Bạc nitrat

Argentini nitrat
	Silver nitrate
	Silver nitrate
Tên khác	Nitric acid silver(1+) salt
Nhận dạng
Số CAS	7761-88-8
PubChem	24470
ChEBI	32130
Mã ATC	D08AL01
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	List [N+](=O)([O-])[O-].[Ag+] ;
InChI	1/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
Thuộc tính
Bề ngoài	white solid
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	5.35 g/cm3
Điểm nóng chảy	212 °C (485 K; 414 °F)
Điểm sôi	444 °C (717 K; 831 °F)
Độ hòa tan trong nước	1220 g/L (0 °C); 2160 g/L (20 °C); 4400 g/L (60 °C); 7330 g/L (100 °C)
Độ hòa tan	hòa tan trong acetone, Amoniac, Ete, Glyxerol
Chiết suất (nD)	1.744
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	C ; N
Nguy hiểm chính	Explosively reacts with Ethanol. Corrosive.
NFPA 704	0 2 0 OX
Chỉ dẫn R	R8, R34, R50/53
Chỉ dẫn S	(S1/2), S26, S45, S60, S61

Bạc nitrat là một muối của axit nitric, tan tốt trong nước, màu trắng.^[1]

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Bạc nitrat điều chế như sau, tùy theo nồng độ axit nitric mà sản phẩm phụ là khác nhau:

3 Ag + 4 HNO₃(lạnh và loãng) → 3 AgNO₃ + 2 H₂O + NO

3 Ag + 6 HNO₃(đậm đặc, nóng) → 3 AgNO₃ + 3 H₂O + 3 NO₂

Quá trình này phải thực hiện trong điều kiện có tủ hút khí độc do chất độc nitơ ôxit sinh ra trong phản ứng.^[2]

Bạc nitrat được dùng làm chất khởi đầu trong việc tổng hợp các hợp chất bạc khác như khử trùng, và tạo màu vàng cho thủy tinh của kính màu. Ngoài ra, bạc nitrat còn dùng để phân biệt các ion nhóm halogen với nhau (trừ AgF)

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

AgNO₃ + HBr → AgBr + HNO₃

AgNO₃ + HI → AgI + HNO₃