Gecmani(II) clorua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Bước tới điều hướng Bước tới tìm kiếm
Gecmani(II) clorua
Danh pháp IUPACGecmani diclorua
Tên khácDichlorogermylene

Germanium(II) chloride

Germanous chloride
Nhận dạng
Số CAS10060-11-4
PubChem6327122
Số EINECS233-192-1
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửGeCl2
Khối lượng mol143.546 g/mol
Bề ngoàivàng rắn vàng nhạt
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Gecmanium diclorua là một hợp chất hóa học của gecmaniclo với công thức GeCl2. Nó là một chất rắn và chứa gecmani ở trạng thái oxy hóa +2.

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Gecmani diclorua có thể được sản xuất bằng cách cho gecmani tetraclorua (GeCl4) tác dụng với kim loại Ge ở 650 °C:[1]

GeCl4 + Ge → 2GeCl2

Nó cũng được hình thành từ sự phân hủy clorogecman (GeH
3
Cl
), ở 70 °C.

2 GeH3Cl → GeCl2 + GeH4 + H2

Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

GeCl2 được thủy phân để tạo thành gecmani (II) hydroxit có màu vàng, sau đó nung nóng lên cho gecmani monoxit có màu nâu:

GeCl2(dd) + 2H2O(l) <=> Ge(OH)2(r) + 2HCl(dd)
Ge(OH)2 → GeO + H2O

Alkalizing một dung dịch có chứa ion gecmani (II):

Ge2+(dd) + 2OH(dd) = Ge(OH)2(r)

Gecmani oxit và hydroxit là amphoteric. Dung dịch của GeCl2 trong HCl đang giảm đáng kể[2]. Với ion clorua, các hợp chất ion có chứa GeCl3-pyramidal đã được đặc trưng, ví dụ [3] Với rubidi và các hợp chất xesi clorua, ví dụ như RbGeCl3 được sản xuất; chúng có cấu trúc perovskite méo mó.

Phân tử gecmani diclorua[sửa | sửa mã nguồn]

Phân tử GeClGeCl2 thường được gọi là dichlorogermylene, làm nổi bật sự giống nhau của nó với cacbon. Cấu trúc của phân tử GeClGeCl2 giai đoạn khí cho thấy nó là một phân tử uốn cong, theo dự đoán của lý thuyết VSEPR[4]. Phức hợp dioxan, GeCl2.dioxane đã được sử dụng như là một nguồn của phân tử GeClGeCl2 để tổng hợp phản ứng, cũng như phản ứng tại chỗ của GeClGeCl4 và kim loại Ge. GeCl2 khá phản ứng và chèn vào nhiều loại liên kết hoá học khác nhau[5] .

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 
  2. ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
  3. ^ Kociok-Köhn, G.; Winter, J. G.; Filippou, A. C. (1999). “Trimethylphosphonium trichlorogermanate(II)”. Acta Crystallogr. C 55 (3): 351–353. doi:10.1107/S010827019801169X. 
  4. ^ Tsuchiya, Masaki J.; Honjou, Hiroaki; Tanaka, Keiichi; Tanaka, Takehiko; (1995). “Millimeter-wave spectrum of germanium dichloride GeCl2. Equilibrium structure and anharmonic force field”. Journal of Molecular Structure. 352–353: 407–415. doi:10.1016/0022-2860(95)08830-O. 
  5. ^ Egorov, M.P.; Gaspar, P. (1994). “Germanium: Organometallic chemistry”. Encyclopedia of Inorganic chemistry. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-93620-0.