Caesi hydroxide

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Caesi hydroxide
Cesium hydroxide monohydrate.jpg
Tên khácCaesium hydrate
Nhận dạng
Số CAS21351-79-1
ChEBI33988
Số RTECSFK9800000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửCsOH
Khối lượng mol149.912 g/mol
Bề ngoàiWhitish-yellow deliquescent crystals
Khối lượng riêng3.675 g/cm3
Điểm nóng chảy 272 °C (545 K; 522 °F)[1]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước300 g/100 mL at 30 °C
Độ hòa tanHòa tan trong ethanol[2]
Độ bazơ (pKb)−0.8[3](CsOH(aq) = Cs+ + OH)
Cấu trúc
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
−416.2 kJ·mol−1
Entropy mol tiêu chuẩn So298104.2 J·K−1·mol−1
Nhiệt dung69.9 J·mol−1·K−1[4]
Các nguy hiểm
Điểm bắt lửaKhông bắt lửa
PELnone[5]
LD50570 mg/kg (đường miệng, chuột)[6]
RELTWA 2 mg/m3[5]
IDLHN.D.[5]
Các hợp chất liên quan
Anion khácCaesi oxide
Caesi fluoride
Cation khácLithi hydroxide
Natri hydroxide
Kali hydroxide
Rubidium hydroxide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Caesi hydroxide (CsOH) là một hợp chất gồm một ion caesi và một ion hydroxide. Nó là một base mạnh (pKb=-1.76), giống các hydroxide kim loại kiềm khác như natri hydroxidekali hydroxide. Trên thực tế, caesi hydroxide đủ mạnh để nhanh chóng ăn mòn xuyên qua thủy tinh.

Do tính phản ứng mạnh, caesi hydroxide cực kỳ hút ẩm. Caesi hydroxide trong phòng thí nghiệm chủ yếu là muối hydrat.

Nó là một etchant đẳng hướng của silicon, lộ ra các mặt phẳng bát diện. Kỹ thuật này có thể tạo ra kim tự tháp và hố khắc hình thường xuyên cho các ứng dụng như hệ thống cơ điện tử. Chất này được biết là có độ chọn lọc cao hơn để khắc axit silicon có độ pha tạp cao hơn so với kali hydroxide.

Hợp chất này không thường được sử dụng trong các thí nghiệm do chi phí khai thác cao của caesi và hoạt tính phản ứng của nó. Nó hoạt động tương tự như các hợp chất rubidi hydroxide và kali hydroxide, nhưng mạnh hơn.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “ICSC 1592 - Cesium Hydroxide”.
  2. ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 87), Boca Raton, FL: CRC Press, tr. 4–51, ISBN 0-8493-0594-2
  3. ^ Popov, K.; và đồng nghiệp (2002). 7Li, 23Na, 39K and 133Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation”. Inorganic Chemistry Communications. 5 (3): 223–225. Truy cập ngày 19 tháng 2 năm 2017. “Và đồng nghiệp” được ghi trong: |first= (trợ giúp)
  4. ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 87), Boca Raton, FL: CRC Press, tr. 5–14, ISBN 0-8493-0594-2
  5. ^ a b c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0111”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
  6. ^ Chambers, Michael. “ChemIDplus - 21351-79-1 - HUCVOHYBFXVBRW-UHFFFAOYSA-M - Cesium hydroxide - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information”.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]