Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Định luật Charles”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Không có tóm lược sửa đổi |
|||
Dòng 3: | Dòng 3: | ||
'''Định luật Charles''' là một định luật quan trọng về các chất khí được sử dụng nhiều trong chương [[nhiệt động]] và [[hóa lý]] của ngành [[hoá học]]. Định luật lấy tên theo Jacques Charles được phát biểu như sau: |
'''Định luật Charles''' là một định luật quan trọng về các chất khí được sử dụng nhiều trong chương [[nhiệt động]] và [[hóa lý]] của ngành [[hoá học]]. Định luật lấy tên theo Jacques Charles được phát biểu như sau: |
||
: là định luật nói về quá trình đẳng tích của một lượng khí lý tưởng |
|||
: ''Với [[mol|lượng]] khí n không đổi ở [[áp suất]] p không đổi thì tỉ số giữa [[thể tích]] V và [[nhiệt độ]] T không đổi hay thể tích và nhiệt độ tỉ lệ thuận trực tiếp với nhau'' |
|||
Mối quan hệ [[tỷ lệ (toán học)#Tỷ lệ thuận|tỉ lệ thuận]] này có thể được viết là: |
|||
<br /> |
|||
:<math>V \propto T</math> |
:<math>V \propto T</math> |
||
hay |
hay |
Phiên bản lúc 06:18, ngày 29 tháng 3 năm 2020
Bài viết này cần thêm chú thích nguồn gốc để kiểm chứng thông tin. |
Định luật Charles là một định luật quan trọng về các chất khí được sử dụng nhiều trong chương nhiệt động và hóa lý của ngành hoá học. Định luật lấy tên theo Jacques Charles được phát biểu như sau:
- là định luật nói về quá trình đẳng tích của một lượng khí lý tưởng
hay
trong đó:
Lượng khí không đổi cùng áp suất ở trạng thái 1 và 2 thì: Đây là trường hợp đặc biệt của phương trình khí lý tưởng pV = nRT.
Lịch sử
Mối liên hệ giữa V và T được Jacques Charles phát hiện năm 1787 nhưng không công bố, Gay-Lussac phát biểu định luật này vào năm 1802, vì vậy định luật này còn có tên định luật Charles.
Các công thức trên là cách viết khác của định luật Gay-Lussac thực sự: V(T) = V0[1 + a0(T - T0)]
- với V0, a0 = 1/T0 là thể tích, hệ số giản đẳng áp khí ở nhiệt độ chuẩn (0 °C) T0 = 273,15 K
- V(T): thể tích khí ở nhiệt độ T
hay tổng quát với khí lý tưởng: V2 = V1[1 + aV(T2 - T1)], trong đó aV = 1/T1