Germani tetrafluoride
| Germani tetrafluoride | |
|---|---|
 Cấu trúc của germani tetrafluoride | |
| Danh pháp IUPAC | Germanium tetrafluoride Tetrafluorogermane Tetrafluoridogermanium |
| Tên khác | Germani(IV) fluoride Germanic fluoride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | GeF4 |
| Khối lượng mol | 148,634 g/mol |
| Bề ngoài | Khí không màu |
| Mùi | giống tỏi |
| Khối lượng riêng | 6,074 g/L (khí), 2,46 g/mL (lỏng)[1] |
| Điểm nóng chảy | −15 °C (258 K; 5 °F) (4 bar) |
| Điểm sôi | −36,5 °C (236,7 K; −33,7 °F) (thăng hoa) |
| Độ hòa tan trong nước | phản ứng |
| MagSus | -50,0·10-6 cm³/mol |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | tính phản ứng cao |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Germani tetrafluoride là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là germani và flo, với công thức hóa học được quy định là GeF4. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là một chất khí không màu, được hình thành bằng tạo phản ứng giữa germani với flo hoặc germani dioxide (GeO2) với axit flohydric (HF). Germani đifluoride cũng có thể được tổng hợp bằng phản ứng của germani tetrafluoride với bột germani ở mức nhiệt độ 150–300 ℃.[2]
Tổng hợp[sửa | sửa mã nguồn]
Germani tetrafluoride có thể được điều chế bằng phản ứng của germani với flo hoặc hydro fluoride:
- Ge + 2F2 → GeF4↑
Nó cũng được hình thành trong quá trình nhiệt phân của muối phức BaGeF6:[3]
- Ba(GeF6) → GeF4↑ + BaF2
Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]
Germani tetrafluoride là một hợp chất tồn tại dưới dạng thức là một loại khí không cháy, tạo khói mạnh và có mùi tương tự mùi tỏi. Hợp chất này phản ứng với nước để tạo thành hai hợp chất khác là axit flohydric và germani dioxide. Phân tử germani tetrafluoride phân hủy ở nhiệt độ trên 1000 ℃.[4]
Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Kết hợp với đisilan, germani tetrafluoride được sử dụng để tổng hợp SiGe.[1]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ a b Germanium(IV) fluoride. sigmaaldrich.com
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Chemistry of the Elements (second edition). Butterworth Heinemann. tr. 376–377. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie
- ^ Germaniumtetrafluorid Lưu trữ 2017-12-31 tại Wayback Machine. IFA Database
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |