Mangan(II) iodide

Mangan(II) iodide
	Cấu trúc của mangan(II) iodide
Danh pháp IUPAC	Manganese(II) iodide
Tên khác	Mangan điodide, manganơ iodide
Nhận dạng
Số CAS	7790-33-2
PubChem	82250
Số EINECS	232-201-6
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Mn+2].[I-].[I-] ;
InChI	đầy đủ 1/2HI.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2;
ChemSpider	74227
Thuộc tính
Công thức phân tử	MnI2
Khối lượng mol	308,746 g/mol (khan); 380,80712 g/mol (4 nước)
Bề ngoài	tinh thể hồng nhạt (giống MnBr2)
Khối lượng riêng	5,01 g/cm³
Điểm nóng chảy	701 °C (974 K; 1.294 °F) (khan); 80 °C (176 °F; 353 K) (4 nước)
Điểm sôi	1.033 °C (1.306 K; 1.891 °F)
Độ hòa tan trong nước	tan
Độ hòa tan trong dung dịch NH3	0,02 g/100mL (0 ℃)
MagSus	+14,400·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Trực thoi, hP3
Nhóm không gian	P-3m1, No. 164
Tọa độ	bát diện
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Có hại (Xn)
NFPA 704	0 1 1
Chỉ dẫn R	R20/21/22
Chỉ dẫn S	S36
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Mangan(II) fluoride; Mangan(II) chloride; Mangan(II) bromide
Cation khác	Sắt(II) iodide; Coban(II) iodide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Mangan(II) iodide là một hợp chất hóa học của mangan và iod có công thức MnI₂. Muối màu hồng nhạt này có khả năng dễ dàng hòa tan trong nước.

Nó có thể được sử dụng như một sắc tố hồng hay là một nguồn của ion mangan hoặc ion iodide. Nó thường được sử dụng trong ngành công nghiệp chiếu sáng.^[3]

Hợp chất khác[sửa | sửa mã nguồn]

MnI₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như MnI₂·6NH₃ – tinh thể không màu, D = 2,06 g/cm³.^[4]

MnI₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như MnI₂·2N₂H₄ – tinh thể trong suốt (không tan trong axeton và benzen, nhưng tan được trong nước, axit sunfuric và axit nitric 2 N), D_{20 ℃} = 3,6845 g/cm³.^[5]

MnI₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như MnI₂·6CO(NH₂)₂ (D = 2,05 g/cm³) và MnI₂·10CO(NH₂)₂ đều là tinh thể vàng nhạt.^[6]^[7]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ Solubility Manganese(II) iodide. Solubility MnI₂. Properties Manganese(II) iodide (MnI₂).
^ “223646 Manganese(II) iodide 98%”. Sigma-Aldrich. Truy cập ngày 5 tháng 8 năm 2011.
^ Cepanec, Ivica (2004). Synthesis of Biaryls. Elseveir. tr. 104. ISBN 0-08-044412-1. Truy cập ngày 18 tháng 6 năm 2008.
^ Handbook of inorganic substances 2017 – trang 1201, [1].
^ Journal of General Chemistry of the U.S.S.R. in English Translation, Tập 43 (Consultants Bureau, 1973), trang 2554. Truy cập 1 tháng 12 năm 2020.
^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang). Truy cập 7 tháng 4 năm 2021.
^ Физико-химический анализ взаимодействия солей металлов с аллофанамидом, селегокарбомидом и карбамидом в водных растворах. Truy cập 7 tháng 4 năm 2021.

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] Solubility Manganese(II) iodide. Solubility MnI₂. Properties Manganese(II) iodide (MnI₂).

[sa-2] “223646 Manganese(II) iodide 98%”. Sigma-Aldrich. Truy cập ngày 5 tháng 8 năm 2011.

[dict-3] Cepanec, Ivica (2004). Synthesis of Biaryls. Elseveir. tr. 104. ISBN 0-08-044412-1. Truy cập ngày 18 tháng 6 năm 2008.

[4] Handbook of inorganic substances 2017 – trang 1201, [1].

[5] Journal of General Chemistry of the U.S.S.R. in English Translation, Tập 43 (Consultants Bureau, 1973), trang 2554. Truy cập 1 tháng 12 năm 2020.

[6] Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang). Truy cập 7 tháng 4 năm 2021.

[7] Физико-химический анализ взаимодействия солей металлов с аллофанамидом, селегокарбомидом и карбамидом в водных растворах. Truy cập 7 tháng 4 năm 2021.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]