Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Kali hydroxide”

Potassium hydroxide
	crystal structure of KOH
Danh pháp IUPAC	Potassium hydroxide
Tên khác	Caustic potash; Potash lye; Potassia; Potassium hydrate
Nhận dạng
Số CAS	1310-58-3
PubChem	14797
Số EINECS	215-181-3
ChEBI	32035
Số RTECS	TT2100000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [K+].[OH-] ;
InChI	đầy đủ 1/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1;
UNII	WZH3C48M4T
Thuộc tính
Công thức phân tử	KOH
Khối lượng mol	56.1056 g/mol
Bề ngoài	white solid, deliquescent
Mùi	odorless
Khối lượng riêng	2.044 g/cm3
Điểm nóng chảy	406 °C (679 K; 763 °F)
Điểm sôi	1.327 °C (1.600 K; 2.421 °F)
Độ hòa tan trong nước	97 g/100 mL (0 °C) ; 121 g/100 mL (25 °C) ; 178 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tan	soluble in alcohol, glycerol ; insoluble in ether, liquid ammonia
Độ axit (pKa)	13.5 (0.1 M)
Chiết suất (nD)	1.409
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	rhombohedral
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	−425 kJ·mol−1
Entropy mol tiêu chuẩn So298	79 J·mol−1·K−1
Các nguy hiểm
MSDS	ICSC 0357
Phân loại của EU	Corrosive (C); Harmful (Xn)
Chỉ mục EU	019-002-00-8
NFPA 704	0 3 1
Chỉ dẫn R	R22, R35
Chỉ dẫn S	(S1/2), S26, S36/37/39, S45
Điểm bắt lửa	Non-flammable
LD50	273 mg/kg (rat, oral)
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Potassium hydrosulfide; Potassium amide
Cation khác	Lithium hydroxide; Sodium hydroxide; Rubidium hydroxide; Caesium hydroxide
Hợp chất liên quan	Potassium oxide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Duyệt lịch sử tương tác

← Thay đổi trước Thay đổi sau →

Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào

Trực quanMã wiki

Nội tuyến

Phiên bản lúc 15:25, ngày 10 tháng 12 năm 2013

Kali hiđroxit (công thức hóa học: KOH) là một hiđroxit kiềm mạnh có tính ăn mòn, tên thông dụng là potash ăn da. Nó là một chất rắn kết tinh màu trắng, ưa ẩm. Nó hòa tan trong nước. Phần lớn các ứng dụng của chất này do độ phản ứng của nó đối với axit và tính ăn mòn. Năm 2005, ước tính toàn cầu sản xuất 700.000-800.000 tấn hợp chất này, ước tính sản lượng hàng năm của NaOH cao gấp 100 lần KOH^[3]. KOH là tiền chất của phần lớn xà phòng lỏng và mềm cũng như các hóa chất có chứa kali khác.

Tham khảo

^ ^a ^b Lide, D. R. biên tập (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 86). Boca Raton (FL): CRC Press. tr. 4-80. ISBN 0-8493-0486-5.
^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A22. ISBN 0-618-94690-X.
^ H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger “Potassium Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a22_039

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[crc-1] Lide, D. R. biên tập (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 86). Boca Raton (FL): CRC Press. tr. 4-80. ISBN 0-8493-0486-5.

[b1-2] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A22. ISBN 0-618-94690-X.

[Ullmann-3] H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger “Potassium Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a22_039

[1]

[2]

[3]

@@ Dòng 75: / Dòng 75: @@
 '''Kali hiđroxit''' (công thức hóa học: KOH) là một hiđroxit kiềm mạnh có tính ăn mòn, tên thông dụng là potash ăn da. Nó là một chất rắn kết tinh màu trắng, ưa ẩm. Nó hòa tan trong nước. Phần lớn các ứng dụng của chất này do độ phản ứng của nó đối với [[axít|axit]] và tính ăn mòn. Năm 2005, ước tính toàn cầu sản xuất 700.000-800.000 tấn hợp chất này, ước tính sản lượng hàng năm của [[Natri hiđroxit|NaOH]] cao gấp 100 lần KOH<ref name=Ullmann>H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger “Potassium Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a22_039}}</ref>. KOH là tiền chất của phần lớn xà phòng lỏng và mềm cũng như các hóa chất có chứa kali khác.
 ==Tham khảo==
-{{tham khảo}}
+{{tham khảo|2}}
 {{sơ khai hóa học}}