Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Amoni dichromat”
Không có tóm lược sửa đổi |
Không có tóm lược sửa đổi |
||
Dòng 42: | Dòng 42: | ||
'''Amoni dicromat''' là hợp chất vô cơ, có thành phần hợp chất gồm hai nhóm: [[amoni]] và [[cromat]], với công thức hóa học được quy định là (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>. Trong hợp chất này, cũng tương tự như trong tất cả các [[crômat]] và [[dichromat]], crom đang ở trạng thái oxy hóa là +6, thường được gọi là crôm hexavalent, cái tên chung cho các muối gồm các ion amoni và các ion dicromat. |
'''Amoni dicromat''' là hợp chất vô cơ, có thành phần hợp chất gồm hai nhóm: [[amoni]] và [[cromat]], với công thức hóa học được quy định là (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>. Trong hợp chất này, cũng tương tự như trong tất cả các [[crômat]] và [[dichromat]], crom đang ở trạng thái oxy hóa là +6, thường được gọi là crôm hexavalent, cái tên chung cho các muối gồm các ion amoni và các ion dicromat. |
||
[[Tập tin: |
[[Tập tin:Ammonium-Dichromate-3D-balls.png|trái|nhỏ|446x446px|Phân tử Amoni Dicromat]] |
||
Amoni dicromat đôi khi được gọi là "lửa Vesuvian", vì nó được sử dụng trong các cuộc thuyết giảng của mặt phẳng "núi lửa".<ref>{{Chú thích web |url=http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESOFT/CCA/CCA3/MAIN/VOLCANO/PAGE1.HTM |tiêu đề=Ammonium Dichromate Volcano |nhà xuất bản=[[J. Chem. Educ.]] |work=Chemistry Comes Alive!}}</ref> Tuy nhiên, vấn đề giảng dạy về hợp chất đã không trở nên phổ biến trong các trường học do tính chất gây [[ung thư]] của hợp chất. Nó cũng đã được sử dụng trong [[pháo hoa]] và trong những ngày đầu của nhiếp ảnh. |
Amoni dicromat đôi khi được gọi là "lửa Vesuvian", vì nó được sử dụng trong các cuộc thuyết giảng của mặt phẳng "núi lửa".<ref>{{Chú thích web |url=http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESOFT/CCA/CCA3/MAIN/VOLCANO/PAGE1.HTM |tiêu đề=Ammonium Dichromate Volcano |nhà xuất bản=[[J. Chem. Educ.]] |work=Chemistry Comes Alive!}}</ref> Tuy nhiên, vấn đề giảng dạy về hợp chất đã không trở nên phổ biến trong các trường học do tính chất gây [[ung thư]] của hợp chất. Nó cũng đã được sử dụng trong [[pháo hoa]] và trong những ngày đầu của nhiếp ảnh. |
||
Phiên bản lúc 10:37, ngày 9 tháng 8 năm 2019
Amoni dicromat | |
---|---|
Danh pháp IUPAC | Ammonium dichromate |
Tên khác | Ammonium bichromate Ammonium pyrochromate |
Nhận dạng | |
Số CAS | |
PubChem | |
Số RTECS | HX7650000 |
Ảnh Jmol-3D | ảnh |
SMILES | đầy đủ
|
InChI | đầy đủ
|
UNII | |
Thuộc tính | |
Công thức phân tử | (NH4)2Cr2O7 |
Khối lượng mol | 252.07 g/mol |
Bề ngoài | Tinh thể cam-đỏ |
Khối lượng riêng | 2.115 g/cm3 |
Điểm nóng chảy | 180 °C (453 K; 356 °F) phân hủy |
Điểm sôi | |
Độ hòa tan trong nước | 18.2 g/100ml (0 °C) 35.6 g/100ml (20 °C) 40 g/100ml (25 °C) 156 g/100ml (100 °C) |
Độ hòa tan | không tan axeton tan trong ancol |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
Amoni dicromat là hợp chất vô cơ, có thành phần hợp chất gồm hai nhóm: amoni và cromat, với công thức hóa học được quy định là (NH4)2Cr2O7. Trong hợp chất này, cũng tương tự như trong tất cả các crômat và dichromat, crom đang ở trạng thái oxy hóa là +6, thường được gọi là crôm hexavalent, cái tên chung cho các muối gồm các ion amoni và các ion dicromat.
Amoni dicromat đôi khi được gọi là "lửa Vesuvian", vì nó được sử dụng trong các cuộc thuyết giảng của mặt phẳng "núi lửa".[1] Tuy nhiên, vấn đề giảng dạy về hợp chất đã không trở nên phổ biến trong các trường học do tính chất gây ung thư của hợp chất. Nó cũng đã được sử dụng trong pháo hoa và trong những ngày đầu của nhiếp ảnh.
Sử dụng
Hợp chất đã được sử dụng trong các pháo hoa và trong những ngày đầu của nhiếp ảnh cũng như in thạch bản, như một nguồn nitơ tinh khiết trong phòng thí nghiệm, và như một chất xúc tác.[2] Ngoài ra, cũng được sử dụng làm thuốc nhuộm để nhuộm các chất màu, trong sản xuất alizarin, phèn crôm, làm sạch da và làm sạch dầu.[3]
Tham khảo
- ^ “Ammonium Dichromate Volcano”. Chemistry Comes Alive!. J. Chem. Educ.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Richard J. Lewis Hawley's Condensed Chemical Dictionary. Wiley & Sons, Inc: New York, 2007 ISBN 978-0-471-76865-4