Bạc(I) florua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Bạc(I) florua
SilverIfluoride.jpg
Silver(I)-fluoride-3D-ionic.png
Nhận dạng
Số CAS7775-41-9
PubChem62656
Số RTECSVW4250000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
Thuộc tính
Công thức phân tửAgF
Khối lượng mol126,866 g/mol
Bề ngoàichất rắn màu vàng nâu[1]
Khối lượng riêng5,85 g/cm3,[2] rắn
Điểm nóng chảy 435 °C (708 K; 815 °F)
Điểm sôi 1.150 °C (1.420 K; 2.100 °F)
Độ hòa tan trong nước1,8 kg/L (20 °C)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểlập phương
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhHazard T.svgHazard C.svg[2][3]
Các hợp chất liên quan
Anion khácBạc(I) oxit
Bạc(I) clorua
Cation khácĐồng(I) florua
Vàng(I) florua
Hợp chất liên quanAg2F
AgF2
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Có  kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Bạc(I) florua (AgF) là một hợp chất của bạcflo. Nó là một chất rắn màu vàng nâu (như màu gừng), nhiệt độ nóng chảy ở 435 °C, và chuyển màu đen khi tiếp xúc với không khí ẩm. Không giống như các muối halogen khác của bạc như bạc clorua, nó có thể hòa tan trong nước đến 1,8kg/L ở nhiệt độ 15,5 °C,[2] và thậm chí còn có khả năng hòa tan trong acetonitrile. AgF được tạo thành từ phản ứng giữa bạc(I) cacbonat (Ag2CO3), bạc(I/III) oxit (AgO) hoặc bạc(I) oxit (Ag2O) với axit flohydric:[4]

Hay:

Hoặc:

Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Do tính nhạy với tia cực tím nên AgF được sử dụng để phủ lên các loại phim màu đặc biệt.

Việc sử dụng AgF rất nguy hiểm, vì nó có thể phản ứng với nhiều chất, ví dụ silic, titancanxi hydric gây tỏa nhiệt cao. Thậm chí, trong trường hợp tiếp xúc với bonatri còn có nguy cơ gây nổ. Hơn nữa, nó ăn mòn da, mắt hoặc khi hít vào phổi.[2]

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^  Nils Wiberg, Egon Wiberg, Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102 Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1344.
  2. ^ a ă â b Thông tin từ CAS-Nr. 7775-41-9 trong GESTIS-Stoffdatenbank của IFA, truy cập vào 21.01.07
  3. ^ Bản dữ liệu Silver(I) fluoride của Sigma-Aldrich, truy cập lúc 23. April 2011 (PDF).
  4. ^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 240-1.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]