Bước tới nội dung

Beryli nitrat

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Beryli nitrat
Danh pháp IUPACBeryllium nitrate
Tên hệ thốngBeryli nitrat
Tên khácBeryli dinitrat
Nhận dạng
Số CAS13597-99-4
PubChem26126
Số EINECS237-062-5
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
đầy đủ
  • [Be+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O

InChI
đầy đủ
  • 1S/Be.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
UNII3VT1AXZ5LO
Thuộc tính
Công thức phân tửBe(NO3)2
Khối lượng mol133.021982 g/mol
Bề ngoàiChất rắn màu trắng
MùiKhông mùi
Khối lượng riêng1.56 g/cm³
Điểm nóng chảy 60,5 °C (333,6 K; 140,9 °F)
Điểm sôi 142 °C (415 K; 288 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước166 g/100 mL
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình thành
ΔfHo298
-700.4 kJ/mol
Các nguy hiểm
PELTWA 0.002 mg/m³
C 0.005 mg/m³ (30 phút), with a maximum peak of 0.025 mg/m³ (as Be)[1]
RELCa C 0.0005 mg/m³ (as Be)[1]
IDLHCa [4 mg/m³ (as Be)][1]
Các hợp chất liên quan
Cation khácMagnesi nitrat
Calci nitrat
Stronti nitrat
Bari nitrat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Beryli nitrat là một hợp chất vô cơcông thức hóa học là Be(NO3)2. So với nhiều hợp chất beryli khác, hợp chất này có cộng hóa trị cao hơn. Rất ít tính chất hóa học của nó được biết đến nhiều. Khi thêm vào nước, khói màu nâu được tạo ra; khi thủy phân trong dung dịch natri hydroxide, cả ion nitrat và nitrit đều được tạo ra.[2]

Tính chất

[sửa | sửa mã nguồn]

Phức màu vàng rơm Be (NO3)2(N2O4) hình thành khi beryli chloride với dinitơ tetroxide:

BeCl2 + 3N2O4 → Be(NO3)2(N2O4) + 2NOCl

Sau khi được xử lý, phức này mất N2O4 và tạo ra Be(NO3)2 khan không màu. Việc làm nóng thêm Be(NO3)2 tạo ra sự chuyển đổi thành beryli nitrat cơ bản, có cấu trúc tương tự như cấu trúc của beryli acetat cơ bản .

Không giống như beryli acetat cơ bản, với sáu nhóm methyl ưa béo, nitrat base không hòa tan trong hầu hết các dung môi.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]
  1. ^ a b c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0054”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
  2. ^ Addison, C.C.; Logan, N. (1964). Anhydrous Metal Nitrates. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. 6. tr. 71–142. doi:10.1016/S0065-2792(08)60225-3. ISBN 9780120236060.