Xenon difluoride

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Xenon difluoride
XeF2 kristalle.png
XeF
4
crystals. 1962.
Xenon-difluoride-2D.png
Xenon difluoride
Xenon-difluoride-3D-vdW.png
Xenon difluoride
Danh pháp IUPACXenon difluoride
Xenon(II) fluoride
Nhận dạng
Số CAS13709-36-9
PubChem83674
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Bề ngoàichất rắn màu trắng
Khối lượng riêng4,32 g/cm³, solid
Điểm nóng chảy 128,6 °C (401,8 K; 263,5 °F)[1]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước25 g/l (0 °C)
Áp suất hơi6.0×102 Pa[2]
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểparallel linear XeF2 units
Hình dạng phân tửLinear
Mômen lưỡng cực0 D
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình thành
ΔfHo298
−108 kJ·mol−1[3]
Entropy mol tiêu chuẩn So298254 J·mol−1·K−1[3]
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhCorrosive to exposed tissues. Releases toxic compounds on contact with moisture.[4]
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
1
 
Các hợp chất liên quan
Anion khácXenon diclorua
Cation khácKrypton difluoride
Radon difluoride
Hợp chất liên quanXenon tetrafluoride
Xenon hexafluoride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Xenon difluoride là một chất fluorinating mạnh với công thức hóa học XeF2, và một trong những hợp chất xenon ổn định nhất. Giống như hầu hết các chất fluoride vô cơ cộng hóa trị, nó nhạy cảm với độ ẩm. Nó phân hủy khi tiếp xúc với ánh sáng hoặc hơi nước. Xenon difluoride là một chất rắn kết tinh trắng dày đặc. Nó có mùi khó chịu và áp suất hơi thấp.[5]

Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Xenon difluoride là một phân tử tuyến tính có độ dài liên kết Xe-F 197,73 ± 0,15 pm ở giai đoạn hơi và 200 pm trong giai đoạn rắn. Sự sắp xếp trong XeF2 rắn cho thấy các nguyên tử flo của các phân tử gần nhau tránh vùng xích đạo của mỗi phân tử XeF2. Điều này đồng nghĩa với việc dự đoán lý thuyết VSEPR, dự đoán rằng có 3 cặp electron không liên kết quanh vùng xích đạo của nguyên tử xenon. 

Ở áp suất cao, có thể thu được các dạng phân tử mới của phân tử xenon difluoride. Dưới áp suất ~ 50 GPa, XeF2 biến thành một chất bán dẫn bao gồm XeF4 liên kết trong một cấu trúc hai chiều, như than chì. Ở áp suất cao hơn, trên 70 GPa, nó trở thành kim loại, tạo thành một cấu trúc ba chiều có chứa XeF 8[6]. Tuy nhiên, một nghiên cứu lý thuyết gần đây đã nghi ngờ về những kết quả thực nghiệm này.[7]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Hindermann, D. K., Falconer, W. E. (1969). “Magnetic Shielding of 19F in XeF2”. J. Chem. Phys. 50 (3): 1203. Bibcode:1969JChPh..50.1203H. doi:10.1063/1.1671178.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)
  2. ^ Melita Tramšek; Boris Žemva (2006). “Synthesis, Properties and Chemistry of Xenon(II) Fluoride” (PDF). Acta Chim. Slov. 53 (2): 105–116. doi:10.1002/chin.200721209.
  3. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A23. ISBN 0-618-94690-X.
  4. ^ “MSDS: xenon difluoride” (PDF). BOC Gases. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 20 tháng 10 năm 2006. Truy cập ngày 1 tháng 6 năm 2010.
  5. ^ . doi:10.1002/9780470132395.ch69. Chú thích journal cần |journal= (trợ giúp); |title= trống hay bị thiếu (trợ giúp)|tựa đề= trống hay bị thiếu (trợ giúp)
  6. ^ . doi:10.1038/nchem.724. Chú thích journal cần |journal= (trợ giúp); |title= trống hay bị thiếu (trợ giúp)|tựa đề= trống hay bị thiếu (trợ giúp)
  7. ^ . doi:10.1021/ic200371a. Chú thích journal cần |journal= (trợ giúp); |title= trống hay bị thiếu (trợ giúp)|tựa đề= trống hay bị thiếu (trợ giúp)

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]