Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Hóa vô cơ”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
| Dòng 8: | Dòng 8: | ||
===Phản ứng không thay đổi số ôxy hoá=== |
===Phản ứng không thay đổi số ôxy hoá=== |
||
* '''[[Phản ứng kết hợp]]''' là phản ứng tạo thành một chất mới từ hai chất khác nhau. Thí dụ: CaO + CO<sub>2</sub> = CaCO<sub>3</sub> |
* '''[[Phản ứng kết hợp]]''' là phản ứng tạo thành một chất mới từ hai chất khác nhau. Thí dụ: CaO + CO<sub>2</sub> = CaCO<sub>3</sub> |
||
* ''' |
* '''Phản ứng phân hủy''' là trong đó 1 chất bị phân tích thành 2 hay nhiều chất khác nhau. Thí dụ: CaCO<sub>3</sub> = CaO + CO<sub>2</sub> |
||
* '''[[Phản ứng thế]]''' là phản ứng giữa một kim loại mạnh với một muối của kim loại yếu hơn, trong đó nguyên tử kim loại mạnh này thay thế kim loại yếu. Thí dụ: Fe + CuCl<sub>2</sub> = FeCl<sub>2</sub> + Cu |
* '''[[Phản ứng thế]]''' là phản ứng giữa một kim loại mạnh với một muối của kim loại yếu hơn, trong đó nguyên tử kim loại mạnh này thay thế kim loại yếu. Thí dụ: Fe + CuCl<sub>2</sub> = FeCl<sub>2</sub> + Cu |
||
* '''[[Phản ứng trao đổi]]''' trong dung dịch các chất điện ly là phản ứng giữa các ion dương (cation) với các ion âm (anion) tạo thành các chất kết tủa, chất dễ bay hơi và các chất điện ly yếu. Thí dụ: AgNO<sub>3</sub> + NaCl = NaNO<sub>3</sub> + AgCl |
* '''[[Phản ứng trao đổi]]''' trong dung dịch các chất điện ly là phản ứng giữa các ion dương (cation) với các ion âm (anion) tạo thành các chất kết tủa, chất dễ bay hơi và các chất điện ly yếu. Thí dụ: AgNO<sub>3</sub> + NaCl = NaNO<sub>3</sub> + AgCl |
||
| Dòng 17: | Dòng 17: | ||
===Phản ứng có thay đổi số ôxy hoá=== |
===Phản ứng có thay đổi số ôxy hoá=== |
||
* '''[[Phản ứng ôxy hóa - khử]]''' là phản ứng trong đó có sự trao đổi [[electron]] giữa một chất khử (chất cho electron) với một chất ôxy hóa (chất nhận electron). |
* '''[[Phản ứng ôxy hóa khử|Phản ứng ôxy hóa - khử]]''' là phản ứng trong đó có sự trao đổi [[electron]] giữa một chất khử (chất cho electron) với một chất ôxy hóa (chất nhận electron). |
||
Thí dụ 1: 2 H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> = 2H<sub>2</sub>O |
Thí dụ 1: 2 H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> = 2H<sub>2</sub>O |
||
Phiên bản lúc 14:11, ngày 23 tháng 8 năm 2015
 | Bài viết này cần thêm chú thích nguồn gốc để kiểm chứng thông tin. |
Hóa vô cơ hay hóa học vô cơ là một ngành hóa học nghiên cứu việc tổng hợp và ứng xử của các hợp chất vô cơ và hữu cơ kim loại. Lĩnh vực này bao gồm tất cả các hợp chất hóa học trừ các hợp chất hữu cơ là đối tượng của hóa hữu cơ.
Phân loại phản ứng hóa học trong hóa vô cơ
Có thể chia các phản ứng hóa học trong hóa vô cơ thành hai loại là phản ứng không có sự thay đổi số ôxy hóa và phản ứng có sự thay đổi số ôxy hóa.
Phản ứng không thay đổi số ôxy hoá
- Phản ứng kết hợp là phản ứng tạo thành một chất mới từ hai chất khác nhau. Thí dụ: CaO + CO2 = CaCO3
- Phản ứng phân hủy là trong đó 1 chất bị phân tích thành 2 hay nhiều chất khác nhau. Thí dụ: CaCO3 = CaO + CO2
- Phản ứng thế là phản ứng giữa một kim loại mạnh với một muối của kim loại yếu hơn, trong đó nguyên tử kim loại mạnh này thay thế kim loại yếu. Thí dụ: Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
- Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện ly là phản ứng giữa các ion dương (cation) với các ion âm (anion) tạo thành các chất kết tủa, chất dễ bay hơi và các chất điện ly yếu. Thí dụ: AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
Phản ứng trao đổi bao gồm các phản ứng sau:
- Phản ứng trung hòa giữa axit và bazơ. Thí dụ: NaOH + HCl = NaCl + H2O
- Phản ứng thủy phân là phản ứng của một muối (trong thành phần có gốc axit yếu hay bazơ yếu) với nước trong đó gốc axit yếu kết hợp với ion H+ tạo thành axit yếu này và gốc bazơ yếu kết hợp với ion OH- tạo thành bazơ yếu này.
Phản ứng có thay đổi số ôxy hoá
- Phản ứng ôxy hóa - khử là phản ứng trong đó có sự trao đổi electron giữa một chất khử (chất cho electron) với một chất ôxy hóa (chất nhận electron).
Thí dụ 1: 2 H2 + O2 = 2H2O
Thí dụ 2: Fe + 6 HNO3 = Fe(NO3)3 + 3 H2O + 3 NO2
Các nhánh của hóa vô cơ
Các nhánh chính của hóa vô cơ bao gồm:
- Khoáng chất như muối, silicát, đá,...
- Kim loại và hợp kim như sắt, đồng, nhôm, thép, gang,...
- Các hợp chất của các nguyên tố á kim như ôxy, nitơ, phốt pho, clo,... Thí dụ: nước (H2O), axít sunphuríc (H2SO4),...
- Các phức chất của kim loại, thí dụ [NiCl4]2-
- Tổng hợp vô cơ
- Xúc tác vô cơ
- Hóa phóng xạ
- Sinh học vô cơ
Xem thêm
 |
Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện truyền tải về Hóa vô cơ. |