Nitrat

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Nitrat
Ball-and-stick model of the nitrate ion
Tên hệ thốngNitrate
Nhận dạng
Số CAS14797-55-8
PubChem943
ChEBI17632
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửNO3
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Các nguy hiểm
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Ion nitrat, với điện tích toàn phần là 1.

Nitrat hoặc Ion Nitration gồm nhiều nguyên tử với công thức phân tử NO3khối lượng phân tử là 62,0049 g/mol. Ion nitrat là bazơ liên hợp của axit nitric, gồm một nguyên tử nitơ trung tâm bao quanh bởi ba nguyên tử ôxy giống hệt nhau trong xếp trên một mặt phẳng tam giác.

Hầu như tất cả các muối nitrat vô cơ hòa tan trong nướcnhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn.

Trong hóa học hữu cơ, nitrat (không nên nhầm lẫn với nitro) là một nhóm chức năng với công thức hóa học chung là RONO2 trong đó R là ký hiệu của dư lượng hữu cơ. Chúng là những este của axit nitric và rượu được hình thành bởi quá trình "nitroxyl hóa". Ví dụ như "metyl nitrat" được hình thành bởi phản ứng của metanol và acid nitric[1], nitrat của axit tartaric[2] và thường được gọi một cách không phù hợp là nitroglycerin.

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Alvin P. Black and Frank H. Babers. “Methyl nitrate”. Organic Syntheses. ; Collective Volume 2, tr. 412 
  2. ^ Snyder, H. R.; Handrick, R. G.; Brooks, L. A. (1943). “Imidazole”. Organic Syntheses. ; Collective Volume 3, tr. 471 

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Hợp chất chứa ion nitrat