Bạc nitrat
Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
| Argentini nitrat | |
|---|---|
Silver nitrate
|
|
Silver nitrate
|
|
| Tên khác | Nitric acid silver(1+) salt |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| ChEBI | |
| Mã ATC | D08 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES |
Danh sách
|
| InChI | 1/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 |
| Thuộc tính | |
| Bề ngoài | white solid |
| Mùi | odorless |
| Khối lượng riêng | 5.35 g/cm3 |
| Điểm nóng chảy | 212 °C (485 K; 414 °F) |
| Điểm sôi | 444 °C (717 K; 831 °F) |
| Độ hòa tan trong nước | 1220 g/L (0 °C) 2160 g/L (20 °C) 4400 g/L (60 °C) 7330 g/L (100 °C) |
| Độ hòa tan | hòa tan trong acetone, Amoniac, Ete, Glyxerol |
| Chiết suất (nD) | 1.744 |
| Các nguy hiểm | |
| Phân loại của EU |  CBản mẫu:Hazchem N |
| Nguy hiểm chính | Explosively reacts with Ethanol. Corrosive. |
| NFPA 704 |
0
2
0
OX
|
| Chỉ dẫn R | R8, R34, R50/53 |
| Chỉ dẫn S | (S1/2), S26, S45, S60, S61 |
Bạc nitrat là một muối của axit nitric, tan tốt trong nước, màu trắng.[1]
Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]
Bạc nitrat điều chế như sau, tùy theo nồng độ axit nitric mà sản phẩm phụ là khác nhau:
- 3 Ag + 4 HNO3(lạnh và loãng) → 3 AgNO3 + 2 H2O + NO
- 3 Ag + 6 HNO3(đậm đặc, nóng) → 3 AgNO3 + 3 H2O + 3 NO2
Quá trình này phải thực hiện trong điều kiện có tủ hút khí độc do chất độc nitơ ôxit sinh ra trong phản ứng.[2]
Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Bạc nitrat được dùng làm chất khởi đầu trong việc tổng hợp các hợp chất bạc khác như khử trùng, và tạo màu vàng cho thủy tinh của kính màu. Ngoài ra, bạc nitrat còn dùng để phân biệt các ion nhóm halogen với nhau.
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ “Definition of Lunar Caustic”. dictionary.die.net.
- ^ “Making silver nitrate”. youtube.
Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]
|
||||||||||||||||||||||
 |
Bài viết về chủ đề hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia bằng cách mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |
