Titan tetraclorua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Titan tetraclorua
Titanium-tetrachloride-3D-vdW.png
Mô hình titan tetraclorua
Sample of Titanium tetrachloride 01.jpg
Danh pháp IUPACTitanium tetrachloride
Tên hệ thốngTetrachlorotitanium
Tên khácTitanium(IV) chloride
Nhận dạng
Số CAS7550-45-0
PubChem24193
Số EINECS231-441-9
MeSHTitanium+tetrachloride
Số RTECSXR1925000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửTiCl4
Khối lượng mol189.679 g/mol
Bề ngoàiChất lỏng không màu
Mùimùi axit
Khối lượng riêng1.726 g/cm3
Điểm nóng chảy −24,1 °C (249,1 K; −11,4 °F)[Chuyển đổi: Số không hợp lệ]
Điểm sôi 136,4 °C (409,5 K; 277,5 °F)[Chuyển đổi: Số không hợp lệ]
Độ hòa tan trong nướcrất dễ tan, thủy phân tạo khói
Độ hòa tantan trong etanol, HCl
Áp suất hơi1.3 kPa (20 °C)
MagSus−54.0·10−6 cm3/mol
Chiết suất (nD)1.61 (10.5 °C)
Độ nhớt827 μPa s
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Có  kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Titan tetraclorua là hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố titanclo với công thức hóa học được quy định là TiCl4. Hợp chất này là một sản phẩm trung gian quan trọng trong việc sản xuất kim loại titantitan dioxit màu. TiCl4 là một ví dụ bất thường của một halogenua kim loại có độ bay hơi cao. Khi tiếp xúc với không khí ẩm, nó tạo ra những đám mây titani dioxit ngoằn ngoèo ngoạn mục và hydro clorua. Ngoài các tên gọi thông dụng, hợp chất này đôi khi được gọi là "tickle" do sự giống nhau về ngữ âm của công thức phân tử của nó (TiCl4) với từ này.[1][2]

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Sản xuất kim loại titan[sửa | sửa mã nguồn]

Nguồn cung titan của thế giới vào khoảng 250.000 tấn một năm, và được sản xuất từ ​​TiCl4. Việc chuyển đổi diễn ra bằng cách làm giảm đi hàm lượng clorua trong hợp chất titan tetraclorua bằng kim loại magiê, phản ứng tạo ra kim loại titanmagiê clorua. Phản ứng này được gọi là quá trình Kroll:[3]

2  Mg + TiCl4 → 2 MgCl2 + Ti

Natri lỏng cũng có thể được sử dụng thay magiê đóng vai trò chất khử, như trong quá trình Hunter.

Độc tính và an toàn[sửa | sửa mã nguồn]

Các mối nguy hại từ hợp chất titan tetraclorua gây ra thường phát sinh từ việc giải phóng hydro clorua (HCl). TiCl4 là một axit Lewis mạnh, tỏa nhiệt tạo thành các sản phẩn cộng với các bazơ, kể cả hợp chất yếu như THF và nổ với nước, giải phóng HCl.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ [1] American Chemistry Council – "Titanium Tetrachloride: Stepping Stone to Amazing Technology"
  2. ^ [2] Iowa State University – "Chemistry Material Safety Data Sheets"
  3. ^ Völz, Hans G. và đồng nghiệp (2006). “Inorganic Pigments”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a20_243.pub2.