Caesi carbonat

Caesi carbonat
Danh pháp IUPAC	Caesium carbonate
Tên khác	Caesi hemicacbonat
Nhận dạng
Số CAS	534-17-8
PubChem	10796
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cs+].[Cs+].[O-]C([O-])=O ;
InChI	đầy đủ 1/CH2O3.2Cs/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2;
ChemSpider	10339
Thuộc tính
Công thức phân tử	Cs2CO3
Khối lượng mol	325,8192 g/mol
Bề ngoài	bột trắng
Khối lượng riêng	4,072 g/cm³
Điểm nóng chảy	610 °C (883 K; 1.130 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	260,5 g/100 mL (15 ℃)
Độ hòa tan trong etanol	110 g/L
Độ hòa tan trong đimetylformamit	119,6 g/L
Độ hòa tan trong đimetyl sunfoxit	361,7 g/L
Độ hòa tan trong sunfolan	394,2 g/L
Độ hòa tan trong metylpyrrolidon	723,3 g/L
MagSus	-103,6·10−6 cm³/mol
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Caesi cacbonat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Cs₂CO₃, tồn tại dưới dạng rắn, có màu trắng. Hợp chất này có độ hòa tan cao trong các dung môi phân cực như nước, cồn và DMF. Độ hòa tan của nó cao hơn trong dung môi hữu cơ so với các hợp chất cacbonat khác như natri cacbonat va kali cacbonat, mặc dù nó vẫn không tan trong các dung môi hữu cơ khác như toluen, p-xylen, và clorobenzen. Hợp chất này được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ với tính base của nó. Hợp chất này cũng dường có ứng dụng trong chuyển đổi năng lượng.

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Caesi cacbonat có thể được điều chế bằng phương pháp nhiệt phân oxit của caesi. Khi đun nóng caesi oxalat, hợp chất này chuyển thành caesi cacbonat và cacbon monoxit được giải phóng:^[2]

Cs₂C₂O₄ → Cs₂CO₃ + CO

Nó cũng có thể được tổng hợp bằng cách tạo phản ứng caesi hydroxide với carbon dioxide.^[2]

2CsOH + CO₂ → Cs₂CO₃ + H₂O

Phản ứng hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Caesi cacbonat là có vai trò rất quan trọng đối với việc N-alkyl hóa các hợp chất như sunfonamit, amin, β-lactam, indol, các hợp chất dị vòng, phthalimit và một số hợp chất khác tương tự.^[3] Nghiên cứu về các hợp chất này tập trung vào sự tổng hợp và hoạt tính sinh học của chúng.^[4]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ Bản mẫu:RubberBible62nd.
^ ^a ^b E. L. Simons; E. J. Cairns; L. D. Sangermano (1966). “Purification and preparation of some caesium compounds”. Talanta. 13 (2): 199–204. doi:10.1016/0039-9140(66)80026-7. PMID 18959868.
^ Mercedes, Escudero; Lautaro D. Kremenchuzky; a Isabel A. Perillo; Hugo Cerecetto; María Blanco (2010). “Efficient Cesium Carbonate Promoted N-Alkylations of Aromatic Cyclic Imides Under Microwave Irradiation”. Synthesis. 4: 571. doi:10.1055/s-0030-1258398.
^ Babak, Karimi; Frahad Kabiri Estanhani (2009). “Gold nanoparticles supported on Cs₂CO₃ as recyclable catalyst system for selective aerobic oxidation of alcohols at room temperature”. Chemical Communications. 5556 (55). doi:10.1039/b908964k.

[1] Bản mẫu:RubberBible62nd.

[simons-2] E. L. Simons; E. J. Cairns; L. D. Sangermano (1966). “Purification and preparation of some caesium compounds”. Talanta. 13 (2): 199–204. doi:10.1016/0039-9140(66)80026-7. PMID 18959868.

[Escudero-3] Mercedes, Escudero; Lautaro D. Kremenchuzky; a Isabel A. Perillo; Hugo Cerecetto; María Blanco (2010). “Efficient Cesium Carbonate Promoted N-Alkylations of Aromatic Cyclic Imides Under Microwave Irradiation”. Synthesis. 4: 571. doi:10.1055/s-0030-1258398.

[Babak-4] Babak, Karimi; Frahad Kabiri Estanhani (2009). “Gold nanoparticles supported on Cs₂CO₃ as recyclable catalyst system for selective aerobic oxidation of alcohols at room temperature”. Chemical Communications. 5556 (55). doi:10.1039/b908964k.

[1]

[2]

[3]

[4]