Mangan(IV) fluoride
| Mangan(IV) fluoride | |
|---|---|
 Cấu trúc của mangan(IV) fluoride | |
| Danh pháp IUPAC | manganese tetrafluoride |
| Tên khác | Mangan tetrafluoride Pemanganic fluoride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | MnF4 |
| Khối lượng mol | 130,9316 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn màu lam |
| Khối lượng riêng | 3,61 g/cm³ (tính toán)[1] |
| Điểm nóng chảy | 70 °C (343 K; 158 °F) (phân hủy) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | phản ứng mãnh liệt |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | tính phản ứng cao |
| Các hợp chất liên quan | |
| Cation khác | Mangan(II) fluoride Mangan(III) fluoride Mangan(V) fluoride |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Mangan(IV) fluoride là hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố mangan và fluor, với công thức hóa học được quy định là MnF4. Hợp chất này là hợp chất mangan fluoride cao nhất. Nó là một tác nhân oxy hóa mạnh và được sử dụng như một phương thức để làm sạch nguyên tố fluor.[2][3]
Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]
Mangan(IV) fluoride đã được điều chế lần đầu tiên vào năm 1961 bởi phản ứng của hợp chất mangan(II) fluoride hoặc các hợp chất mangan(II) khác, với một luồng khí fluor ở nhiệt độ 550 °C; dòng khí MnF4 được thổi vào dòng khí và ngưng tụ trên chốt đông lạnh.[4][5] Đây vẫn là phương pháp điều chế phổ biến mặc dù việc thăng hoa có thể tránh được bằng cách tăng áp suất fluor (4,5–6 bar ở mức nhiệt từ 180 đến 320 ℃) và cơ chế khuấy bột để tránh làm thiêu kết hạt.[2][6]
Cách điều chế khác cho ra hợp chất MnF4 bao gồm phương pháp fluor hóa MnF2 bằng krypton difluoride,[7] hoặc với F2 trong dung dịch hydro fluoride dạng lỏng dưới tác dụng của ánh sáng cực tím.[8] Mangan(IV) fluoride cũng đã được điều chế (nhưng không cô lập) trong phản ứng gốc axit giữa antimon pentafluoride và K2MnF6 như là một phần của phương pháp tổng hợp hóa học của fluor nguyên tố.[9]
- K2MnF6 + 2SbF5 → MnF4 + 2KSbF6
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ Müller, B. G.; Serafin, M. (1987), “Die Kristallstruktur von Mangantetrafluorid”, Z. Naturforsch. B, 42 (9): 1102–6.
- ^ a b , "Method of manufacturing manganese tetrafluoride", WO, published ngày 30 tháng 3 năm 2006.
- ^ , "Process for the purification of elemental fluorine", WO, published ngày 18 tháng 6 năm 2009.
- ^ Hoppe, Rudolf; Dähne, Wolfgang; Klemm, Wilhelm (1961), “Mangantetrafluorid, MnF4”, Naturwissenschaften, 48 (11): 429, doi:10.1007/BF00621676.
- ^ Hoppe, Rudolf; Dähne, Wolfgang; Klemm, Wilhelm (1962), “Mangantetrafluorid mit einem Anhang über LiMnF5 und LiMnF4”, Justus Liebigs Ann. Chem., 658 (1): 1–5, doi:10.1002/jlac.19626580102.
- ^ , "Method for preparing manganese tetrafluoride", WO, published ngày 18 tháng 6 năm 2009.
- ^ Lutar, Karel; Jesih, Adolf; Žemva, Boris (1988), “KrF2/MnF4 adducts from KrF2/MnF2 interaction in HF as a route to high purity MnF4”, Polyhedron, 7 (13): 1217–19, doi:10.1016/S0277-5387(00)81212-7.
- ^ Mazej, Z. (2002), “Room temperature syntheses of MnF3, MnF4 and hexafluoromanganate(IV) salts of alkali cations”, J. Fluorine Chem., 114 (1): 75–80, doi:10.1016/S0022-1139(01)00566-8.
- ^ Christe, Karl O. (1986), “Chemical synthesis of elemental fluorine”, Inorg. Chem., 25 (21): 3721–3724, doi:10.1021/ic00241a001.
