Nitơ monoxit

Mônôxít nitơ
Nhận dạng
Số CAS	[10102-43-9]
PubChem	145068
Ngân hàng dược phẩm	DB00435
KEGG	C00533
ChEBI	16480
Số RTECS	QX0525000
Mã ATC	R07AX01
InChI	1/NO/c1-2
Thuộc tính
Công thức phân tử	NO
Phân tử gam	30,006 g/mol
Bề ngoài	khí không màu thuận từ
Tỷ trọng	1,269 g/cm³ (lỏng) 1,3402 g/l (khí)
Điểm nóng chảy	−1.636 °C, -1.363 K, -2.913 °F
Điểm sôi	−1.508 °C, -1.235 K, -2.682 °F
Độ hòa tan trong nước	7,4 ml/100 ml (STP)
Độ hòa tan	hòa tan trọng rượu, CS2
Chiết suất (nD)	1,0002697
Cấu trúc
Hình dạng phân tử	tuyến tính, C∞v
Nhiệt hóa học
Entanpi hình thành ΔfHo298	+90,29 kJ/mol
Entrôpi mol tiêu chuẩn So298	210,76 J K−1 mol−1
Dược lý học
Độ khả dụng sinh học	tốt
Dược đồ điều trị	hít
Trao đổi chất	thông qua mao mạch phổi
Bán thải	2–6 giây
Các nguy hiểm
MSDS	MSDS ngoài
Chỉ mục EU	không liệt kê
Nguy hiểm chính	độc hại
NFPA 704	0 3 3 OX
Điểm bắt lửa	không cháy
Các hợp chất liên quan
Các ôxít nitơ liên quan	Mônôxít dinitơ Triôxít dinitơ Diôxít nitơ Tetrôxít dinitơ Pentôxít dinitơ
Ngoại trừ khi có ghi chú khác, các dữ liệu được lấy cho hóa chất ở trạng thái tiêu chuẩn (25 °C, 100 kPa) Phủ nhận và tham chiếu chung

Mônôxít nitơ, monoxit nitơ, nitơ mônôxít hay nitơ monoxit (công thức hóa học: NO) là chất khí không màu, không bền trong không khí vì bị ôxy ôxi hóa ở nhiệt độ thường tạo ra nitơ dioxit là chất khí màu nâu đỏ:

2NO + O₂ → 2NO₂

NO được tạo ra từ năng lượng sấm sét. Khi đó, không khí xung quanh khu vưc sấm sét nóng đến hơn 2000 °C. Nitơ và oxy kết hợp với nhau tạo nên nitơ monoxit :

N₂ + O₂ → 2NO

Phản ứng hóa học

Mônôxít nitơ là oxit không tạo muối, tức là mônôxít nitơ không tác dung được với các oxit bazơ,bazơ và muối của axit khác (trừ KMnO₄. NO tác dung với clo, tạo thành Nitrozyl clorua :

2NO + Cl₂ → 2NOCl

Trong phản ứng này, NO thể hiện tính khử.

• Khi gặp ôxy, NO chuyển thành điôxít nitơ.

2 NO + O₂ → NO₂

Ứng dụng

NO không có ứng dung nào vì tính không bền của nó ngoài việc được dùng làm chất trung gian trong công nghệ sản xuất axit nitric.