Thủy ngân(II) nitrat

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Thủy ngân(II) nitrat
Mercury nitrate.png
Danh pháp IUPACMercury dinitrate
Mercury(II) nitrate
Tên khácMercuric nitrate
Nhận dạng
Số CAS10045-94-0
PubChem16683796
Số EINECS233-152-3
Số RTECSOW8225000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửHg(NO3)2
Khối lượng mol324.60 g/mol (khan)
Bề ngoàicolorless crystals or white powder
Mùisharp
Khối lượng riêng4.3 g/cm3 (ngậm 1 nước)
Điểm nóng chảy 79 °C (352 K; 174 °F) (ngậm 1 nước)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nướcsoluble
Độ hòa tanhòa tan trong axit nitric, acetone, amoniac
không hòa tan trong alcohol
MagSus−74.0·10−6 cm3/mol
Các nguy hiểm
Phân loại của EURất độc (T+)
Nguy hiểm cho môi trường (N)
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
1
 
Chỉ dẫn RR26/27/28, R33, R50/53
Chỉ dẫn S(S1/2), S13, S28, S45, S60, S61
Điểm bắt lửaKhông bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khácMercury(II) sulfat
Mercury(II) clorua
Cation khácZinc nitrat
Cadmium nitrat
Hợp chất liên quanMercury(I) nitrat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Thủy ngân(II) nitrat là một muối tinh thể không màu và có độc, tan trong nước của thủy ngân(II) và axit nitric. Nó được dùng để xử lý lông thú để tạo thành nỉ trong một quá trình có tên gọi 'carroting'. Cụm từ "điên như một người đội mũ" có liên quan đến bệnh tâm thần do việc tiếp xúc quá nhiều với thủy ngân (II) nitrat. Việc sử dụng chất này tiếp tục ở Hoa Kỳ cho đến khi nó được Bộ Dịch vụ Y tế Công cộng Hoa Kỳ cấm vào tháng 12 năm 1941. Mặc dù điều này có vẻ mang lại lợi ích cho sức khoẻ, lệnh cấm thực sự đã cho phép thủy ngân (II) nitrat được sử dụng rộng rãi trong việc sản xuất các chất kích nổ để đưa vào cuộc chiến đang diễn ra.[1]

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

Thủy ngân (II) nitrat được tạo ra bằng phản ứng giữa axit nitric nóng đậm đặc với kim loại thủy ngân, trong các điều kiện này, axit nitric là một chất oxy hóa. Pha loãng axit nitric sẽ tạo ra thuỷ ngân (I) nitrat.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Thủy ngân (II) nitrat được sử dụng trong các phản ứng thủy ngân hóa. Đặc biệt, nó được sử dụng trong các phản ứng liên quan đến ketone. Một trong những chất hoá học mà có phản ứng mạnh nhất là acetone. Phản ứng này sử dụng thủy ngân nitric, oxit thủy ngân và canxi sulfat để biến đổi aceton, CH3C(O)CH3 thành CH3C(O)CH2HgI. Acetone là một hợp chất mà hầu hết các phương pháp thủy ngân hóa khác được chứng minh là không hiệu quả.[2] Hợp chất nitrat thủy ngân hoạt động vì nó là một tác nhân oxy hóa mạnh.[3] Ngoài ra, khi thuỷ ngân được hòa tan trong axit nitric, dạng axit của nitrat thủy ngân được hình thành.[4] Dạng axit này có khả năng đảo ngược các phân tử sucrose.[5]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]