Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Ngọn lửa”
Không có tóm lược sửa đổi Thẻ: Sửa đổi di động Sửa đổi từ trang di động Sửa đổi di động nâng cao |
Không có tóm lược sửa đổi Thẻ: Sửa đổi di động Sửa đổi từ trang di động Sửa đổi di động nâng cao |
||
| Dòng 4: | Dòng 4: | ||
==Cơ chế== |
==Cơ chế== |
||
[[File:Anatomy of a candle flame.svg|thumb|Vùng khí hậu trong nến bốc lửa]] |
[[File:Anatomy of a candle flame.svg|thumb|Vùng khí hậu trong nến bốc lửa]] |
||
Màu sắc và nhiệt độ của ngọn lửa phụ thuộc vào loại [[nhiên liệu]] liên quan đến quá trình đốt cháy, ví dụ như khi [[bật lửa]] được giữ vào [[Nến|ngọn nến]]. Nhiệt áp dụng làm cho nhiên liệu [[phân tử]] trong [[Parafin|sáp nến]] [[Hóa hơi|bốc hơi]] (Nếu quá trình này xảy ra trong môi trường trơ mà không có [[chất oxy hóa]], nó được gọi là [[chưng khô]]). Ở trạng thái này, sau đó họ có thể dễ dàng phản ứng với [[oxy]] trong [[không khí]], tạo ra đủ [[nhiệt]] trong phản ứng tỏa nhiệt tiếp theo để làm bay hơi thêm nhiên liệu, do đó duy trì ngọn lửa nhất quán. Ở trạng thái này, sau đó họ có thể dễ dàng phản ứng với [[oxy]] trong [[không khí]], tạo ra đủ [[nhiệt]] trong phản ứng tỏa nhiệt tiếp theo để làm bay hơi thêm nhiên liệu, do đó duy trì ngọn lửa nhất quán. Nhiệt độ cao của ngọn lửa làm cho các phân tử nhiên liệu bốc hơi [[Phân hủy hóa học|phân hủy]], tạo thành các sản phẩm đốt không hoàn chỉnh khác nhau và [[gốc tự do]], và các sản phẩm này sau đó phản ứng với nhau và với [[chất oxy hóa]] liên quan đến phản ứng.<ref>{{Citation|title=What Is Fire?|url=https://www.youtube.com/watch?v=tMDKeBaLWDw|language=en|access-date=2019-11-27}}</ref> Phần cao hơn là hơi nước, kết quả cuối cùng của quá trình đốt cháy; Phần màu vàng ở giữa là [[bồ hóng]]; Xuống ngay bên cạnh cây nến bấc là sáp chưa cháy. Không đủ [[năng lượng]] trong bốc cháy sẽ [[Trạng thái kích thích|kích thích]] [[electron]] trong một số chất trung gian phản ứng nhất thời như [[gốc methyl]] (CH) và [[Đicacbon|carbon diatomic]] (C<sub>2</sub>), dẫn đến sự phát xạ [[ánh sáng]] có thể nhìn thấy vì các chất này giải phóng năng lượng dư thừa của chúng (xem phổ dưới đây để được giải thích về loài gốc cụ thể nào tạo ra màu sắc cụ thể nào). Khi nhiệt độ cháy của ngọn lửa tăng (nếu ngọn lửa chứa các hạt nhỏ [[Bồ hóng|carbon không cháy]] hoặc vật liệu khác), thì năng lượng trung bình của [[bức xạ điện từ]] được tạo ra bởi ngọn lửa (xem [[vật đen]]). [[Động học hóa học]] xảy ra trong ngọn lửa rất phức tạp và thường liên quan đến một số lượng lớn [[phản ứng hóa học]] và các loài trung gian, hầu hết là [[gốc tự do]]. Ví dụ, sơ đồ động học hóa học nổi tiếng, GRI-Mech,<ref>{{cite web|url=http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Inorganic/pages/Group67/chlorine_and_hydrogen.htm|archiveurl=https://web.archive.org/web/20080820080559/http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Inorganic/pages/Group67/chlorine_and_hydrogen.htm|archivedate=2008-08-20|title=Reaction of Chlorine with Hydrogen}}</ref> sử dụng 53 loài và 325 phản ứng cơ bản để mô tả quá trình đốt khí sinh học.<ref>{{cite web|url=http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Inorganic/pages/Group67/chlorine_and_hydrogen.htm|archiveurl=https://web.archive.org/web/20080820080559/http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Inorganic/pages/Group67/chlorine_and_hydrogen.htm|archivedate=2008-08-20|title=Reaction of Chlorine with Hydrogen}}</ref> |
