọi với nhiều cái tên khác là mercurane(2) và dihydridomercury là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố thủy ngân và hydro, với công thức hóa học được quy định là HgH₂ (cũng được viết là [HgH₂]).

Hợp chất này ổn định về mặt động học ở nhiệt độ dưới −125 °C (−193 °F; 148 K), tồn tại dưới dạng chất rắn màu trắng, hoặc như một khí không màu ở áp suất riêng. Nó không có giá trị sử dụng trong kinh tế, và chỉ được điều chế vì lý do học tập lý thuyết.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Thủy ngân(II) hydride được tổng hợp và xác định thành công vào năm 1951 bởi Egon Wiberg và Walter Henle do phản ứng của thủy ngân(II) iodide và lithi tetrahydroaluminat trong một hỗn hợp ete dầu và tetrahydrofuran. Năm 1993, Legay-Sommaire đã công bố sản xuất HgH₂ trong các argon cryo cryogenic và krypton matrices với một lase KrF.^[1]

Năm 2004, hợp chất rắn này đã được tổng hợp cách dứt khoát và được phân tích bởi Xuefeng Wang và Lester Andrews, bằng phản ứng cô lập trực tiếp của thủy ngân với hydro phân tử.^[2] Trong năm 2005, khí HgH₂ được tổng hợp bởi Alireza Shayesteh và cộng sự, bằng phản ứng phản ứng pha khí trực tiếp của thủy ngân nóng với hydro phân tử ở nhiệt độ chuẩn.^[3] Xuefeng Wang và Lester Andrews xác định cấu trúc thủy ngân rắn HgH₂, để chứng minh hợp chất này là một chất có cấu trúc tinh thể phân tử.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ Legay-Sommaire, N.; F. Legay (1993). “Photochemistry in Hg doped matrices. Infrared spectra of mercury hydrides: HgH2, HgD2, HHgD, HgD”. Chemical Physics Letters. 207 (2–3): 123–128. doi:10.1016/0009-2614(93)87001-j. ISSN 0009-2614.
^ Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (2005). “Mercury dihydride forms a covalent molecular solid”. Physical Chemistry Chemical Physics. 7 (5): 750. doi:10.1039/b412373e. ISSN 1463-9076.
^ Shayesteh, Alireza; Yu, Shanshan; Bernath, Peter F. (2005). “Infrared Emission Spectra and Equilibrium Structures of Gaseous HgH2and HgD2”. The Journal of Physical Chemistry A. 109 (45): 10280–10286. doi:10.1021/jp0540205. ISSN 1089-5639.

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[Legay-Sommaire1993-1] Legay-Sommaire, N.; F. Legay (1993). “Photochemistry in Hg doped matrices. Infrared spectra of mercury hydrides: HgH2, HgD2, HHgD, HgD”. Chemical Physics Letters. 207 (2–3): 123–128. doi:10.1016/0009-2614(93)87001-j. ISSN 0009-2614.

[WangAndrews2005-2] Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (2005). “Mercury dihydride forms a covalent molecular solid”. Physical Chemistry Chemical Physics. 7 (5): 750. doi:10.1039/b412373e. ISSN 1463-9076.

[ShayestehYu2005-3] Shayesteh, Alireza; Yu, Shanshan; Bernath, Peter F. (2005). “Infrared Emission Spectra and Equilibrium Structures of Gaseous HgH2and HgD2”. The Journal of Physical Chemistry A. 109 (45): 10280–10286. doi:10.1021/jp0540205. ISSN 1089-5639.

[1]

[2]

[3]