Bạc axetylua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Bạc axetylua
Silver acetylide.png
Mô hình của bạc acetylide
Silver acetylide3.jpg
Danh pháp IUPACBạc axetylua
Tên hệ thốngDisilver(1+) ethyndiide
Tên khácArgentous ethyndiide

Argentous percarbide
Silver(1+) dicarbon
Silver ethynide

Silver percarbide
Nhận dạng
Số CAS7659-31-6
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửAg2C2
Bề ngoàichất rắn màu xám hoặc trắng
Điểm nóng chảy 120 °C (393 K; 248 °F)
Điểm sôiphân hủy
Độ hòa tan trong nướckhông hòa tan
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhChất nổ cao, độc
NFPA 704

NFPA 704.svg

3
3
4
 
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Có  kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Bạc axetylua là một hợp chất hóa học vô cơ với công thức Ag2C2, là một axetylua kim loại. Hợp chất có thể được coi như là một muối của axit yếu, axetylen. Anion của muối bao gồm hai nguyên tử cacbon liên kết bởi một liên kết ba. Tên thay thế "bạc cacbua" hiếm khi được sử dụng, mặc dù hợp chất canxi tương tự CaC2 được gọi là canxi cacbua.

Bạc axetylua tinh khiết là chất nổ cao nhạy với nhiệt và sốc khi đánh lửa nó không tạo ra bất kỳ loại khí nào:

Ag2C2 (r) → 2 Ag (r) + 2 C (r)

Một quan niệm sai lầm phổ biến về "bạc axetylua" được sử dụng trong thuốc nổ thương mại là nó bùng nổ mà không có sự hình thành của các sản phẩm khí và công thức hóa học của nó là Ag2C2. Trong thực tế, nó là một muối kép với muối bạc nó được sản xuất từ bạc nitrat.[1] Anion của hợp chất gốc hoạt động như chất oxy hoá trong phản ứng phân hủy.

Vận tốc nổ của hỗn hợp bạc axetylua: bạc nitrat là 3460 m/s[2]. Vận tốc nổ của bạc axetylua tinh khiết là 4000 m/s.

Tổng hợp[sửa | sửa mã nguồn]

Bạc axetylua có thể được tạo ra bằng cách cho khí axetylen đi qua dung dịch bạc nitrat:[3]

2 AgNO3 (dd) + C2H2 (k) → Ag2C2 (r) + 2 HNO3 (dd)

Sản phẩm phản ứng là chất kết tủa màu xám đến trắng. Đây là tổng hợp của Berthelot, trong đó ông lần đầu tiên tìm thấy bạc axetylua năm 1866.[4]

Bạc axetylua có thể được hình thành trên bề mặt bạc hoặc các hợp kim bạc, ví dụ: trong các ống được sử dụng để vận chuyển axetylen, nếu hàn bạc đã được sử dụng trong khớp của chúng.

Độ hòa tan[sửa | sửa mã nguồn]

Bạc axetylua không hòa tan trong nước và không hòa tan nhiều trong bất kỳ dung môi nào khác.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “Silver Acetylide (Double Salts)”. Williestop.tripod.com. Truy cập ngày 29 tháng 1 năm 2013. 
  2. ^ Sam Barros. “Acetylide Explosives Synthesis”. Powerlabs.org. Truy cập ngày 29 tháng 1 năm 2013. 
  3. ^ G.-C. Guo; Q.-G. Wang; G.-D. Zhou; T. C. W. Mak (1998). “Synthesis and characterization of Ag2C2·2AgClO4·2H2O: a novel layer-type structure with the acetylide dianion functioning in a 6112222 bonding mode inside an octahedral silver cage”. Chem. Commun. (ấn bản 3): 339–340. doi:10.1039/a708439k. 
  4. ^ M. P. Berthelot (1866). “Ueber eine neue Klasse zusammengesetzter metallhaltiger Radicale (A new class of combined metallic radicals)”. Annalen der Chemie (ấn bản 2): 245–253. doi:10.1002/jlac.18661380215.