Trikali phosphat
| Trikali phosphat | |
|---|---|
 | |
 | |
| Danh pháp IUPAC | Potassium phosphate |
| Tên hệ thống | Potassium tetraoxidophosphate(3−) |
| Tên khác | Kali phosphat, tribase |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | K3PO4 |
| Khối lượng mol | 212.27 g/mol |
| Bề ngoài | Bột trắng có mùi |
| Khối lượng riêng | 2.564 g/cm3 (17 °C) |
| Điểm nóng chảy | 1.380 °C (1.650 K; 2.520 °F) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | 90 g/100 mL (20 °C) |
| Độ hòa tan trong ethanol | Không tan được |
| Độ bazơ (pKb) | 1.6 |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Primitive orthorhombic |
| Nhóm không gian | Pnma, No. 62 |
| Hằng số mạng | a = 1.123772 nm, b = 0.810461 nm, c = 0.592271 nm |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | Kích thích |
| NFPA 704 |
0
2
0
|
| Chỉ dẫn R | R36-R38 |
| Chỉ dẫn S | S26-S36 |
| Điểm bắt lửa | Không cháy |
| Các hợp chất liên quan | |
| Cation khác | Trinatri phosphat Triammoni phosphat Tricanxi phosphat |
| Hợp chất liên quan | Monopotassium phosphate Dipotassium phosphate |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Trikali phosphat [1] là một muối hòa tan trong nước có công thức hóa học K3PO4. Nó có trọng lượng phân tử 212,27 g/mol ở dạng khan của nó. Hợp chất này hơi hút ẩm. Tuy nhiên, nó có một điểm nóng chảy rất cao 1380 °C, cho phép nó được làm nóng để loại bỏ nước mà không phân hủy muối.[2] Trikali phosphat là một base mạnh và đã được sử dụng như một chất xúc tác cho nhiều phản ứng. Nó là một base vô cơ mạnh và đã được sử dụng như một chất xúc tác cho nhiều phản ứng. Nó là một muối tribasic có thể được sử dụng như một phụ gia thực phẩm hoặc để tạo thành các dung dịch đệm trong nước. Bên cạnh việc sử dụng nó như một chất xúc tác, nó cũng đã được sử dụng cho các đặc tính kháng khuẩn của nó. Nó được sử dụng như một phụ gia thực phẩm cho các thuộc tính của nó như là một chất nhũ hóa, chất tạo bọt và tác nhân tạo bọt.[3] Kết hợp với axit béo, nó là một chất kháng khuẩn tiềm năng trong chế biến gia cầm.[4] Nó là hợp chất khá rẻ[1] so với các hợp chất clo khác như calci hypochlorite (Ca(OCl)2)[5] và dung dịch natri hypochlorit (NaOCl)[6] được sử dụng để tiêu diệt vi khuẩn trong nước. Là phân bón, tỷ lệ của nó N, P2O5, và K2O là 0-33-67.
Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]
Trikali phosphat có thể không có màu đến có màu trắng và được tìm thấy dưới dạng tinh thể, vón cục hoặc dạng bột.[7] Nó có điểm nóng chảy cao 1380 °C.[2] Nó hơi hút ẩm. Trikali phosphat là một hợp chất vô cơ có tính base mạnh với độ pH 11.5－12.5.[7]
Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]
Trikali photpaht có thể được tạo ra bởi phản ứng của amoni phosphat () với kali chloride ().[8]
Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Chất xúc tác[sửa | sửa mã nguồn]
Trikali phosphat đã được sử dụng làm chất xúc tác cho nhiều phản ứng hữu cơ. Đây là lựa chọn làm giảm chi phí và đã được sử dụng như một chất xúc tác hiệu quả để thay thế các lựa chọn thay thế đắt tiền hơn. Một số phản ứng được xúc tác bởi K3PO4 được liệt kê dưới đây:
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ a b “Potassium phosphate tribasic P5629”. Sigma-Aldrich. Truy cập ngày 27 tháng 4 năm 2018.
- ^ a b Beitia, Johant (ngày 14 tháng 12 năm 2010). “Tripotassium Phosphate: From Buffers to Organic Synthesis”. Synlett (bằng tiếng Anh). 2011 (01): 139–140. doi:10.1055/s-0030-1259092. ISSN 0936-5214.
- ^ “NutritionData Food Additive Identifier”. NutritionData.com.
- ^ Hinton, Arthur; Ingram, Kimberly D. (tháng 7 năm 2005). “Microbicidal Activity of Tripotassium Phosphate and Fatty Acids toward Spoilage and Pathogenic Bacteria Associated with Poultry”. Journal of Food Protection (7): 1336–1534.
- ^ “Calcium hypochlorite 211389”. Ca(OCl)2. Truy cập ngày 27 tháng 4 năm 2018.
- ^ “Sodium hypochlorite solution | Sigma-Aldrich”. www.sigmaaldrich.com (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 27 tháng 4 năm 2018.
- ^ a b http://www.ffcr.or.jp/zaidan/ffcrhome.nsf/7bd44c20b0dc562649256502001b65e9/916cae3da5a8a11b49256f320018877f/$FILE/D400.pdf
- ^ Cyclic process for producing tripotassium phosphate and ammonium chloride, ngày 15 tháng 10 năm 1968, truy cập ngày 27 tháng 4 năm 2018