Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Kẽm oxide”

Kẽm oxide
Tên khác	Zinc white, Calamine, philosopher's wool, Chinese white, flowers of zinc
Nhận dạng
Số CAS	1314-13-2
PubChem	14806
Số EINECS	215-222-5
ChEBI	36560
ChEMBL	1201128
Số RTECS	ZH4810000
Mã ATC	QA07XA91
Thuộc tính
Công thức phân tử	ZnO
Khối lượng mol	81.408 g/mol
Bề ngoài	White solid
Mùi	odorless
Khối lượng riêng	5.606 g/cm3
Điểm nóng chảy	1975 °C (decomposes)
Điểm sôi	2360 °C
Độ hòa tan trong nước	0.16 mg/100 mL (30 °C)
BandGap	3.3 eV (direct)
Chiết suất (nD)	2.0041
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	-348.0 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So298	43.9 J·K−1mol−1
Các nguy hiểm
MSDS	ICSC 0208
Phân loại của EU	Dangerous for the environment (N)
Chỉ mục EU	030-013-00-7
NFPA 704	1 2 0 W
Chỉ dẫn R	R50/53
Chỉ dẫn S	S60, S61
Điểm bắt lửa	1436 °C
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Zinc sulfide; Zinc selenide; Zinc telluride
Cation khác	Cadmium oxide; Mercury(II) oxide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Duyệt lịch sử tương tác

← Thay đổi trước Thay đổi sau →

Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào

Trực quanMã wiki

Nội tuyến

Phiên bản lúc 17:14, ngày 4 tháng 12 năm 2012

Kẽm Oxit (công thức hóa học: Zn O, trước đây, do được dùng để làm chất màu màu trắng nên được gọi là kẽm trắng, hay kẽm hoa ( là chất bột mịn sau khi ngưng tụ kẽm ở trang thái hơi). Hiện nay, kẽm trắng là thuật ngữ để chỉ ZnO điều chế bằng cách đốt cháy kẽm kim loại.

Lịch sử

Từ lâu, người ta đã biết ZnO là một sản phẩm phụ trong quá trình luyện đồng. Người La Mã dùng nó để luyện đồng thau, làm thuốc mỡ. Các nhà giả kim còn nghĩ rằng có thể biến kẽm oxit thành vàng. Giữa thế kỉ XIII, nhà hóa học Đức Cramer mới khám phá ra rằng đốt cháy kẽm kim loại sẽ thu được kẽm oxit. Năm 1781, tại Pháp, Courtois mới bắt đầu điều chế ZnO, nhưng mãi đến năm 1840 người ta mới áp dụng phương pháp này để sản suất ZnO và càng ngày càng áp dụng rộng rãi do nhu cầu dùng ZnO ngày càng cao. Đó là vì người ta đã dùng kẽm oxit thay thế cho chì trắng (khi đó là tên gọi của chì oxit ). Kẽm oxit có ưu điểm là không độc, không bị sẫm màu trong môi trường khí . Năm 1850, S.Wetherill (New Jersey) hoàn thành một lò nung. Trong đó có một lưới lọc được phủ bởi một hỗn hợp quặng kẽm và than. Khi đốt than, kẽm bị oxy hóa thành ZnO ở cửa ra của lò. Những lò nung này càng ngày càng được cải tiến nhưng bây giờ người ta không còn dùng nữa. Trong suốt nửa sau thế kỷ 19 người ta dùng ZnO trong sản xuất cao su để giảm bớt thời gian cần thiết trong quá trình lưu hóa cao su. Năm 1906, các nhà hóa học điều chế ra chất xúc tác hữu cơ đầu tiên cho phản ứng lưu hóa cao su. Phát hiện này góp phần làm tăng thêm tầm quan trọng của kẽm oxit, vì nó là một trong những hóa chất để điều chế chất xúc tác này.

