Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Amoni dichromat”

Amoni đicromat
Danh pháp IUPAC	Ammonium dichromate
Tên khác	Ammonium bichromate; Ammonium pyrochromate
Nhận dạng
Số CAS	7789-09-5
PubChem	24600
Số RTECS	HX7650000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+] ;
InChI	đầy đủ 1/2Cr.2H3N.7O/h;;21H3;;;;;;;/q;;;;;;;;;2-1/p+2/rCr2O7.2H3N/c3-1(4,5)9-2(6,7)8;;/h;2*1H3/q-2;;/p+2;
UNII	5J18BP595G
Thuộc tính
Công thức phân tử	(NH4)2Cr2O7
Khối lượng mol	252.07 g/mol
Bề ngoài	Tinh thể cam-đỏ
Khối lượng riêng	2.115 g/cm3
Điểm nóng chảy	180 °C (453 K; 356 °F) phân hủy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	18.2 g/100ml (0 °C); 35.6 g/100ml (20 °C); 40 g/100ml (25 °C); 156 g/100ml (100 °C)
Độ hòa tan	không tan axeton ; tan trong ancol
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Duyệt lịch sử tương tác

← Thay đổi trước Thay đổi sau →

Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào

Trực quanMã wiki

Nội tuyến

Phiên bản lúc 14:06, ngày 30 tháng 3 năm 2020

Amoni dicromat là hợp chất vô cơ, có thành phần hợp chất gồm hai nhóm: amoni và cromat, với công thức hóa học được quy định là (NH₄)₂Cr₂O₇. Trong hợp chất này, cũng tương tự như trong tất cả các crômat và dichromat, crom đang ở trạng thái oxy hóa là +6, thường được gọi là crôm hexavalent, là một cái tên dùng chung cho các muối gồm các ion amoni và các ion dicromat.

Amoni dicromat đôi khi được gọi là "lửa Vesuvian", vì nó được sử dụng trong các cuộc thuyết giảng về mặt phẳng "núi lửa".^[1] Tuy nhiên, vấn đề giảng dạy về hợp chất đã không trở nên phổ biến trong các trường học do tính chất gây ung thư của nó. Nó cũng đã được sử dụng trong pháo hoa và trong giai đoạn đầu tiên của nhiếp ảnh.

Sử dụng

Hợp chất này được sử dụng trong các pháo hoa và trong những ngày đầu của nhiếp ảnh cũng như in thạch bản, như một nguồn nitơ tinh khiết trong phòng thí nghiệm, và đóng vai trò tương tự một chất xúc tác.^[2] Ngoài ra, nó cũng được sử dụng làm thuốc nhuộm để nhuộm các chất màu, trong sản xuất alizarin, phèn crôm, làm sạch da và làm sạch dầu.^[3]

Tham khảo

^ “Ammonium Dichromate Volcano”. Chemistry Comes Alive!. J. Chem. Educ.
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ Richard J. Lewis Hawley's Condensed Chemical Dictionary. Wiley & Sons, Inc: New York, 2007 ISBN 978-0-471-76865-4

[1] “Ammonium Dichromate Volcano”. Chemistry Comes Alive!. J. Chem. Educ.

[2] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[lewis-3] Richard J. Lewis Hawley's Condensed Chemical Dictionary. Wiley & Sons, Inc: New York, 2007 ISBN 978-0-471-76865-4

[1]

[2]

[3]

@@ Dòng 3: / Dòng 3: @@
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 445744624
-| Name = Amoni dicromat
+| Name = Amoni đicromat
 | ImageFile1 = (NH4)2Cr2O7.JPG
 | ImageName1 =
-| ImageFile2 = Ammonium-dichromate-2D.png
+| ImageFile2 = Ammonium-dichromate-3D-balls.png
-| ImageFile3 = Ammonium-dichromate-xtal-2007-CM-3D-balls.png
 | IUPACName = Ammonium dichromate
 | OtherNames = Ammonium bichromate<br/> Ammonium pyrochromate
@@ Dòng 39: / Dòng 38: @@
 | BoilingPt =
   }}
+|ImageSize2=250px}}
-}}
 '''Amoni dicromat''' là hợp chất vô cơ, có thành phần hợp chất gồm hai nhóm: [[amoni]] và [[cromat]], với công thức hóa học được quy định là (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>. Trong hợp chất này, cũng tương tự như trong tất cả các [[crômat]] và [[dichromat]], crom đang ở trạng thái oxy hóa là +6, thường được gọi là crôm hexavalent, là một cái tên dùng chung cho các muối gồm các ion amoni và các ion dicromat.
-[[Tập tin:Ammonium-dichromate-3D-balls.png|trái|nhỏ|446x446px|Phân tử Amoni Dicromat]]
 Amoni dicromat đôi khi được gọi là "lửa Vesuvian", vì nó được sử dụng trong các cuộc thuyết giảng về mặt phẳng "núi lửa".<ref>{{Chú thích web |url=http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESOFT/CCA/CCA3/MAIN/VOLCANO/PAGE1.HTM |tiêu đề=Ammonium Dichromate Volcano |nhà xuất bản=[[J. Chem. Educ.]] |work=Chemistry Comes Alive!}}</ref>  Tuy nhiên, vấn đề giảng dạy về hợp chất đã không trở nên phổ biến trong các trường học do tính chất gây [[ung thư]] của nó. Nó cũng đã được sử dụng trong [[pháo hoa]] và trong giai đoạn đầu tiên của nhiếp ảnh.