Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Indi(III) sulfat”
←Trang mới: “{{đang viết}} {{chembox | Watchedfields = changed | verifiedrevid = 441619171 | Name = Indium(III) sulfate | ImageFile = | ImageName = Indi(III) sunfat | Other…” |
(Không có sự khác biệt)
|
Phiên bản lúc 07:22, ngày 17 tháng 12 năm 2017
Trang hay phần này đang được viết mới, mở rộng hoặc đại tu. Bạn cũng có thể giúp xây dựng trang này. Nếu trang này không được sửa đổi gì trong vài ngày, bạn có thể gỡ bản mẫu này xuống. Nếu bạn là người đã đặt bản mẫu này, đang viết bài và không muốn bị mâu thuẫn sửa đổi với người khác, hãy treo bản mẫu {{đang sửa đổi}} .Sửa đổi cuối: ThiênĐế98 (thảo luận · đóng góp) vào 6 năm trước. (làm mới) |
Indium(III) sulfate | |
---|---|
Tên khác | Indium sulfate |
Nhận dạng | |
Số CAS | |
PubChem | |
Số EINECS | |
Số RTECS | NL1925000 |
Ảnh Jmol-3D | ảnh |
SMILES | đầy đủ
|
InChI | đầy đủ
|
Thuộc tính | |
Công thức phân tử | In2(SO4)3 |
Khối lượng mol | 517.81 g/mol |
Bề ngoài | Bột trắng-xám không mùi, hút ẩm, tinh thể monoclinic |
Khối lượng riêng | 3.44 g/cm3, solid |
Điểm nóng chảy | phân hủy ở 600 °C[1] |
Điểm sôi | |
Độ hòa tan trong nước | tan, (539.2 g/L at 20 °C)[2] |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
Indi(III) sunfat (công thức hóa học: In2(SO4)3) là muối sunfat của kim loại indi. Đây là một sesquisulfat, có nghĩa là nhóm sunfat gấp 3/2 lần so với kim loại. Nó có thể được hình thành bởi phản ứng của indi, oxit của nó, hoặc cacbonat của nó với axit sunfuric. Sự dư thừa axit mạnh được yêu cầu, nếu không thì các muối cơ bản không hòa tan được hình thành.[3] Hợp chất indi sunfat có thể tồn tại ở nhiều dạng, dạng khan hoặc có dạng pentahydrate với năm phân tử nước[4] hoặc một nonahydrate với chín phân tử nước. Indi sunfat được sử dụng trong sản xuất các chất có trong indi hoặc indi. Indi sunfat cũng có thể được tìm thấy trong các muối cơ bản, muối axit hoặc muối kép bao gồm phèn indi.
Sử dụng
Indi sunfat là một hóa chất thương mại có sẵn. Nó có thể được sử dụng để mạ kim loại indi,[5] đóng vai trò chất làm cứng trong mạ vàng[6] hoặc để chế tạo các chất indi khác như đồng indi selenua. Nó đã được bán như một chất bổ sung sức khoẻ, mặc dù không có bằng chứng về lợi ích cho con người, và hợp chất này mang tính độc hại.[7]
Tham khảo
- ^ Perry D, Phillips S (1995) Handbook of Inorganic Compounds: Version 2.0, An Electronic Database, CRC Press ISBN 0-8493-8671-3
- ^ Indium Sulfate. Product Data Sheet Indium Cooperation
- ^ Hester, Ronald E.; Plane, Robert A.; Walrafen, George E. (1963). “Raman Spectra of Aqueous Solutions of Indium Sulfate, Nitrate, and Perchlorate”. The Journal of Chemical Physics. 38 (1): 249. Bibcode:1963JChPh..38..249H. doi:10.1063/1.1733470.
- ^ Perret, R; Tudo, J; Jolibois, B; Couchot, P (tháng 7 năm 1974). “Préparation et caractérisation cristallographique de quelques sulfates doubles d'indium(III) et de thallium(III), MI3MIII (SO4)3 (MI = Na, K, Rb et Cs)”. Journal of the Less Common Metals (bằng tiếng Pháp). 37 (1): 9–12. doi:10.1016/0022-5088(74)90003-4.
- ^ Schwarz-Schampera, Ulrich; Herzig, Peter M. (14 tháng 3 năm 2013). Indium: Geology, Mineralogy, and Economics. Springer Science & Business Media. tr. 171. ISBN 9783662050767.
- ^ “Indium Corp. In2(SO4)3 Indium Sulfate Anhydrous”. Truy cập ngày 2 tháng 6 năm 2015.
- ^ Bradley, David (2 tháng 7 năm 2008). “Health Benefits of Indium”. Truy cập ngày 2 tháng 6 năm 2015.