Màu sắc và nhiệt độ của ngọn lửa phụ thuộc vào loại [[nhiên liệu]] liên quan đến quá trình đốt cháy, ví dụ như khi [[bật lửa]] được giữ vào [[Nến|ngọn nến]]. Nhiệt áp dụng làm cho nhiên liệu [[phân tử]] trong [[Parafin|sáp nến]] [[Hóa hơi|bốc hơi]] (Nếu quá trình này xảy ra trong môi trường trơ mà không có [[chất oxy hóa]], nó được gọi là [[chưng khô]]). Ở trạng thái này, sau đó họ có thể dễ dàng phản ứng với [[oxy]] trong [[không khí]], tạo ra đủ [[nhiệt]] trong phản ứng tỏa nhiệt tiếp theo để làm bay hơi thêm nhiên liệu, do đó duy trì ngọn lửa nhất quán. Ở trạng thái này, sau đó họ có thể dễ dàng phản ứng với [[oxy]] trong [[không khí]], tạo ra đủ [[nhiệt]] trong phản ứng tỏa nhiệt tiếp theo để làm bay hơi thêm nhiên liệu, do đó duy trì ngọn lửa nhất quán. Nhiệt độ cao của ngọn lửa làm cho các phân tử nhiên liệu bốc hơi [[Phân hủy hóa học|phân hủy]], tạo thành các sản phẩm đốt không hoàn chỉnh khác nhau và [[gốc tự do]], và các sản phẩm này sau đó phản ứng với nhau và với [[chất oxy hóa]] liên quan đến phản ứng.<ref>{{Citation|title=What Is Fire?|url=https://www.youtube.com/watch?v=tMDKeBaLWDw|language=en|access-date=2019-11-27}}</ref> Phần cao hơn là hơi nước, kết quả cuối cùng của quá trình đốt cháy; Phần màu vàng ở giữa là [[bồ hóng]]; Xuống ngay bên cạnh cây nến bấc là sáp chưa cháy. Không đủ [[năng lượng]] trong bốc cháy sẽ [[Trạng thái kích thích|kích thích]] [[electron]] trong một số chất trung gian phản ứng nhất thời như [[gốc methyl]] (CH) và [[Đicacbon|carbon diatomic]] (C<sub>2</sub>), dẫn đến sự phát xạ [[ánh sáng]] có thể nhìn thấy vì các chất này giải phóng năng lượng dư thừa của chúng (xem phổ dưới đây để được giải thích về loài gốc cụ thể nào tạo ra màu sắc cụ thể nào). Khi nhiệt độ cháy của ngọn lửa tăng (nếu ngọn lửa chứa các hạt nhỏ [[Bồ hóng|carbon không cháy]] hoặc vật liệu khác), thì năng lượng trung bình của [[bức xạ điện từ]] được tạo ra bởi ngọn lửa (xem [[vật đen]]). |
||
[[Động học hóa học]] xảy ra trong ngọn lửa rất phức tạp và thường liên quan đến một số lượng lớn [[phản ứng hóa học]] và các loài trung gian, hầu hết là [[gốc tự do]]. Ví dụ, sơ đồ động học hóa học nổi tiếng, GRI-Mech,<ref>{{cite web|url=http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Inorganic/pages/Group67/chlorine_and_hydrogen.htm|archiveurl=https://web.archive.org/web/20080820080559/http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Inorganic/pages/Group67/chlorine_and_hydrogen.htm|archivedate=2008-08-20|title=Reaction of Chlorine with Hydrogen}}</ref> sử dụng 53 loài và 325 phản ứng cơ bản để mô tả quá trình đốt khí sinh học.<ref>{{cite web|url=http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Inorganic/pages/Group67/chlorine_and_hydrogen.htm|archiveurl=https://web.archive.org/web/20080820080559/http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Inorganic/pages/Group67/chlorine_and_hydrogen.htm|archivedate=2008-08-20|title=Reaction of Chlorine with Hydrogen}}</ref> |
|||
==Chú thích== |
==Chú thích== |
||
Phiên bản lúc 02:18, ngày 21 tháng 6 năm 2020
Bốc cháy (Tiếng Anh: flame) là phần khí có thể nhìn thấy được. Nó được gây ra bởi một phản ứng tỏa nhiệt rất cao diễn ra trong một khu vực mỏng.[1] Ngọn lửa rất nóng đủ nóng để có các thành phần khí điện li có mật độ đủ để được coi là li tử thể.[cần dẫn nguồn]
Cơ chế
Màu sắc và nhiệt độ của ngọn lửa phụ thuộc vào loại nhiên liệu liên quan đến quá trình đốt cháy, ví dụ như khi bật lửa được giữ vào ngọn nến. Nhiệt áp dụng làm cho nhiên liệu phân tử trong sáp nến bốc hơi (Nếu quá trình này xảy ra trong môi trường trơ mà không có chất oxy hóa, nó được gọi là chưng khô). Ở trạng thái này, sau đó họ có thể dễ dàng phản ứng với oxy trong không khí, tạo ra đủ nhiệt trong phản ứng tỏa nhiệt tiếp theo để làm bay hơi thêm nhiên liệu, do đó duy trì ngọn lửa nhất quán. Ở trạng thái này, sau đó họ có thể dễ dàng phản ứng với oxy trong không khí, tạo ra đủ nhiệt trong phản ứng tỏa nhiệt tiếp theo để làm bay hơi thêm nhiên liệu, do đó duy trì ngọn lửa nhất quán. Nhiệt độ cao của ngọn lửa làm cho các phân tử nhiên liệu bốc hơi phân hủy, tạo thành các sản phẩm đốt không hoàn chỉnh khác nhau và gốc tự do, và các sản phẩm này sau đó phản ứng với nhau và với chất oxy hóa liên quan đến phản ứng.[2] Phần cao hơn là hơi nước, kết quả cuối cùng của quá trình đốt cháy; Phần màu vàng ở giữa là bồ hóng; Xuống ngay bên cạnh cây nến bấc là sáp chưa cháy. Không đủ năng lượng trong bốc cháy sẽ kích thích electron trong một số chất trung gian phản ứng nhất thời như gốc methyl (CH) và carbon diatomic (C2), dẫn đến sự phát xạ ánh sáng có thể nhìn thấy vì các chất này giải phóng năng lượng dư thừa của chúng (xem phổ dưới đây để được giải thích về loài gốc cụ thể nào tạo ra màu sắc cụ thể nào). Khi nhiệt độ cháy của ngọn lửa tăng (nếu ngọn lửa chứa các hạt nhỏ carbon không cháy hoặc vật liệu khác), thì năng lượng trung bình của bức xạ điện từ được tạo ra bởi ngọn lửa (xem vật đen).
Động học hóa học xảy ra trong ngọn lửa rất phức tạp và thường liên quan đến một số lượng lớn phản ứng hóa học và các loài trung gian, hầu hết là gốc tự do. Ví dụ, sơ đồ động học hóa học nổi tiếng, GRI-Mech,[3] sử dụng 53 loài và 325 phản ứng cơ bản để mô tả quá trình đốt khí sinh học.[4]
Chú thích
- ^ Law, C. K. (2006). “Laminar premixed flames”. Combustion physics. Cambridge, England: Cambridge University Press. tr. 300. ISBN 0-521-87052-6.
- ^ What Is Fire? (bằng tiếng Anh), truy cập 27 Tháng mười một năm 2019
- ^ “Reaction of Chlorine with Hydrogen”. Bản gốc lưu trữ 20 Tháng tám năm 2008.
- ^ “Reaction of Chlorine with Hydrogen”. Bản gốc lưu trữ 20 Tháng tám năm 2008.