Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Kali hydroxide”

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Duyệt lịch sử tương tác
← Thay đổi trướcThay đổi sau →
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Trực quanMã wiki
xóa hết
Thẻ: Thay thế nội dung Đã bị lùi lại Xóa nội dung đề mục Xóa trên 90% nội dung Soạn thảo trực quan
n Đã lùi lại sửa đổi của 2405:4802:2BC:C7B0:190C:8D37:8AB:16FC (Thảo luận) quay về phiên bản cuối của Keo010122Bot
Thẻ: Lùi tất cả
Dòng 1: Dòng 1:
{{chembox
| verifiedrevid = 464361974
| Name = Kali hydroxide
| ImageFile = Potassium hydroxide.jpg
| ImageSize = 150px
| ImageName = Mẫu kali hydroxide
| ImageFile1 = Potassium-hydroxide-from-xtal-3D-SF.png
| ImageSize1 = 200px
| ImageName1 = Cấu trúc của kali hydroxide
| IUPACName = Potassium hydroxide
| OtherNames = Caustic potash<br>Potash lye<br>Potassia<br>Potassium hydrate
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = WZH3C48M4T
| InChI = 1/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
| InChIKey = KWYUFKZDYYNOTN-REWHXWOFAT
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 32035
| SMILES = [K+].[OH-]
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M
| CASNo = 1310-58-3
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 14797
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 14113
| RTECS = TT2100000
| UNNumber = 1813
| EINECS = 215-181-3}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = KOH
| MolarMass = 56,10564 g/mol
| Appearance = chất rắn màu trắng, dễ chảy
| Odor = không mùi
| Density = 2,044 g/cm³<ref name=crc/>
| Solubility = 97 g/100 mL (0 ℃)<br>121 g/100 mL (25 ℃)<br>178 g/100 mL (100 ℃)<ref name=crc>{{RubberBible86th|page=4-80}}</ref>, xem thêm [[bảng độ tan]]
| SolubleOther = hòa tan trong [[alcohol]], [[glycerol]]<br>không hòa tan trong [[ete]], [[amonia]] lỏng
| MeltingPtC = 406
| BoilingPtC = 1327
| pKa = 13,5 (0,1 M)
| RefractIndex = 1.409}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[Hệ tinh thể trực thoi|Trực thoi]]}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = -425 kJ·mol<sup>-1</sup><ref name=b1>{{chú thích sách| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X|page=A22}}</ref>
| Entropy = 79 J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup><ref name=b1/>}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0357.htm ICSC 0357]
| EUIndex = 019-002-00-8
| EUClass = Ăn mòn ('''C''')<br>Có hại ('''Xn''')
| RPhrases = {{R22}}, {{R35}}
| SPhrases = {{S1/2}}, {{S26}}, {{S36/37/39}}, {{S45}}
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 1
| FlashPt = Không bắt lửa
| LD50 = 273 mg/kg (đường miệng, chuột)}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Kali clorat]]<br>[[Kali pemanganat]]
| OtherCations = [[Lithi hydroxide]]<br>[[Natri hydroxide]]<br>[[Rubiđi hydroxide]]<br>[[Caesi hydroxide]]
| OtherCpds = [[Kali oxit]]}}}}
'''Kali hydroxide''' ([[công thức hóa học]]:''' KOH''') là một kiềm mạnh có tính ăn mòn, tên thông dụng là potash ăn da. Nó là một chất rắn kết tinh màu trắng, ưa ẩm và dễ hòa tan trong nước. Phần lớn các ứng dụng của chất này đều do độ phản ứng của nó đối với [[axit]] và tính ăn mòn. Năm 2005, ước tính toàn cầu sản xuất 700.000–800.000 tấn hợp chất này, ước tính sản lượng hàng năm của [[Natri hydroxide|NaOH]] cao gấp 100 lần KOH<ref name=Ullmann>H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger "Potassium Compounds" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a22_039}}</ref>. KOH là tiền chất của phần lớn xà phòng lỏng và mềm cũng như các hóa chất có chứa kali khác.

==Tính chất==
Tính chất của KOH tương tự NaOH, trong thực tế NaOH được sử dụng nhiều hơn.


==Tham khảo==
==Tham khảo==

Phiên bản lúc 07:46, ngày 24 tháng 10 năm 2021

Kali hydroxide
Mẫu kali hydroxide
Cấu trúc của kali hydroxide
Danh pháp IUPACPotassium hydroxide
Tên khácCaustic potash
Potash lye
Potassia
Potassium hydrate
Nhận dạng
Số CAS1310-58-3
PubChem14797
Số EINECS215-181-3
ChEBI32035
Số RTECSTT2100000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
UNIIWZH3C48M4T
Thuộc tính
Công thức phân tửKOH
Khối lượng mol56,10564 g/mol
Bề ngoàichất rắn màu trắng, dễ chảy
Mùikhông mùi
Khối lượng riêng2,044 g/cm³[1]
Điểm nóng chảy 406 °C (679 K; 763 °F)
Điểm sôi 1.327 °C (1.600 K; 2.421 °F)
Độ hòa tan trong nước97 g/100 mL (0 ℃)
121 g/100 mL (25 ℃)
178 g/100 mL (100 ℃)[1], xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tanhòa tan trong alcohol, glycerol
không hòa tan trong ete, amonia lỏng
Độ axit (pKa)13,5 (0,1 M)
Chiết suất (nD)1.409
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểTrực thoi
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình thành ΔfHo298		-425 kJ·mol-1[2]
Entropy mol tiêu chuẩn So29879 J·mol-1·K-1[2]
Các nguy hiểm
MSDSICSC 0357
Phân loại của EUĂn mòn (C)
Có hại (Xn)
Chỉ mục EU019-002-00-8
NFPA 704

0
3
1
 
Chỉ dẫn RR22, R35
Chỉ dẫn S(S1/2), S26, S36/37/39, S45
Điểm bắt lửaKhông bắt lửa
LD50273 mg/kg (đường miệng, chuột)
Các hợp chất liên quan
Anion khácKali clorat
Kali pemanganat
Cation khácLithi hydroxide
Natri hydroxide
Rubiđi hydroxide
Caesi hydroxide
Hợp chất liên quanKali oxit
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Kali hydroxide (công thức hóa học: KOH) là một kiềm mạnh có tính ăn mòn, tên thông dụng là potash ăn da. Nó là một chất rắn kết tinh màu trắng, ưa ẩm và dễ hòa tan trong nước. Phần lớn các ứng dụng của chất này đều do độ phản ứng của nó đối với axit và tính ăn mòn. Năm 2005, ước tính toàn cầu sản xuất 700.000–800.000 tấn hợp chất này, ước tính sản lượng hàng năm của NaOH cao gấp 100 lần KOH[3]. KOH là tiền chất của phần lớn xà phòng lỏng và mềm cũng như các hóa chất có chứa kali khác.

Tính chất

Tính chất của KOH tương tự NaOH, trong thực tế NaOH được sử dụng nhiều hơn.

Tham khảo

  1. ^ a b Lide, D. R. biên tập (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 86). Boca Raton (FL): CRC Press. tr. 4-80. ISBN 0-8493-0486-5.
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A22. ISBN 0-618-94690-X.
  3. ^ H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger "Potassium Compounds" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a22_039
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Kali_hydroxide&oldid=66465092”