Đồng(II) nitrat
| Đồng(II) nitrat | |
|---|---|
-nitrate-monomer-3D-vdW.png) Cấu trúc của đồng(II) nitrat | |
-nitrate-trihydrate-sample.jpg) Mẫu đồng(II) nitrat trihydrat | |
| Danh pháp IUPAC | Copper(II) nitrate |
| Tên khác | Cupric nitrat Đồng đinitrat Đồng(II) nitrat(V) Đồng đinitrat(V) Cupric nitrat(V) Cuprum(II) nitrat Cuprum đinitrat Cuprum(II) nitrat(V) Cuprum đinitrat(V) |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| ChEBI | |
| Số RTECS | GL7875000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Cu(NO3)2 |
| Khối lượng mol | 187,5544 g/mol (khan) 232,5926 g/mol (2,5 nước) 241,60024 g/mol (3 nước) 295,64608 g/mol (6 nước) |
| Bề ngoài | tinh thể màu dương (3 nước) |
| Khối lượng riêng | 3,05 g/cm³ (khan) 2,32 g/cm³ (3 nước) 2,07 g/cm³ (6 nước) |
| Điểm nóng chảy | 256 °C (529 K; 493 °F) (khan, phân hủy) 114,5 °C (238,1 °F; 387,6 K) (3 nước) 26,4 °C (79,5 °F; 299,5 K) (6 nước, phân hủy) |
| Điểm sôi | 170 °C (443 K; 338 °F) (3 nước, phân hủy) |
| Độ hòa tan trong nước | 3 nước:[1] 381 g/100 mL (40 ℃) 666 g/100 mL (80 ℃) 6 nước:[1] 243,7 g/100 mL (80 ℃) |
| Độ hòa tan | muối ngậm nước hòa tan tốt trong etanol, amonia, nước; không hòa tan trong etyl acetat tan trong hydrazin, hydroxylamin, urê, thiourê, selenosemicacbazit (tạo phức) |
| MagSus | +1570,0·10-6 cm³/mol (3 nước) |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | trực thoi (khan và ngậm nước) |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | Ăn mòn, nguồn oxy hóa |
| NFPA 704 |
0
1
3
|
| PEL | TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)[2] |
| REL | TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)[2] |
| IDLH | TWA 100 mg/m³ (tính theo Cu)[2] |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Đồng(II) sunfat Đồng(II) chloride |
| Cation khác | Niken(II) nitrat Kẽm(II) nitrat |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Đồng(II) nitrat, với công thức hóa học Cu(NO3)2, là một hợp chất vô cơ có bề ngoài là một chất rắn tinh thể màu xanh dương. Muối khan của chất này tạo thành các tinh thể lục lam và thăng hoa trong chân không ở nhiệt độ 150–200 ℃. Đồng(II) nitrat cũng xuất hiện trong tự nhiên với 5 dạng ngậm nước khác nhau, những dạng phổ biến nhất là ngậm 3 và 6 phân tử nước. Những chất này thường gặp trong thương mại hơn trong phòng thí nghiệm.
Hợp chất khác[sửa | sửa mã nguồn]
Cu(NO3)2 cũng có khả năng tạo ra hợp chất với NH3 như các hợp chất tương tự của đồng(II). Các hợp chất này là:
- Cu(NO3)2·2NH3 – bột hoặc tinh thể màu xanh dương;[3]
- Cu(NO3)2·3NH3·2H2O – tinh thể màu xanh dương;[4]
- Cu(NO3)2·4NH3 – tinh thể màu xanh dương (viết tắt: TACN);
- Cu(NO3)2·5NH3 – tinh thể màu xanh dương hoa ngô;[4]
- 4Cu(NO3)2·23NH3 – tinh thể màu xanh sapphire;[5]
- Cu(NO3)2·6NH3 – tinh thể màu dương đậm;[4]
- Cu(NO3)2·7NH3 – tinh thể màu dương.[4]
-nitrat.jpeg)
Phức tetramin phát nổ ở 257 °C (495 °F; 530 K), theo phương trình sau:[6]
Với N2H4, phức dễ nổ màu lục lam Cu(NO3)2·2N2H4 sẽ được hình thành.[7]
Với NH2OH, nó tạo Cu(NO3)2·4NH2OH là tinh thể lớn, hình vuông màu tím đen.[8]
Với CO(NH2)2, nó có thể tạo ra:
- Cu(NO3)2·3CO(NH2)2.3H2O – chất rắn dương nhạt, D = 1,62 g/cm³;
- Cu(NO3)2·4CO(NH2)2 – chất rắn dương, D = 1,91 g/cm³.[9]
- Cu(NO3)2·6CO(NH2)2 – tinh thể màu xanh lam nhạt.[10]
Với CON3H5, nó tạo Cu(NO3)2·2CON3H5 – chất rắn dương, D = 2,14 g/cm³.[9]
Với CS(NH2)2, nó có thể tạo ra Cu(NO3)2·2CS(NH2)2 – tinh thể nâu đen, tan trong nước tạo dung dịch màu dương đen.[11]
Với CSN3H5, nó tạo Cu(NO3)2·2CSN3H5 – tinh thể nâu.[12]
Với CSeN3H5, nó tạo Cu(NO3)2·2CSeN3H5 – tinh thể nâu đen, ít tan trong nước, cồn, aceton, clorofom, đioxan, không tan trong ete.[13]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ a b Perrys' Chem Eng Handbook, 7th Ed
- ^ a b c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
- ^ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 44,Số phát hành 5-8 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1999), trang 884. Truy cập 28 tháng 3 năm 2021.
- ^ a b c d Gmelins Handbuch der anorganischen chemie, Số phát hành 60,Phần 1-2 (Richard Joseph Meyer; Verlag Chemie g.m.b.h., 1958), trang 180. Truy cập 28 tháng 3 năm 2021.
- ^ Gmelin-Kraut's Handbuch der anorganischen chemie... unter mitwirkung hervorragender fachgenossen (Gmelin, Leopold, 1788-1853; Kraut, Karl Johann, 1829-1912), trang 805–806. Truy cập 28 tháng 3 năm 2021.
- ^ Suresh Mathew, et al. Thermal Decomposition Studies on Amine Complexes of Copper(II) Nitrate in Solid State. Bull. Chem. Soc. Jpn., 1991. 64: 3207–3209.
- ^ Encyclopedia of Explosives and Related Items, Tập 3 (Basil Timothy Fedoroff; Picatinny Arsenal, 1960), trang C521. Truy cập 12 tháng 2 năm 2021.
- ^ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 21 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1976), trang 1170. Truy cập 11 tháng 2 năm 2021.
- ^ a b Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang).
- ^ Journal de chimie appquée, Tập 43, Số phát hành ngày 5-8 (Gos. izd-vo, 1970), trang 1460. Truy cập 3 tháng 3 năm 2021.
- ^ Chemisches Zentralblatt (20 tháng 5 năm 1935), trang 1846. Truy cập 3 tháng 6 năm 2020.
- ^ M. J. Campbell, R. Grzeskowiak – Some Copper(II) Complexes of Thiosemicarbazide. Inorg. Phys. Theor., 1967, tr. 396–401. doi:10.1039/J19670000396.
- ^ Zhurnal neorganicheskoĭ khimii, Tập 14,Số phát hành 1-4 (Izd-vo "Nauka"., 1969), trang 385. Truy cập 31 tháng 12 năm 2020.
Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |
Hợp chất chứa ion nitrat
| HNO3 | He | ||||||||||||||||
| LiNO3 | Be(NO3)2 | B(NO 3)− 4 |
C | NO− 3, NH4NO3 |
O | FNO3 | Ne | ||||||||||
| NaNO3 | Mg(NO3)2 | Al(NO3)3 | Si | P | S | ClNO3 | Ar | ||||||||||
| KNO3 | Ca(NO3)2 | Sc(NO3)3 | Ti(NO3)4, TiO(NO3)2 |
V(NO3)2, V(NO3)3, VO(NO3)2, VO(NO3)3, VO2NO3 |
Cr(NO3)2, Cr(NO3)3, CrO2(NO3)2 |
Mn(NO3)2, Mn(NO3)3 |
Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 |
Co(NO3)2, Co(NO3)3 |
Ni(NO3)2 | CuNO3, Cu(NO3)2 |
Zn(NO3)2 | Ga(NO3)3 | Ge | As | Se | BrNO3 | Kr |
| RbNO3 | Sr(NO3)2 | Y(NO3)3 | Zr(NO3)4, ZrO(NO3)2 |
Nb | Mo(NO3)2, Mo(NO3)3, Mo(NO3)4, Mo(NO3)6 |
Tc | Ru(NO3)3 | Rh(NO3)3 | Pd(NO3)2, Pd(NO3)4 |
AgNO3, Ag(NO3)2 |
Cd(NO3)2 | In(NO3)3 | Sn(NO3)2, Sn(NO3)4 |
Sb(NO3)3 | Te | INO3 | Xe(NO3)2 |
| CsNO3 | Ba(NO3)2 | Hf(NO3)4, HfO(NO3)2 |
Ta | W(NO3)6 | ReO3NO3 | Os(NO3)2 | Ir3O(NO3)10 | Pt(NO3)2, Pt(NO3)4 |
HAu(NO3)4 | Hg2(NO3)2, Hg(NO3)2 |
TlNO3, Tl(NO3)3 |
Pb(NO3)2 | Bi(NO3)3, BiO(NO3) |
Po(NO3)2, Po(NO3)4 |
At | Rn | |
| FrNO3 | Ra(NO3)2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| La(NO3)3 | Ce(NO3)3, Ce(NO3)4 |
Pr(NO3)3 | Nd(NO3)3 | Pm(NO3)2, Pm(NO3)3 |
Sm(NO3)3 | Eu(NO3)3 | Gd(NO3)3 | Tb(NO3)3 | Dy(NO3)3 | Ho(NO3)3 | Er(NO3)3 | Tm(NO3)3 | Yb(NO3)3 | Lu(NO3)3 | |||
| Ac(NO3)3 | Th(NO3)4 | PaO(NO3)3 | U(NO3)4, UO2(NO3)2 |
Np(NO3)4 | Pu(NO3)4, PuO2(NO3)2 |
Am(NO3)3 | Cm(NO3)3 | Bk(NO3)3 | Cf(NO3)3 | Es | Fm | Md | No | Lr | |||