Thủy ngân(II) selenide
| Thủy ngân(II) selenide | |
|---|---|
-selenide-unit-cell-3D-balls.png) Cấu trúc tinh thể phân tử của thủy ngân(II) selenide | |
| Danh pháp IUPAC | Mercury selenide |
| Tên khác | Thủy ngân monoselenide Mercuric selenide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | HgSe |
| Khối lượng mol | 279,55 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn xám đen |
| Mùi | không mùi |
| Khối lượng riêng | 8,66 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 1.000 °C; 1.270 K; 1.830 °F |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | không tan |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Sphalerit |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | 247 kJ/mol |
| Nhiệt dung | 178 J kg−1 K−1 |
| Các nguy hiểm | |
| Phân loại của EU | Rất độc (Rất độc T+) T+Nguy hiểm cho môi trường (N)  N |
| NFPA 704 |
0
3
1
|
| Chỉ dẫn R | R26/27/28, R33, R50/53 |
| Chỉ dẫn S | (S1/2), S13, S28, S45, S60, S61 |
| Điểm bắt lửa | không bắt lửa |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Thủy ngân(II) oxit Thủy ngân(II) sulfide Thủy ngân(II) teluride |
| Cation khác | Kẽm selenide Cadmi(II) selenide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Thủy ngân(II) selenide là một hợp chất hóa học có thành phần gồm hai nguyên tố là thủy ngân và selen, với công thức hóa học được quy định là HgSe. Nó là một á kim màu xám đen kết tinh với một cấu trúc sphalerit. Thủy ngân(II) selenide cũng có các hợp chất tương đương khác, có công thức hóa học là HgSe2 và HgSe8. HgSe tồn tại trong tự nhiên dưới dạng chất tiemannit.
Cùng với các hợp chất hóa trị II-VI khác, các tinh thể nano keo của HgSe có thể được hình thành.
Các ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Selen được sử dụng trong các bộ lọc của một số nhà máy thép để loại bỏ thủy ngân khỏi khí thải. Sản phẩm rắn được hình thành chính là HgSe.
HgSe có thể được sử dụng như một vùng tiếp xúc thuần trở với các chất bán dẫn II-VI có khoảng cách rộng như kẽm selenide hoặc kẽm oxit.
Độc tính[sửa | sửa mã nguồn]
HgSe không độc miễn là không ăn nó và do tính chất không tan của nó. Các độc tính của hợp chất hydro selenide dạng khói có thể được phát triển khi tiếp xúc với axit. HgSe là một hợp chất tương đối ổn định có thể ít hơn thủy ngân nguyên chất hoặc nhiều hợp chất cơ kim thủy ngân. Khả năng kết hợp khó khăn của selen với thủy ngân đã được đưa ra như một lý do cho việc nhiễm độc thủy ngân thấp ở cá biển nước sâu mặc dù nơi đây có mức thủy ngân cao.[1]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ Watanabe, C. (2002). “Modification of Mercury Toxicity by Selenium: Practical Importance?”. The Tohoku Journal of Experimental Medicine. 196 (2): 71–77. doi:10.1620/tjem.196.71. PMID 12498318.
Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]
- Nelson, D.; Broerman, J.; Paxhia, E.; Whitsett, C. (1969). “Resonant Phonon Scattering in Mercury Selenide”. Physical Review Letters. 22 (17): 884. Bibcode:1969PhRvL..22..884N. doi:10.1103/PhysRevLett.22.884.
- Jayaraman, A.; Klement, W.; Kennedy, G. (1963). “Melting and Polymorphic Transitions for Some Group II-VI Compounds at High Pressures”. Physical Review. 130 (6): 2277. Bibcode:1963PhRv..130.2277J. doi:10.1103/PhysRev.130.2277.
- Gawlik, K. -U.; Kipp, L.; Skibowski, M.; Orłowski, N.; Manzke, R. (1997). “HgSe: Metal or Semiconductor?”. Physical Review Letters. 78 (16): 3165. Bibcode:1997PhRvL..78.3165G. doi:10.1103/PhysRevLett.78.3165..
- Kumazaki, K. (1990). “Dielectric properties of narrow-gap semiconductors”. Journal of Crystal Growth. 101: 687–690. Bibcode:1990JCrGr.101..687K. doi:10.1016/0022-0248(90)91059-Y.
- SNV (1991) Guidelines on measures and methods for heavy metal emissions control. Solna, The Swedish Environmental Protection Agency – Naturvårdsverket.
