Zirconi(IV) oxide

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Bước tới điều hướng Bước tới tìm kiếm
Zirconi dioxide
ZrO2powder.jpg
Kristallstruktur Zirconium(IV)-oxid.png
Danh pháp IUPACZirconium dioxide
Zirconium(IV) oxide
Tên khácZirconia
Baddeleyite
Nhận dạng
Số CAS1314-23-4
PubChem62395
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
Thuộc tính
Công thức phân tửZrO2
Khối lượng mol123,2228 g/mol
Bề ngoàiBột trắng
Khối lượng riêng5,68 g/cm³
Điểm nóng chảy 2.715 °C (2.988 K; 4.919 °F)
Điểm sôi 4.300 °C (4.570 K; 7.770 °F)
Độ hòa tan trong nướckhông đáng kể
Độ hòa tantan trong axit HF, axit H2SO4 nóng
Chiết suất (nD)2,13
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Zirconi(IV) oxit (công thức hóa học: ZrO2), đôi khi được gọi với một cái tên khác là zirconia (thường cái tên này bị nhầm lẫn với zircon), là một dạng hợp chất oxit tinh thể màu trắng của zirconi. Dạng tự nhiên nhất của nó, với cấu trúc tinh thể đơn nghiêng, là chất khoáng baddeleyit. Zirconi(IV) oxit có cấu trúc khối ổn định, khối này được tổng hợp tạo ra nhiều nhiều màu sắc khác nhau để sử dụng làm đá quý và mô phỏng kim cương.

Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Việc sử dụng chính của hợp chất zirconi(IV) oxit là sản xuất gốm sứ,[1][2] với các ứng dụng khác bao gồm cả lớp phủ bảo vệ trên các hạt titan(IV) oxit,[3] như là vật liệu chống cháy, cách điện, chất mài mòn và men. Zirconi(IV) oxit ổn định được sử dụng trong cảm biến oxy và màng tế bào nhiên liệu vì nó có khả năng cho phép oxy di chuyển tự do qua cấu trúc tinh thể ở nhiệt độ cao. Độ dẫn ion cao (và tính dẫn điện thấp) làm cho nó trở thành một trong những chất điện cực hữu ích nhất.[3] Zirconi(IV)` oxit cũng được sử dụng như chất điện phân rắn trong các thiết bị có chứa `crom.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “Archived copy”. Bản gốc lưu trữ ngày 7 tháng 4 năm 2015. Truy cập ngày 5 tháng 7 năm 2012.Quản lý CS1: bản lưu trữ là tiêu đề (liên kết)
  2. ^ http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zirconium/
  3. ^ a b Ralph Nielsen "Zirconium and Zirconium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a28_543.