Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Cadmi(II) oxide”

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Thay đổi sau →
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Trực quanMã wiki
Tạo với bản dịch của trang “Cadmium oxide”
(Không có sự khác biệt)

Phiên bản lúc 00:10, ngày 10 tháng 6 năm 2021

Cadmi(II) oxide
Danh pháp IUPACCadmium oxide
Tên khácCadmic oxit
Cađimi monoxit
Nhận dạng
Số CAS1306-19-0
PubChem14782
Số EINECS215-146-2
Số RTECSEV1925000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
đầy đủ

  • [Cd]=O

InChI
đầy đủ
  • 1/Cd.O/rCdO/c1-2
ChemSpider14099
UNII0H3KWS8KJ3
Thuộc tính
Công thức phân tửCdO
Khối lượng mol128,4104 g/mol
Bề ngoàibột không màu (dạng alpha)
tinh thể đỏ nâu (dạng beta)[1]
Mùikhông mùi
Khối lượng riêng8,15 g/cm³ (tinh thể),
6,95 g/cm³ (vô định hình)[2]
Điểm nóng chảy 900–1.000 °C (1.170–1.270 K; 1.650–1.830 °F)
(vô định hình, phân hủy)[3]
Điểm sôi 1.559 °C (1.832 K; 2.838 °F) (thăng hoa)[3]
Độ hòa tan trong nước4,8 mg/L (18 ℃)[4]
Độ hòa tantan trong axit loãng
tan chậm trong muối amoni
không tan trong kiềm
Áp suất hơi0,13 kPa (1000 ℃)
2,62 kPa (1200 ℃)<br 61,4 kPa (1500 ℃)[5]
BandGap2,18 eV
ElectronMobility531 cm²/V·s
MagSus-3,0·10-5 cm³/mol
Độ dẫn nhiệt0,7 W/m·K
Chiết suất (nD)2,49
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểLập phương, cF8
Nhóm không gianFm3m, No. 225
Hằng số mạnga = 4,6958 Å
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình thành ΔfHo298		-258 kJ/mol[5][6]
Entropy mol tiêu chuẩn So29855 J/mol·K[6]
Nhiệt dung43,64 J/mol·K[4]
Các nguy hiểm
NFPA 704

0
4
0
 
Điểm bắt lửakhông bắt lửa
PEL[1910.1027] TWA 0,005 mg/m³ (tính theo Cd)[7]
LC50500 mg/m³ (chuột, 10 phút)
2500 mg/m³ (thỏ, 10 phút)
3500 mg/m³ (lợn guinea, 10 phút)
4000 mg/m³ (chó, 10 phút)
780 mg/m³ (chuột, 10 phút)
340 mg/m³ (chuột, 10 phút)
3000 mg/m³ (thỏ, 15 phút)
3000 mg/m³ (lợn guinea, 15 phút)
400 mg/m³ (chó, 15 phút)[8]
LD5072 mg/kg (đường miệng, chuột)[9]
72 mg/kg (đường miệng, chuột)[8]
RELCa[7]
IDLHCa [9 mg/m³ (tính theo Cd)][7]
Ký hiệu GHSGHS06: ToxicGHS08: Health hazardThe environment pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[10]
Báo hiệu GHSNguy hiểm
Chỉ dẫn nguy hiểm GHSH330, H341, H350, H361, H372, H410[10]
Chỉ dẫn phòng ngừa GHSP201, P260, P273, P281, P284, P310[10]
Các hợp chất liên quan
Anion khácCađimi(II) sunfua
Cađimi(II) selenua
Cađimi(II) telua
Cation khácKẽm oxit
Thủy ngân(II) oxit
Hợp chất liên quanCađimi(I) oxit
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Cađimi(II) oxit là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học CdO. Nó là một trong những tiền chất chính của các hợp chất cađimi khác. Nó kết tinh trong mạng tinh thể lập phương như natri clorua, với các trung tâm cation và anionbát diện.[11] Nó xuất hiện trong tự nhiên dưới dạng monteponit, một khoáng chất hiếm. Cađimi(II) oxit có thể được tìm thấy dưới dạng bột vô định hình không màu hoặc ở dạng tinh thể màu nâu hoặc đỏ. [12] Cađimi(II) oxit là chất bán dẫn loại n[13] có độ rộng dải là 2,18 eV (2,31 eV) ở nhiệt độ phòng (298 K).[14]

Sản xuất và cấu trúc

Vì các hợp chất cađimi thường được tìm thấy cùng với quặng kẽm, nên cađimi(II) oxit là sản phẩm phụ phổ biến của quá trình luyện kẽm.[15] Nó được tạo ra bằng cách đốt nóng cađimi trong không khí. Nhiệt phân các hợp chất cađimi khác, chẳng hạn như nitrat hoặc cacbonat, cũng tạo ra oxit này. Khi tinh khiết, nó có màu đỏ, nhưng CdO thường có nhiều màu khác nhau do xu hướng hình thành cấu trúc biến dạng bởi các chỗ trống anion.[16] Cađimi(II) oxit được điều chế thương mại bằng cách oxy hóa hơi cađimi trong không khí.[17]

Sử dụng

Cađimi(II) oxit được sử dụng trong bể mạ cađimi, điện cực cho pin lưu trữ, muối cađimi, chất xúc tác, men gốm, phốt pho và nematocide.[12] Các ứng dụng chính của cađimi(II) oxit là một thành phần cho bể mạ điện, thiết bị quang điện tử và trong các chất màu.[18]

Dây dẫn trong suốt

CdO được sử dụng làm vật liệu dẫn điện trong suốt,[19] được chế tạo thành màng dẫn điện trong suốt từ năm 1907 bởi Karl Baedeker.[20] Cađimi(II) oxit ở dạng màng mỏng đã được sử dụng trong các ứng dụng như diod quang, bán dẫn quang, chất quang điện, điện cực trong suốt, tinh thể lỏng, máy dò hồng ngoại và lớp phủ chống phản xạ.[21] Các hạt CdO cỡ micromet chịu sự kích thích của dải băng tần khi tiếp xúc với ánh sáng UV-A và cũng có tính chọn lọc trong quá trình phân hủy phenol bằng ánh sáng.[22]

Mạ cađimi

Hầu hết quá trình mạ điện thương mại của cađimi được thực hiện bằng cách lắng đọng điện từ bể cyanua. Các bể chứa cyanua này bao gồm cađimi(II) oxit và natri cyanua trong nước, có thể tạo thành cađimi(II) cyanua và natri hydroxit. Một công thức điển hình là 32 g/L cađimi(II) oxit và 75 g/L natri cyanua. Nồng độ cađimi có thể thay đổi tới 50%. Chất tăng trắng thường được thêm vào bể và quá trình mạ được thực hiện ở nhiệt độ phòng với cực dương cađimi có độ tinh khiết cao.[23]

Khả năng phản ứng

CdO là một oxit bazơ và do đó có thể phản ứng với axit để tạo ra các dung dịch Cd(H2O)62+. Khi xử lý bằng các dung dịch kiềm mạnh, Cd(OH)
42−
 được tạo ra. Một lớp cađimi(II) oxit mỏng hình thành trên bề mặt của cađimi trong không khí ẩm ở nhiệt độ phòng.[12] Cađimi cũng sẽ bị oxy hóa ở nhiệt độ phòng để tạo thành CdO.[23] Hơi cađimi và hơi nước sẽ tạo thành CdO và hydro trong một phản ứng thuận nghịch.

Tham khảo

  1. ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.
  2. ^ “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards”. Truy cập ngày 16 tháng 2 năm 2007.
  3. ^ a b “INCHEM: Chemical Safety Information from Intergovernmental Organizations”. Truy cập ngày 16 tháng 2 năm 2007.
  4. ^ a b Lỗi chú thích: Thẻ <ref> sai; không có nội dung trong thẻ ref có tên chemister
  5. ^ a b Cadmium oxide trong Linstrom Peter J.; Mallard William G. (chủ biên); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-23)
  6. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A21. ISBN 0-618-94690-X.
  7. ^ a b c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0087”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
  8. ^ a b “Cadmium compounds (as Cd)”. Nguy hiểm ngay lập tức đến tính mạng hoặc sức khỏe. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
  9. ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1306-19-0
  10. ^ a b c Bản dữ liệu Cadmi(II) oxide của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).
  11. ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6
  12. ^ a b c Lewis, Richard J., Sr., Hawley's condensed chemical dictionary, 13th ed., 1997, p. 189
  13. ^ T. L. Chu; Shirley S. Chu (1990). “Degenerate cadmium oxide films for electronic devices”. Journal of Electronic Materials. 19 (9): 1003–1005. Bibcode:1990JEMat..19.1003C. doi:10.1007/BF02652928.
  14. ^ S. K. Vasheghani Farahani (2013). “Temperature dependence of the direct bandgap and transport properties of CdO”. Applied Physics Letters. 102 (2): 022102. Bibcode:2013ApPhL.102b2102V. doi:10.1063/1.4775691. Đã bỏ qua tham số không rõ |displayauthors= (gợi ý |display-authors=) (trợ giúp)
  15. ^ “Cadmium and compounds fact sheet”. Bản gốc lưu trữ ngày 10 tháng 12 năm 2006. Truy cập ngày 16 tháng 2 năm 2007.
  16. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry.
  17. ^ Hampel, C. A.; Hawley, G. G. (1973). The encyclopedia of Chemistry (ấn bản 3). tr. 169.
  18. ^ Clifford A. Hampel and Gessner G. Hawley, The encyclopedia of Chemistry, 3rd Ed., 1973, p. 169
  19. ^ Varkey, A (1994). “Transparent conducting cadmium oxide thin films prepared by a solution growth technique”. Thin Solid Films. 239 (2): 211. Bibcode:1994TSF...239..211V. doi:10.1016/0040-6090(94)90853-2.
  20. ^ Dou, Y (1998). “N-type doping in CdO ceramics: a study by EELS and photoemission spectroscopy”. Surface Science. 398: 241. Bibcode:1998SurSc.398..241D. doi:10.1016/S0039-6028(98)80028-9.
  21. ^ Lokhande, B (2004). “Studies on cadmium oxide sprayed thin films deposited through non-aqueous medium”. Materials Chemistry and Physics. 84 (2–3): 238. doi:10.1016/S0254-0584(03)00231-1.
  22. ^ Karunakaran, C; Dhanalakshmi, R (2009). “Selectivity in photocatalysis by particulate semiconductors”. Central European Journal of Chemistry. 7 (1): 134. doi:10.2478/s11532-008-0083-7.
  23. ^ a b Clifford A. Hampel, Rare Metals Handbook, 1954, p. 87-103
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Cadmi(II)_oxide&oldid=65023845”