Đồng(II) clorua

Đồng(II) clorua
Cấu trúc của đồng(II) clorua
Mẫu đồng(II) clorua
Tên khác	Cupric clorua Đồng điclorua Cuprum(II) clorua Cuprum điclorua
Nhận dạng
Số CAS	7447-39-4
PubChem	24014
ChEBI	49553
Số RTECS	GL7000000
Ảnh Jmol-3D	ảnh ảnh 2
SMILES	đầy đủ Cl[Cu]Cl [Cu+2].[Cl-].[Cl-]
InChI	đầy đủ 1/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2/rCl2Cu/c1-3-2
ChemSpider	148374
Thuộc tính
Công thức phân tử	CuCl2
Khối lượng mol	134,4514 g/mol (khan) 152,46668 g/mol (1 nước) 170,48196 g/mol (2 nước) 188,49724 g/mol (3 nước) 206,51252 g/mol (4 nước) 242,54308 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	chất rắn nâu (khan) chất rắn lục lam (2 nước)
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	3,386 g/cm³ (khan) 2,51 g/cm³ (2 nước)
Điểm nóng chảy	498 °C (771 K; 928 °F) (khan) 100 °C (212 °F; 373 K) (2 nước, trở thành khan)
Điểm sôi	993 °C (1.266 K; 1.819 °F) (khan, phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	70,6 g/100 mL (0 ℃) 75,7 g/100 mL (25 ℃) 107,9 g/100 mL (100 ℃)
Độ hòa tan	metanol: 68 g/100 mL (15 ℃) etanol: 53 g/100 mL (15 ℃) hòa tan trong aceton tạo phức với nhiều phối tử vô cơ và hữu cơ
MagSus	+1080·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	giống CdI2
Tọa độ	bát diện
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	không phân loại
NFPA 704	0 2 1
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
PEL	TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)
REL	TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)
IDLH	TWA 100 mg/m³ (tính theo Cu)
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Đồng(II) florua Đồng(II) bromua
Cation khác	Đồng(I) clorua Bạc(I) clorua Vàng(III) clorua
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Đồng(II) clorua là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học CuCl₂. Đây là một chất rắn màu nâu, từ từ hấp thụ hơi nước để tạo thành hợp chất ngậm 2 nước màu lục lam. Đồng(II) clorua là một trong những hợp chất đồng(II) phổ biến nhất, chỉ sau hợp chất đồng(II) sunfat.

Cả hai dạng khan và đihydrat đều tồn tại trong tự nhiên ở các khoáng chất rất hiếm tolbachit và eriochalcit.

Tính chất và phản ứng

Các dung dịch đồng(II) clorua. Dung dịch sẽ ngả xanh lục khi có nhiều ion Cl⁻, chuyển xanh lam khi có ít ion Cl⁻.

Dung dịch nước được điều chế từ đồng(II) clorua chứa một dãy phức hợp đồng (II) phụ thuộc vào nồng độ, nhiệt độ và sự có mặt của các ion clorua bổ sung. Những loại này bao gồm phức chất màu xanh lam Cu(H₂O)₆²⁺ và màu vàng hoặc đỏ của các phức hợp halogenua có công thức [CuCl_2+x]^x−.

Trihydrat, CuCl₂·3H₂O tồn tại ở nhiệt độ thấp.

Điều chế

Đồng(II) clorua được sản xuất thương mại bằng phản ứng clo hóa đồng:

Cu + Cl₂ + 2H₂O → CuCl₂(H₂O)₂

Bản thân kim loại đồng không thể bị oxy hoá bởi axit clohydric, nhưng các chất có chứa đồng như đồng(II) hydroxit, đồng(II) oxit, hoặc đồng(II) cacbonat có thể phản ứng với axit clohydric.

Một khi đã điều chế xong, dung dịch CuCl₂ có thể được tinh chế bằng cách kết tinh. Một phương pháp tiêu chuẩn đưa dung dịch này trộn với axit clohydric nóng loãng, và làm kết tinh bằng cách làm lạnh trong một bồn CaCl₂–đông lạnh.

Xuất hiện trong tự nhiên

Đồng(II) clorua xuất hiện trong tự nhiên như là khoáng chất rất hiếm tolbachit và đihydrat là eriochalcit. Cả hai đều được tìm thấy gần các đỉnh núi lửa. Phổ biến hơn là muối kiềm oxyhydroxit-clorua như atacamit Cu₂(OH)₃Cl₂, phát sinh trong các khu vực oxy hóa của các mỏ đồng trong khí hậu khô cằn (cũng được biết đến từ một số loại đá trôi nổi khác).

An toàn

Đồng(II) clorua có thể gây độc. Chỉ các dung dịch loãng dưới 5 ppm được có mặt trong nước uống, theo tiêu chuẩn của Cơ quan Bảo vệ Môi sinh Hoa Kỳ.

Hợp chất khác

CuCl₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như:

• CuCl₂·2NH₃ – lục lam;
• 3CuCl₂·10NH₃ – dương đen;
• CuCl₂·4NH₃·H₂O – dương đen;
• CuCl₂·5NH₃ – dương đen;
• CuCl₂·6NH₃ – dương nhạt.

CuCl₂·4NH₃ khan có màu dương.

Với N₂H₄, phức màu dương nhạt không ổn định CuCl₂·2N₂H₄ sẽ được hình thành. Monohydrat CuCl₂·2N₂H₄·H₂O là tinh thể hình vuông màu xanh lục, tan trong nước, metanol, etanol, không tan trong benzen, D_{20 ℃} = 2,7432 g/cm³.

Với NH₂OH, nó tạo CuCl₂·4NH₂OH là tinh thể lớn, hình vuông màu tím đen, khi ẩm có khả năng hòa tan trong nước.

Với CO(NH₂)₂, nó tạo CuCl₂·2CO(NH₂)₂·xH₂O, x = 2 (lục) hoặc x = 4 (lục nhạt).

Với CON₃H₅, nó tạo CuCl₂·CON₃H₅ hay CuCl₂·2CON₃H₅ là tinh thể màu dương, D = 2,01 g/cm³.

Với CS(NH₂)₂, nó tạo CuCl₂·2CS(NH₂)₂ là tinh thể nâu đen, tan trong nước tạo dung dịch màu dương đen.

Với CSN₃H₅, nó tạo CuCl₂·CSN₃H₅ là tinh thể lục, trong dung dịch có màu tương tự hay CuCl₂·2CSN₃H₅ là tinh thể nâu, tan trong nước tạo dung dịch màu dương đậm.

Với CSN₄H₆, nó tạo CuCl₂·3CSN₄H₆ là chất rắn màu lục.

Với CSeN₃H₅, nó tạo CuCl₂·CSeN₃H₅ là tinh thể màu lục hay CuCl₂·2CSeN₃H₅ là tinh thể đỏ nâu.

Với CSeN₄H₆, nó tạo CuCl₂·3CSeN₄H₆ là chất rắn màu nâu đen.