Hấp thụ

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Bước tới: menu, tìm kiếm

p

Xin đừng nhầm với sự hấp phụ

Hấp thụ trong hóa học là hiện tượng vật lí hay hóa học mà ở đó các phân tử, nguyên tử hay các ion bị hút khuếch tán và đi qua mặt phân cách vào trong toàn bộ vật lỏng hoặc rắn. Khác với quá trình hấp phụ các phân tử chỉ bám trên bề mặt phân cách pha.

Nếu quá trình hấp thụ vật lí đơn thuần thường tuân theo định luật phân bố Nernst.

Trường hợp hấp thụ chất khí, nồng độ chất khí được tính theo định luật khí lí tưởng c=p/RT hoặc có thể dùng đại lượng áp suất riêng phần thay cho nồng độ.

Trong các quá trình công nghệ quan trọng, hấp thụ hóa học thường được sử dụng thay cho hấp thụ vật lí như: Hấp thụ CO2 bằng NaOH, quá trình này không tuân theo định luật Nernst. Người ta cũng thường sử dụng hấp thụ để tách hỗn hợp khí hoặc điều chế các chất, chẳng hạn nước (H2O)hấp thụ khí sunfurơ (SO2) sinh ra axit sunfurơ (H2SO3).

Ngoài ra khái niệm hấp thụ cũng được sử dụng cho một số lĩnh vực khác như hấp thụ ánh sáng, hấp thụ âm thanh, hấp thụ sóng... là sự tiếp nhận năng lượng của ánh sáng, âm thanh, sóng... bởi toàn bộ khối của môi trường hấp thụ.

Equation[edit][sửa | sửa mã nguồn]

Nếu hấp thụ là quá trình vật lý không physical process not đi kèm bởi các quá trình lý hóa khác, nó thường tuân theo định luật phân bố Nernst:

"Tỉ lệ nồng độ của some solute species ở hai bulk phases in contact is constant for a given solute and bulk phases":

The value of constant KN depends on temperature and is called partition coefficient. This equation is valid if concentrations are not too large and if the species "x" does not change its form in any of the two phases "1" or "2". If such molecule undergoes association or dissociation then this equation still describes the equilibrium between "x" in both phases, but only for the same form – concentrations of all remaining forms must be calculated by taking into account all the other equilibria.[1]

In the case of gas absorption, one may calculate its concentration by using, e.g., the Ideal gas law, c = p/RT. In alternative fashion, one may use partial pressures instead of concentrations.