Iod trifluoride
| Iod trifluoride | |
|---|---|
 Structural formula | |
 | |
| Danh pháp IUPAC | Iodine trifluoride |
| Tên khác | iod(III) fluoride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | IF3 |
| Khối lượng mol | 183.9 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn màu vàng |
| Điểm nóng chảy | phân hủy ở nhiệt độ trên −28 °C |
| Điểm sôi | |
| Các nguy hiểm | |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | iod trichloride |
| Cation khác | brom trifluoride |
| Hợp chất liên quan | chlor trifluoride iod pentafluoride |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Iod trifluoride là một hợp chất halogen có công thức hóa học IF3. Nó là chất rắn màu vàng phân hủy ở nhiệt độ trên −28 °C. Hợp chất này có thể được tổng hợp từ các nguyên tố, nhưng phải cẩn thận để tránh sự hình thành của IF5.
Phản ứng
[sửa | sửa mã nguồn]F2 phản ứng với I2 để tạo ra IF3 ở −45 °C trong CCl3F. Ngoài ra, ở nhiệt độ thấp, có thể sử dụng phản ứng fluor hóa I2 + 3XeF2 → 2IF3 + 3Xe. Không có nhiều thông tin về iod trifluoride vì nó rất không ổn định.
Cấu trúc
[sửa | sửa mã nguồn]Nguyên tử iod của iod trifluoride có năm cặp electron, trong đó có hai cặp đơn và phân tử có hình chữ T như dự đoán của Lý thuyết VSEPR.[1]
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (bằng tiếng Anh) (ấn bản thứ 2). Butterworth-Heinemann. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8.