Đồng(I) sunfat

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Bước tới điều hướng Bước tới tìm kiếm
Đồng(I) sunfat
Tên khácCopper(I) sulphate; Cuprous sulfate; Dicopper sulfate
Nhận dạng
Số CAS17599-81-4
PubChem134737
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửCu2SO4
Khối lượng mol223,1556 g/mol
Bề ngoàimàu lam nhạt
Khối lượng riêng3,6 g/cm3
Điểm nóng chảy 110 °C (383 K; 230 °F)
Điểm sôiphân hủy
Độ hòa tan trong nướcHòa tan trong nước
Các nguy hiểm
PELTWA 1 mg/m3 (như Cu)[1]
RELTWA 1 mg/m3 (như Cu)[1]
IDLHTWA 100 mg/m3 (như Cu)[1]
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Đồng(I) sunfat là hợp chất hóa học với công thức hóa học Cu2SO4 và có khối lượng mol là 223,1556g/mol. Nó là một hợp chất không ổn định vì oxit-axit nói chung là không ổn định và thường thấy trong trạng thái CuSO4. Nó có màu lam nhạt ở nhiệt độ phòng và hòa tan trong nước. Do tính ổn định thấp của hợp chất nên hiện nay nó không có nhiều ứng dụng cho đến nay.

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Đồng(I) sunfat khan có thể được điều chế ở độ tinh khiết khoảng 75% do hoạt động của dimetyl sunfat trên Cu2O theo phương trình:[2]

Chất này khá ổn định trong không khí khô ở nhiệt độ phòng nhưng phân hủy nhanh chóng khi có sự ẩm ướt hoặc khi sưởi ấm. Do sự không ổn định của chất, chất bắt đầu phân hủy khi đun nóng theo phương trình:

Ở nhiệt độ khoảng 300 °C, không có Cu2SO4 nào tồn tại vì cấu trúc không ổn định.

Nó cũng có thể được điều chế bằng cách cho đồng(II) sunfat với một tác nhân khử như dung dịch natri bisunfit hoặc natri thiosunfat để khử Cu2+ thành Cu+. Điều này rõ ràng là dễ nhận thấy vì CuSO4 màu xanh sẽ bắt đầu trở nên không màu khi ion cuprơ được hình thành.

Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Cu2SO4 kết tinh trong nhóm không gian ảo Fddd với các tính chất của đơn vị gói gần nhất khối a = 474,8, b = 1396, và c = 1086 pm, Z = 8, Dx = 4,12 g.cm−3. Cấu trúc được hình thành bởi xu hướng Cu(I) tạo thành hai liên kết collinear sp với các nguyên tử oxy dẫn đến các nhóm O-Cu-O với độ dài liên kết O-Cu khoảng 196pm. Do tính chất liên kết của kim loại Cu(I) cấu trúc được chế tạo từ các lớp của thành phần Cu2SO4. Do sự mất chỉ có một điện tử và tính chất liên kết của đồng(I) nên cấu trúc được hình thành từ bốn nguyên tử oxy của mỗi nhóm sunfat liên kết với bốn nhóm sunfat khác của cùng một lớp thông qua cầu nối O-Cu-O đối xứng. Cấu trúc của Cu2SO4 được xây dựng như một hệ quả của sự hình thành các cây cầu hydro O-H-O không đối xứng.[3] Do tính chất không ổn định của nó rất khó để có được một cấu trúc 3D chính xác, nhưng lần đầu tiên được thực hiện thành công vào năm 1987 bởi Berthold, Born, và Wartchow.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Không sử dụng phổ biến hiện tại do các vấn đề ổn định. Tuy nhiên, đồng(II) sunfat phổ biến hơn, nó có nhiều ứng dụng hiện nay từ sản xuất thuốc diệt nấm và thuốc trừ sâu, kích thích tăng trưởng trong nông nghiệp, khử trùng đất, khử trùng, chất bảo quản, khử trùng, dược phẩm, phòng bệnh, bảo vệ khuôn mẫu, làm sạch khí và màu, dệt may, y tế công cộng và y học, nông nghiệp, và hóa học.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ a ă â “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH). 
  2. ^ Vo Van, Kim; Habashi, Faith (1972). “Identification and Thermal Stability of Copper(I) Sulfate”. Can. J. Chem. 50 (23): 3872–3875. doi:10.1139/v72-610. 
  3. ^ Berthold, H. J.; Born, J.; Wartchow, R. (1988). “The crystal structure of copper(I)sulfate Cu2SO4 – The first structure of a simple cuprous oxo-salt”. Z. Kristallogr. Cryst. Mater. 183: 309–318. doi:10.1524/zkri.1988.183.14.309.