Chromi(III) perchlorat
| Chromi(III) perchlorat | |
|---|---|
_perchlorate.png) | |
| Tên khác | Chromi triperchlorat, Chromiic perchlorat, Chromi(III) clorat(VII), Chromi triclorat(VII), Chromiic clorat(VII), tiếng Anh: chromium(III) perchlorate; chromium triperchlorate; chromium(3+) perchlorate; perchloric acid, chromium(3+) salt |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Cr(ClO4)3 |
| Khối lượng mol | 350,3489 g/mol (khan) 458,44058 g/mol (6 nước) 512,48642 g/mol (9 nước) |
| Bề ngoài | chất rắn lục lam |
| Điểm nóng chảy | |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | khan: 58 g/100 mL (25 ℃) 6 nước: 130 g/100 mL (20 ℃)[1], xem thêm bảng độ tan |
| Độ hòa tan | tan trong etanol, một số phối tử phổ biến, tạo phức |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | độc |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Chromi(III) clorat Chromi(III) iodat |
| Cation khác | Chromi(II) perchlorat Mangan(II) perchlorat |
| Hợp chất liên quan | Mangan(II) clorat Mangan(II) bromat |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Chromi(III) perchlorat là hợp chất hóa học vô cơ có công thức Cr(ClO4)3. Thông thường, dạng ngậm nước hexahydrat Cr(ClO4)3·6H2O của nó được biết đến nhiều hơn, là một chất rắn màu lục lam, tan được trong nước.
Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]
Cách đơn giản nhất để điều chế Chromi(III) perchlorat khan đó là cho Chromi(III) oxit hoặc chromi(III) hydroxide tác dụng với axit perchloric:
- Cr2O3 + 6HClO4 → 2Cr(ClO4)3 + 3H2O
Cũng có thể dùng muối Cr(III) bất kì để điều chế hợp chất. Chromi(III) perchlorat điều chế theo cách này không tinh khiết.
Trạng thái[sửa | sửa mã nguồn]
Chromi(III) perchlorat có thể tồn tại ở một số trạng thái ngậm nước như hexahydrat Cr(ClO4)3·6H2O[1] hay nonahydrat Cr(ClO4)3·9H2O[2]. Chúng đều có màu lục lam và tan được trong nước.
Hợp chất khác[sửa | sửa mã nguồn]
- Khi ở điều kiện thích hợp thì Cr(ClO4)3 sẽ tác dụng với NH3 để tạo hexamin Cr(ClO4)3·6NH3. Hợp chất này có màu cam.[3] Các dạng khác của Cr(ClO4)3(NH3)x cũng được biết đến. Khi x = 3, hợp chất có màu đỏ; còn x = 4 hoặc 5 thì hợp chất có màu cam.[4] Dạng hexamin có thể phát nổ.[4]
- Cr(ClO4)3 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như Cr(ClO4)3·2N2H4 là tinh thể tím.[5]
- Cr(ClO4)3 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như Cr(ClO4)3·6CO(NH2)2 là tinh thể lục.[6]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ a b CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition (William M. Haynes; CRC Press, 22 thg 6, 2016 - 2652 trang), trang 4-57. Truy cập 22 tháng 2 năm 2021.
- ^ Chromium Perchlorate
- ^ Handbook of inorganic substances 2017 – Google Sách.
- ^ a b Dictionary of Inorganic Compounds, trang 3072–3074 – [1]. Truy cập 7 tháng 3 năm 2020.
- ^ http://chemistry-chemists.com/chemister/Neorganika/inorganic-hydrazine-derivatives-2014.pdf.
- ^ Chemisches Zentralblatt (17 tháng 9 năm 1913), trang 1035. Truy cập 10 tháng 5 năm 2020.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |