Chì(II) sunfat

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Chì(II) sunfat
Lead(II) sulfate.jpg
mẫu chì (II) sunfat
Danh pháp IUPACchì (II) sunfat
Tên khácAnglesit, sữa trắng
Nhận dạng
Số CAS7446-14-2
PubChem24008
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửPbSO4
Khối lượng mol303.26 g/mol
Bề ngoàichất rắn màu trắng
Khối lượng riêng6.29 g/cm3[1]
Điểm nóng chảy 1.087 °C (1.360 K; 1.989 °F) phân hủy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước0.0032 g/100 mL (15 °C)
0.00443 g/100 mL (20 °C)[2]
Tích số tan, Ksp2.13 x 10−8 (20 °C)
Độ hòa tankhông hòa tan trong alcohol
MagSus−69.7·10−6 cm3/mol
Chiết suất (nD)1.877
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểHệ tinh thể trực thoi, Barit
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
−920 kJ·mol−1[3]
Entropy mol tiêu chuẩn So298149 J·mol−1·K−1[3]
Nhiệt dung103 J/degree mol
Các nguy hiểm
Phân loại của EURepr. Cat. 1/3
độc (T)
có hại (Xn)
Nguy hiểm cho môi trường (N)
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
 
Chỉ dẫn RR61, R20/22, R33, R62, R50/53
Chỉ dẫn SS53, S45, S60, S61
Điểm bắt lửaKhông bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khácChì(II) clorua, chì(II) bromua, chì(II) iotua, chì(II) florua
Cation khácThiếc(II) sunfat, natri sunfat, đồng(II) sulfat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Chì(II) sunfat hay Sunfat chì(II) (công thức hóa học: PbSO4) là một chất rắn màu trắng, dạng tinh thể nhỏ. Nó còn được gọi là sữa trắng, muối chì axit sulfuric hoặc anglesite.

Nó thường được thấy trong các tấm / điện cực của pin xe ô tô, vì nó được hình thành khi pin được thải ra (khi pin được sạc, thì chì sulfat được chuyển đổi trở lại chì kim loại chì và axít sulfuric hoặc chì điôxít và axit sulfuric). Chì(II) sunfat kém hòa tan trong nước.

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Chì(II) sunfat được điều chế bằng cách xử lý chì oxit, hydroxit hoặc cacbonat với axit sulfuric nóng, hoặc bằng cách xử lý muối chì hòa tan với axit sulfuric.

Ngoài ra, nó có thể được tạo ra bởi sự phản ứng trao đổi của các dung dịch của chì nitrat và natri sunfat.

Độc tính[sửa | sửa mã nguồn]

Chì(II) sunfat độc hại khi hít phải, ăn mòn và tiếp xúc với da. Đó là một chất độc tích lũy và tiếp xúc lặp lại có thể dẫn đến thiếu máu, hư thận, tổn thương thị lực hoặc làm hư hệ thần kinh trung ương (đặc biệt ở trẻ em). Nó cũng ăn mòn khi tiếp xúc với mắt có thể dẫn đến kích ứng nghiêm trọng hoặc bỏng. Giá trị giới hạn ngưỡng điển hình (trên mức chất gây hại) là 0,15 mg/m3.

Khoáng sản[sửa | sửa mã nguồn]

Trong tự nhiên chì(II) sunfat được tìm thấy ở dạng quặng anglesit, xảy ra như là một sản phẩm oxy hóa của quặng chì sulfua, galena.

Chì sunfat cơ bản và hydrogen[sửa | sửa mã nguồn]

Một số chì sulfat cơ bản được biết: PbSO4·PbO; PbSO4·2PbO; PbSO4·3PbO; PbSO4·4PbO. Chúng được sử dụng trong sản xuất kem hoạt tính cho pin chì. Một khoáng vật có liên quan là leadhillit, 2PbCO3·PbSO4·Pb(OH)2.

Ở nồng độ axit sulfuric cao (> 80%), chì(II) bisunfat, Pb(HSO4)2 sẽ đựoc tạo thành.[4]

Tính chất hoá học[sửa | sửa mã nguồn]

Sulfate chì(II) có thể được hòa tan trong HNO3, HCl, H2SO4 đặc tạo ra các muối axit hoặc các hợp chất phức tạp, và trong phức hợp dung dịch hexahydroxidplumbat(II): [Pb(OH)6]2−

PbSO4(r) + H2SO4(dd đặc) <=> Pb(HSO4)2(dd)
PbSO4(s) + 4NaOH(dd) → Na2Pb(OH)6(dd) + Na2SO4(dd)

Chì(II) sunfat bị phân hủy khi nung trên 1000 ° C:

PbSO4(r) → PbO(r) + SO3(k)

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002.
  2. ^ NIST-data review 1980
  3. ^ a ă Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  4. ^ Министерство образования и науки РФ, Реферат "Свинец и его свойства", 2007, http://revolution.allbest.ru/chemistry/00011389_0.html