Chromi(II) bromide
| Chromi(II) bromide | |
|---|---|
| Danh pháp IUPAC | Chromium(II) bromide |
| Tên khác | Chromi đibromide Chromiơ bromide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | CrBr2 |
| Khối lượng mol | 211,806 g/mol (khan) 319,89768 g/mol (6 nước) |
| Bề ngoài | tinh thể trắng; vàng khi đun nóng, bị oxy hóa ở không khí ẩm, ổn định ở không khí khô (khan)[1] tinh thể dương đen (6 nước)[2] |
| Khối lượng riêng | 4,236 g/cm³[1] |
| Điểm nóng chảy | 842 °C (1.115 K; 1.548 °F)[1] |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | tan, tạo dung dịch màu xanh dương[1] |
| Độ hòa tan | tan trong cồn không tan trong ete, aceton[2] tạo phức với amonia, hydrazin, urê, thiourê |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | [1] |
| Các nguy hiểm | |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Chromi(II) bromide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học CrBr2.
Điều chế và tính chất[sửa | sửa mã nguồn]
CrBr3 bị khử thành CrBr2 bằng cách cho CrBr3 vào khí hydro trong 6–10 giờ ở 350–400 °C (662–752 °F; 623–673 K), thu được CrBr2 và acid bromhydric.[3]
Hexahydrat CrBr2·6H2O được điều chế bằng cách hòa tan Chromi trong acid bromhydric, rồi kết tinh lại. Hexahydrat rất nhạy cảm với không khí, dễ tan trong nước và cồn, không tan trong ete và aceton. Khi làm khô với KOH, nó chuyển sang màu xanh lục.[2]
Hợp chất khác[sửa | sửa mã nguồn]
CrBr2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như:
- CrBr2·2NH3 (dương nhạt-tím);[4]
- CrBr2·3NH3 (lục nhạt);[5]
- CrBr2·5NH3 (tím);[6]
- CrBr2·6NH3 (xám lục).[6]
CrBr2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như CrBr2·2N2H4 là chất rắn màu oải hương.[7]
CrBr2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như CrBr2·4CO(NH2)2 là chất rắn màu dương nhạt.[8]
CrBr2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như CrBr2·4CS(NH2)2 là chất rắn màu lục lam, tan trong nước tạo dung dịch màu vàng → vàng lục.[8]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ a b c d e Perry, Dale L. (2011). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Boca Raton, Fluorida: CRC Press. tr. 120. ISBN 978-1-43981462-8. Truy cập ngày 10 tháng 1 năm 2014.
- ^ a b c Chemische Berichte, Tập 91,Phần 3 (VCH Verlagsgesellschaft mbH., 1958), trang 2148. Truy cập 21 tháng 3 năm 2021.
- ^ Brauer, Georg (1965) [1962]. Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie [Handbook of Preparative Inorganic Chemistry] (bằng tiếng Đức). 2. Stuttgart; New York, New York: Ferdinand Enke Verlag; Academic Press, Inc. tr. 1341. ISBN 978-0-32316129-9. Truy cập ngày 10 tháng 1 năm 2014.
- ^ Reviews in Inorganic Chemistry, Tập 26 (Freund, 2006), trang 402. Truy cập 21 tháng 3 năm 2021.
- ^ British Abstracts: Pure chemistry and physiology (1934), trang 499 – [1]. Truy cập 23 tháng 4 năm 2020.
- ^ a b Dictionary of Inorganic Compounds, trang 3072, 3074 – [2]. Truy cập 8 tháng 3 năm 2020.
- ^ Journal of the Chemical Society (1913), trang 604 – [3]. Truy cập 21 tháng 3 năm 2020.
- ^ a b COMPLEXES OF CHROMIUM(II) HALIDES WITH WEAK DONOR LIGANDS. Truy cập 17 tháng 5 năm 2020.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |