Germani dichloride
| Germani dichloride | |
|---|---|
| Danh pháp IUPAC | Germani dichloride |
| Tên khác | Điclorogemylen Germani(II) chloride Gemanơ chloride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | GeCl2 |
| Khối lượng mol | 143,5154 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn màu vàng nhạt |
| Điểm nóng chảy | 74,6 |
| Điểm sôi | 450 |
| Độ hòa tan trong nước | phản ứng |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Germani đichloride là một hợp chất vô cơ của germani và clo với công thức hóa học GeCl2. Nó là một chất rắn màu vàng nhạt và chứa germani ở trạng thái oxy hóa +2.
Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]
Germani đichloride có thể được sản xuất bằng cách cho germani tetrachloride (GeCl4) tác dụng với kim loại Ge ở 650 ℃:[1]
- GeCl4 + Ge → 2GeCl2
Nó cũng được hình thành từ sự phân hủy clorogeman (GeH3Cl), ở 70 ℃.
- 2GeH3Cl → GeCl2 + GeH4 + H2
Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]
- GeCl2 thủy phân để tạo thành germani đihydroxit có màu vàng, sau đó nung nóng lên cho germani monoxit có màu nâu:
- GeCl2 (dd) + 2H2O (l) ⇌ Ge(OH)2 (r) + 2HCl (dd)
- Ge(OH)2 → GeO + H2O
- Kiềm hóa dung dịch có chứa ion germani(II):
- Ge2+ (dd) + 2OH− (dd) → Ge(OH)2 (r)
Germani monoxit và đihydroxit là các chất lưỡng tính. Dung dịch của GeCl2 trong HCl có tính khử đáng kể[2]. Với ion chloride, các hợp chất ion có chứa GeCl3− đã được nhắc đến.[3] Với rubiđi và các hợp chất caesi chloride, ví dụ như RbGeCl3 được sản xuất; chúng có cấu trúc perovskite biến dạng.
Phân tử germani đichloride[sửa | sửa mã nguồn]
Phân tử GeCl2 thường được gọi là điclorogemylen, làm nổi bật sự giống nhau của nó với cacben. Cấu trúc của phân tử GeCl2 giai đoạn khí cho thấy nó là một phân tử uốn cong, theo dự đoán của lý thuyết VSEPR[4]. Phức hợp đioxan, GeCl2·đioxan đã được sử dụng như là một nguồn của phân tử GeCl2 để tổng hợp phản ứng, cũng như phản ứng tại chỗ của GeCl4 và kim loại Ge. GeCl2 khá phản ứng và chèn vào nhiều loại liên kết hóa học khác nhau[5] .
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
- ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Kociok-Köhn, G.; Winter, J. G.; Filippou, A. C. (1999). “Trimethylphosphonium trichlorogermanate(II)”. Acta Crystallogr. C. 55 (3): 351–353. doi:10.1107/S010827019801169X.
- ^ Tsuchiya, Masaki J.; Honjou, Hiroaki; Tanaka, Keiichi; Tanaka, Takehiko (1995). “Millimeter-wave spectrum of germanium dichloride GeCl2. Equilibrium structure and anharmonic force field”. Journal of Molecular Structure. 352–353: 407–415. doi:10.1016/0022-2860(95)08830-O.
- ^ Egorov, M.P.; Gaspar, P. (1994). “Germanium: Organometallic chemistry”. Encyclopedia of Inorganic chemistry. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-93620-0.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |