Brom cyanide
| Brom cyanide | |
|---|---|
 Cấu trúc 2D của brom cyanide | |
 Cấu trúc 3D của brom cyanide | |
| Tên khác | |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| MeSH | |
| Số RTECS | GT2100000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| Tham chiếu Beilstein | 1697296 |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | BrCN |
| Khối lượng mol | 105,921 g/mol |
| Bề ngoài | Chất rắn không màu |
| Khối lượng riêng | 2,015 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 50–53 °C (323–326 K; 122–127 °F) |
| Điểm sôi | 61–62 °C (334–335 K; 142–144 °F) |
| Độ hòa tan trong nước | Phản ứng |
| Áp suất hơi | 16,2 kPa |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Brom cyanide (tên khác: cyano bromide) là một hợp chất vô cơ có thành phần cấu tạo gồm nguyên tố brom và nhóm cyanide, có công thức hóa học được quy định là BrCN, hoặc được viết bằng cách khác là (CN)Br. Hợp chất này tồn tại dưới dạng một chất rắn không màu, và được sử dụng rộng rãi để biến đổi các polyme sinh học, protein phân đoạn và các peptit (cắt đoạn cuối C của methionin), và tổng hợp các hợp chất khác. Hợp chất này được phân loại vào nhóm hợp chất halogen giả.
Độc tính, lưu trữ và khử hoạt tính
[sửa | sửa mã nguồn]Brom cyanide có thể được lưu trữ trong điều kiện khô ở nhiệt độ từ 2–8 ℃ trong thời gian dài.[3]
Brom cyanide dễ bay hơi và dễ hấp thu qua da hoặc đường tiêu hóa. Do đó, tiếp xúc độc tính có thể gây ảnh hưởng xấu đến sức khỏe nếu hít, tiếp xúc vật lý, hoặc nuốt phải. Hợp chất này cực độc, và nó là nguyên nhân gây ra nhiều triệu chứng không đặc hiệu. Tiếp xúc với một lượng nhỏ thậm chí đã có thể gây co giật hoặc tử vong nạn nhân. LD50 uống ở chuột được báo cáo chứa từ 25–50 mg/kg.[4]
Phương pháp được đề nghị để khử hoạt tính của brom cyanide là dùng thuốc tẩy.[5] Hydroxide kiềm nhanh chóng ngay lập tức thủy phân (CN)Br với kiềm cyanide và bromide. Cyanide sau đó có thể được oxy hóa bởi natri hoặc calci hypoclorit với ion cyanat ít độc. Lưu ý rằng việc khử hoạt tính của brom cyanide gây tỏa nhiệt cực lớn và còn có thể gây nổ.[4]
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ The Merck Index (ấn bản thứ 10). Rahway, NJ: Merck & Co. 1983. tr. 385.
- ^ “Campilit, CAS Number: 506-68-3”. Bản gốc lưu trữ ngày 23 tháng 12 năm 2017. Truy cập ngày 22 tháng 12 năm 2017.
- ^ “Cyanogen Bromide Activated Matrices” (PDF). Sigma.[liên kết hỏng]
- ^ a b “Cyanogen Bromide HSDB 708”. HSDB. NIH / NLM. ngày 7 tháng 4 năm 2009.
- ^ Lunn, G.; Sansone, E. B. (1985). “Destruction of Cyanogen Bromide and Inorganic Cyanides”. Analytical Biochemistry. 147 (1): 245–250. doi:10.1016/0003-2697(85)90034-X. PMID 4025821.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |