Xesi clorua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Xesi clorua
Caesium chloride.jpg
CsCl polyhedra.png
Danh pháp IUPACCaesium chloride
Tên khácCesium chloride
Nhận dạng
Số CAS7647-17-8
PubChem24943
Số EINECS231-600-2
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửCsCl
Khối lượng mol168.36 g/mol
Bề ngoàichất rắn màu trắng
hút ẩm
Khối lượng riêng3.988 g/cm3[1]
Điểm nóng chảy 646 °C (919 K; 1.195 °F)[1]
Điểm sôi 1.297 °C (1.570 K; 2.367 °F)[1]
Độ hòa tan trong nước1910 g/L (25 °C)[1]
Độ hòa tanhòa tan trong ethanol[1]
BandGap8.35 eV (80 K)[2]
MagSus-56.7·10−6 cm3/mol[3]
Chiết suất (nD)1.712 (0.3 µm)
1.640 (0.59 µm)
1.631 (0.75 µm)
1.626 (1 µm)
1.616 (5 µm)
1.563 (20 µm)[4]
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểCsCl, cP2
Nhóm không gianPm3m, No. 221[5]
Hằng số mạnga = 0.4119 nm
Tọa độCubic (Cs+)
Cubic (Cl)
Các nguy hiểm
LD502600 mg/kg (đường miệng, chuột)[6]
Các hợp chất liên quan
Anion khácXesi florua
Xesi bromua
Xesi iodua
Xesi astatide
Cation khácLiti clorua
Natri clorua
Kali clorua
Rubidium clorua
Francium clorua
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Xesi clorua là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học CsCl. Chất rắn không màu này là một nguồn quan trọng của các ion xesi trong một loạt các ứng dụng thích hợp. Cấu trúc tinh thể của nó tạo thành một loại cấu trúc chính, trong đó mỗi ion xesi được liên kết với 8 ion clo. Xesi clorua hòa tan trong nước và tồn tại trong tự nhiên như tạp chất trong khoáng vật carnallit (tối đa 0.002%), sylvit và kainit. Không đến 20 tấn CsCl được sản xuất hàng năm trên toàn thế giới, chủ yếu từ một khoáng chất pollucit có chứa xesi.[7]

Xesi clorua được sử dụng rộng rãi trong cấu trúc thuốc trong máy ly tâm isopycnic để tách các loại DNA. Nó là một thuốc thử trong hóa phân tích, nơi nó được sử dụng để xác định ion theo màu sắc và hình thái học của kết tủa. Khi được làm giàu hạt nhân phóng xạ, chẳng hạn như 137CsCl hoặc 131CsCl, xesi clorua được sử dụng trong các ứng dụng y học hạt nhân như điều trị ung thư và chẩn đoán nhồi máu cơ tim. Một hình thức điều trị ung thư khác đã được nghiên cứu có sử dụng CsCl không phóng xạ thông thường. Trong khi xesi clorua thông thường có độc tính thấp đối với người và động vật, CsCl phóng xạ dễ gây ô nhiễm môi trường do sự hòa tan cao của CsCl trong nước. Sự phân tán của bột 137CsCl từ một hộp nặng 93-gam vào năm 1987 tại Goiânia, Brazil, đã dẫn đến một trong những tai nạn rò rỉ phóng xạ tồi tệ nhất, khi đã làm chết 4 người và ảnh hưởng trực tiếp tới hơn 100.000 người.

Độc tính[sửa | sửa mã nguồn]

Xesi clorua có độc tính thấp đối với người và động vật. Liều gây chết trung bình (LD50) của nó ở chuột là 2300 mg / kg trọng lượng cho uống và 910 mg / kg tiêm tĩnh mạch. Độc tính nhẹ của CsCl có liên quan đến khả năng làm giảm nồng độ kali trong cơ thể và thay thế một phần kali trong quá trình sinh hóa. Tuy nhiên, khi uống với số lượng lớn, có thể gây ra sự mất cân bằng đáng kể về kali và dẫn đến chứng giảm kali huyết, rối loạn nhịp tim, và ngừng tim cấp tính.[8] Tuy nhiên, bột xesi clorua có thể gây kích ứng niêm mạc và gây ra hen phế quản.[9]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ a ă â b c Haynes, p. 4.57
  2. ^ Lushchik, A; Feldbach, E; Frorip, A; Ibragimov, K; Kuusmann, I; Lushchik, C (1994). “Relaxation of excitons in wide-gap CsCl crystals”. Journal of Physics: Condensed Matter 6 (12): 2357–2366. doi:10.1088/0953-8984/6/12/009. 
  3. ^ Haynes, p. 4.132
  4. ^ Haynes, p. 10.240
  5. ^ Watanabe, M.; Tokonami, M.; Morimoto, N. (1977). “The transition mechanism between the CsCl-type and NaCl-type structures in CsCl”. Acta Crystallographica Section A 33 (2): 294. doi:10.1107/S0567739477000722. 
  6. ^ Cesium chloride. nlm.nih.gov
  7. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 
  8. ^ Melnikov, P; Zanoni, LZ (tháng 6 năm 2010). “Clinical effects of cesium intake”. Biological trace element research 135 (1–3): 1–9. PMID 19655100. doi:10.1007/s12011-009-8486-7. 
  9. ^ “Cesium Chloride MSDS” (pdf). Cesium Fine Chemicals. Cabot Corporation. Truy cập ngày 11 tháng 4 năm 2011. 

Sách tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  • Haynes, William M. biên tập (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 92). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 1439855110. 
  • Lidin, R. A; Andreeva, L. L.; Molochko V. A. (2006). Константы неорганических веществ: справочник (Inorganic compounds: data book). Moscow. ISBN 5-7107-8085-5. 
  • Plyushev, V. E.; Stepin B. D. (1970). Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия (bằng tiếng Nga). Moscow: Khimiya.