Methanol
| Methanol | |||
|---|---|---|---|
| |||
| |||
| Tên hệ thống | Methanol[1] | ||
| Tên khác |
| ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| PubChem | |||
| Số EINECS | |||
| KEGG | |||
| MeSH | |||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| Số RTECS | PC1400000 | ||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| Tham chiếu Beilstein | 1098229 | ||
| Tham chiếu Gmelin | 449 | ||
| 3DMet | |||
| UNII | |||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | CH3OH hoặc CH4O | ||
| Bề ngoài | Chất lỏng không màu | ||
| Khối lượng riêng | 0,7918 g cm−3 | ||
| Điểm nóng chảy | −97,6 °C (175,6 K; −143,7 °F) | ||
| Điểm sôi | 64,7 °C (337,8 K; 148,5 °F) | ||
| log P | -0,69 | ||
| Áp suất hơi | 13,02 kPa (ở 20 °C) | ||
| Độ axit (pKa) | 15,5[2] | ||
| Độ nhớt | 5.9×10−4 Pa s (ở 20 °C) | ||
| Mômen lưỡng cực | 1.69 D | ||
| Các nguy hiểm | |||
| Phân loại của EU |  F T | ||
| Chỉ mục EU | 603-001-00-X | ||
| NFPA 704 |
3
3
0
| ||
| Chỉ dẫn R | R11, R23/24/25, R39/23/24/25 | ||
| Chỉ dẫn S | (S1/2), S7
, S16 , Bản mẫu:S36/37, S45 | ||
| Điểm bắt lửa | 11–12 °C | ||
| Nhiệt độ tự cháy | 385 °C | ||
| Giới hạn nổ | 36% | ||
| Các hợp chất liên quan | |||
| Hợp chất liên quan | Methanethiol Silanol | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Methanol, cũng được gọi là rượu methylic, alcohol methylic, alcohol gỗ, naphtha gỗ hay rượu mạnh gỗ, là một hợp chất hóa học với công thức phân tử CH3OH hay CH4O (thường viết tắt MeOH). Đây là rượu đơn giản nhất, nhẹ, dễ bay hơi, không màu, dễ cháy chất lỏng với một mùi đặc trưng, rất giống, nhưng hơi ngọt hơn ethanol (rượu uống)[3]. Ở nhiệt độ phòng, nó là một chất lỏng phân cực, và được sử dụng như một chất chống đông, dung môi, nhiên liệu, và như là một chất làm biến tính cho ethanol. Nó cũng được sử dụng để sản xuất diesel sinh học thông qua phản ứng xuyên este hóa.
Methanol là sản xuất tự nhiên trong quá trình chuyển hóa nhiều loại vi khuẩn kỵ khí, và là phổ biến trong môi trường. Kết quả là, có một phần nhỏ của hơi methanol trong bầu khí quyển. Trong suốt vài ngày, methanol không khí bị oxy hóa với sự hỗ trợ của ánh sáng Mặt Trời để thành khí carbonic và nước.
Methanol để trong không khí, tạo thành carbon dioxide và nước:
- 2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O
Do có tính độc hại, methanol được dùng làm phụ gia biến tính cho ethanol trong sản xuất công nghiệp. Methanol thường được gọi là "cồn gỗ" (wood alcohol) bởi vì methanol là một sản phẩm phụ trong quá trình chưng cất khô sản phẩm gỗ.
Độc tính
[sửa | sửa mã nguồn]Methanol là cồn công nghiệp, rất độc, uống lượng nhỏ gây mù mắt, nhiều hơn có thể tử vong. Cồn methanol được điều chế từ gỗ nên còn được gọi là "cồn gỗ". Cồn dùng trong phòng thí nghiệm là cồn công nghiệp có chứa nhiều methanol. Tuyệt đối không được uống cồn công nghiệp hoặc dùng cồn công nghiệp thay rượu uống.
Khi uống vào, methanol gây tổn thương não, dây thần kinh thị giác, hoại tử não, tổn thương nội tạng. Bình thường ở ngưỡng 20 mg/dl đã đe doạ tổn thương thần kinh.[4]
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ “Methanol”. The PubChemProject. USA: National Center for Biotechnology Information.
- ^ Ballinger, P.; Long, F.A. (1960). “Acid Ionization Constants of Alcohols. II. Acidities of Some Substituted Methanols and Related Compounds”. J. Am. Chem. Soc. 82 (4): 795–798. doi:10.1021/ja01489a008.
- ^ National Institute for Occupational Safethy and Health (ngày 22 tháng 8 năm 2008). “The Emergency Response Safethy and Health Database: Methanol”. Truy cập ngày 17 tháng 3 năm 2009.
- ^ “Hà Nội: 3 người tổn thương nội tạng, chết vì rượu”. Báo điện tử VTC News. Bản gốc lưu trữ ngày 19 tháng 1 năm 2017. Truy cập 19 tháng 1 năm 2017.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |
