Fluorobenzen

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Bước tới điều hướng Bước tới tìm kiếm
Fluorobenzen
Fluorobenzene-2D-skeletal.png
Fluorobenzene-3D-vdW.png
Danh pháp IUPACFluorobenzene
Tên khácPhenyl fluoride
Monofluorobenzene
Nhận dạng
Số CAS462-06-6
PubChem10008
KEGGC11272
ChEBI5115
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửC6H5F
Khối lượng mol96.103
Bề ngoàichất lỏng không màu
Khối lượng riêng1.025 g/mL, chất lỏng
Điểm nóng chảy −44 °C (229 K; −47 °F)
Điểm sôi 84 đến 85 °C (357 đến 358 K; 183 đến 185 °F)
Độ hòa tan trong nướcít tan
MagSus-58.4·10−6 cm3/mol
Cấu trúc
Hình dạng phân tửmặt phẳng
Các nguy hiểm
NFPA 704

NFPA 704.svg

3
1
0
 
Chỉ dẫn RR36, R37, R38
Chỉ dẫn SS16 , S26, S36
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Fluorobenzenhợp chất hữu cơ có công thức C6H5F, thường được viết tắt là PhF. Là chất lỏng không màu, nó là tiền thân của nhiều hợp chất fluorophenyl.

Chuẩn bị[sửa | sửa mã nguồn]

PhF được báo cáo lần đầu tiên vào năm 1886 bởi O. Wallach tại Đại học Bonn, người đã điều chế hợp chất này theo hai bước. Phenyldiazonium chloride được chuyển đổi thành triazene bằng cách sử dụng piperidine:

[PhN2]Cl + 2 (CH2)5NH → PhN=N-N(CH2)5 + [(CH2)5NH2]Cl

Sau đó, triazine được phân cắt bằng acid fluorhydric:

PhN=N-N(CH2)5 + 2 HF → PhF + N2 + [(CH2)5NH2]F

Ghi chú lịch sử: trong thời đại của Wallach, nguyên tố fluor được ký hiệu bằng "Fl". Do đó, quy trình điều chế có tiêu đề là "Fluorbenzol, C6H5Fl"[1].

Trong quy mô phòng thí nghiệm, PhF được điều chế bằng các nung nóng để phân hủy benzendiazonium tetrafluoroborate:

PhN2BF4 → PhF + BF3 + N2

Theo quy trình, chất rắn [PhN2]BF4 được đốt nóng với ngọn lửa để bắt đầu phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng này cũng tạo ra bo trifluoride và khí nitơ. Sản phẩm PhF và BF3 có thể dễ dàng tách biệt vì điểm sôi khác nhau của chúng[2].

Kỹ thuật tổng hợp là bằng phản ứng của cychlorpentadiene với difluorocarbene. Cychlorpropan cũng được hình thành và sau phản ứng ta loại bỏ hydro fluoride.

Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

PhF hoạt động khá khác so với các dẫn xuất halobenzen khác do tính chất cho và nhận liên kết pi của fluoride. Ví dụ, vị trí para hoạt dộng mạnh hơn so với benzen do các electrophin. Vì lý do này, nó có thể được chuyển đổi thành 1-bromo-4-fluorobenzen với hiệu suất tương đối cao[3].

Thuộc tính dung môi[sửa | sửa mã nguồn]

Cấu trúc của [(C5Me5)2Ti(FC6H5)]+, một phức kim loại của fluorobenzen.

PhF là một dung môi hữu ích cho các hợp chất có phản ứng hóa học mạnh. Điểm nóng chảy của nó ở -44 °C, thấp hơn điểm nóng chảy của benzen. Ngược lại, điểm sôi của PhF và benzen rất giống nhau, chỉ chênh lệch nhau 4 °C. Nó phân cực hơn đáng kể so với benzen, với hằng số điện môi là 5,42, so với 2,28 của benzen ở 298 K[4]. Fluorobenzen là một hợp chất tương đối trơ nên liên kết C-F tương đối bền.

Mặc dù nó thường được coi là một dung môi không phối hợp, nhưng một vài phức kim loại của PhF đã được kết tinh[5].

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Wallach, O. "Über einen Weg zur leichten Gewinnung organischer Fluorverbindungen" (Concerning a method for easily preparing organic fluor compounds) Justus Liebig's Annalen der Chemie, 1886, Volume 235, p. 255–271; doi:10.1002/jlac.18862350303
  2. ^ Fluorod, D. T. (1933). “Fluorobenzene”. Org. Synth. 13: 46. doi:10.15227/orgsyn.013.0046..
  3. ^ Rosenthal, Joel; Schuster, David I. (2003). “The Anomalous Reactivity of Fluorobenzene in Electrophilic Aromatic Substitution and Related Phenomena”. J. Chem. Educ. 80 (6): 679. doi:10.1021/ed080p679.
  4. ^ Table of Dielectric Constants of Pure Liquids. National Bureau of Standards. 1951.
  5. ^ R.N. Perutz and T. Braun "Transition Metal-mediated C–F Bond Activation" Comprehensive Organometallic Chemistry III, 2007, Volume 1, p. 725–758; doi:10.1016/B0-08-045047-4/00028-5.