Đồng(II) bromat

Đồng(II) bromat
Tên khác	Đồng đibromat Cupric bromat Đồng(II) bromat(V) Đồng đibromat(V) Cupric bromat(V) Cuprum(II) bromat Cuprum(II) bromat(V) Cuprum đibromat Cuprum đibromat(V)
Nhận dạng
Thuộc tính
Công thức phân tử	Cu(BrO3)2
Khối lượng mol	319,3504 g/mol (khan) 409,4268 g/mol (5 nước) 427,44208 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	tinh thể lục (khan) tinh thể dương (2 nước) tinh thể dương hơi nhạt (6 nước)
Khối lượng riêng	3,21 g/cm³ (2 nước) 2,583 g/cm³ (6 nước)
Điểm nóng chảy	200 °C (473 K; 392 °F) (6 nước, mất toàn bộ nước)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan
Độ hòa tan	tạo phức với amonia
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Đồng(II) clorat Đồng(II) iodat
Hợp chất liên quan	Đồng(II) bromide Đồng(II) hypobromit Đồng(II) pebromat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Đồng(II) bromat là hợp chất vô cơ, một muối của kim loại đồng(II) và axit bromic có công thức hóa học Cu(BrO₃)₂, tinh thể màu lục, tan trong nước tạo thành tinh thể ngậm nước – tinh thể màu lục lam.

Điều chế

Sự hòa tan của đồng(II) cacbonat kiềm trong axit bromic sẽ tạo ra hydrat:

${\mathsf {Cu_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}+6HBrO_{3}\ \xrightarrow {} \ 3Cu(BrO_{3})_{2}+2CO_{2}+4H_{2}O}}$

Cũng có thể sử dụng đồng(II) cacbonat để điều chế hợp chất, sau đó làm bay hơi chậm dung dịch.

Tính chất vật lý

Đồng(II) bromat tạo thành tinh thể màu lục khi khan. Nó tạo thành hexahydrat Cu(BrO₃)₂·6H₂O – tinh thể lục lam, được kết tinh từ các dung dịch nước.

Tính chất hóa học

Hexahydrat mất nước khi đun nóng:

${\mathsf {Cu(BrO_{3})_{2}\cdot 6H_{2}O\ \xrightarrow {200^{o}C} \ Cu(BrO_{3})_{2}+6H_{2}O}}$

Hợp chất khác

Cu(BrO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Cu(BrO₃)₂·4NH₃ là tinh thể màu dương, d = 2,31 g/cm³, nổ ở 140 °C (284 °F; 413 K).