Cơ sở lý thuyết về tính màu của ZnO

Theo thuyết lượng tử, ánh sáng có tính chất hạt, ánh sáng gồm các proton có năng lượng định bởi: E = hf = hc-1 . Như vậy, vật chất hấp thu ánh sáng tương đương với phân tử hấp thu năng lượng. Theo thuyết lượng tử, electron sẽ chuyển sang trạng thái có mức năng lượng khác cao hơn. Anh sáng trắng gồm nhiều đơn sắc, mỗi đơn sắc có bước sóng khác nhau nên có năng lượng khác nhau. Khi đơn sắc có đủ năng lượng để kích thích electron thì phân tử sẽ hấp thụ đơn sắc đó.Như vậy, hợp chất có màu do sự phối hợp các đơn sắc còn lại. Trong trường hợp của ZnO: phân tử ZnO hấp thụ ánh sáng có bước sóng thuộc vùng tử ngoại nên nó phản xạ lại các đơn sắc thuộc vùng ánh sáng thấy được, tức là ánh sáng trắng, nên ZnO có màu trắng.

Tính chất vật lý

• Ở điều kiện thường kẽm oxit có dạng bột trắng mịn, khi nung trên 300oC, nó chuyển sang màu vàng (sau khi làm lạnh thì trở lại màu trắng) • Hấp thụ tia cực tím và ánh sáng cóbước sóng nhỏ hơn 366 nm. • Khi đưa vào mạng tinh thểmột lượng nhỏ kim loại hóa trị I hoặc hóa trị III thì nó trở thành chất bán dẫn.

Chú thích

^ Takahashi, Kiyoshi; Yoshikawa, Akihiko; Sandhu, Adarsh (2007). Wide bandgap semiconductors: fundamental properties and modern photonic and electronic devices. Springer. tr. 357. ISBN 3-540-47234-7.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)

Liên kết ngoài

[melt-1] Takahashi, Kiyoshi; Yoshikawa, Akihiko; Sandhu, Adarsh (2007). Wide bandgap semiconductors: fundamental properties and modern photonic and electronic devices. Springer. tr. 357. ISBN 3-540-47234-7.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)

[1]

@@ Dòng 36: / Dòng 36: @@
 |Density = 5.606 g/cm<sup>3</sup>
 |Solubility = 0.16 mg/100 mL (30 °C)
-|MeltingPt = 1975 °C (decomposes)<ref name=melt>{{cite book|url=http://books.google.com/?id=j_HEazhVxoMC&pg=PA357|page=357|title=Wide bandgap semiconductors: fundamental properties and modern photonic and electronic devices|author=Takahashi, Kiyoshi; Yoshikawa, Akihiko; Sandhu, Adarsh|publisher=Springer|year=2007|isbn=3-540-47234-7}}</ref>
+|MeltingPt = 1975 °C (decomposes)<ref name=melt>{{chú thích sách|url=http://books.google.com/?id=j_HEazhVxoMC&pg=PA357|page=357|title=Wide bandgap semiconductors: fundamental properties and modern photonic and electronic devices|author=Takahashi, Kiyoshi; Yoshikawa, Akihiko; Sandhu, Adarsh|publisher=Springer|year=2007|isbn=3-540-47234-7}}</ref>
 |BoilingPt = 2360 °C
 |BandGap = 3.3 eV ([[Direct and indirect band gaps|direct]])
@@ Dòng 72: / Dòng 72: @@
 ==Tính chất vật lý==
 • Ở điều kiện thường kẽm oxit có dạng bột trắng mịn, khi nung trên 300oC, nó chuyển sang màu vàng (sau khi làm lạnh thì trở lại màu trắng)
-• Hấp thụ tia cực tím và ánh sáng cóbước sóng nhỏ hơn 366nm.
+• Hấp thụ tia cực tím và ánh sáng cóbước sóng nhỏ hơn 366&nbsp;nm.
 • Khi đưa vào mạng tinh thểmột lượng nhỏ kim loại hóa trị I hoặc hóa trị III thì nó trở thành chất bán dẫn.
@@ Dòng 79: / Dòng 79: @@
 ==Liên kết ngoài==
 [[Thể loại:Hợp chất của kẽm]]