Furan

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Bước tới: menu, tìm kiếm
Furan
Cấu trúc phân tử của furan
Cấu trúc phân tử của furan
Tổng quan
Danh pháp IUPAC Furan
Tên khác (Xem trong bài)
Công thức phân tử C4H4O
Phân tử gam 68,07 g/mol
Biểu hiện Chất lỏng trong suốt
Số CAS [110-00-9]
Thuộc tính
Tỷ trọngpha 0,936 g/cm3, lỏng
Độ hòa tan trong nước  ?
Điểm nóng chảy -85,6 °C (187,5 K)
Điểm sôi 31,4 °C (304,5 K)
pKa  ?
pKb  ?
Độ nhớt  ? cP ở 20 °C
Nguy hiểm
MSDS MSDS ngoài
Các nguy hiểm chính Chất độc (T)
dễ cháy (F+)
NFPA 704 Nfpa h3.pngNfpa f4.pngNfpa r1.png
Điểm bắt lửa -35 °C (238 K)
Rủi ro/An toàn R:11, 26, 27, 28, 45
S:16, 29, 33, 45
Số RTECS LT8524000
Trang dữ liệu bổ sung
Cấu trúc & thuộc tính n εr, v.v.
Dữ liệu nhiệt động lực Các trạng thái
rắn, lỏng, khí
Dữ liệu quang phổ UV, IR, NMR, MS
Các hợp chất liên quan
Các hợp chất tương tự Pyrrol
Thiophen
Các hợp chất liên quan Têtrahyđrôfuran
Ngoại trừ có thông báo khác, các dữ liệu
được lấy ở 25°C, 100 kPa
Thông tin về sự phủ nhận và tham chiếu

Furan, còn được biết đến như là furfuran, 1,4-êpôxy-1,3-butađien, ôxol, têtrol, đivinylen ôxít, đivinyl ôxít - là một hợp chất hữu cơ thơm khác vòng, được tạo ra khi gỗ (đặc biệt là gỗ thông) được chưng cất. Furan là một chất lỏng trong suốt, không màu, rất dễ bay hơi và dễ cháy, có điểm sôi gần với nhiệt độ phòng. Nó là một chất độc và có thể còn là chất gây ung thư. Phản ứng hiđrô hóa (xem phản ứng ôxi hóa-khử) của furan với chất xúc tácpalađi tạo ra têtrahyđrôfuran.

Furan là một hợp chất thơm do một trong số các cặp đơn điện tử của nguyên tử ôxy bị phi cục bộ hóa vào trong vòng, tạo ra hệ vòng thơm 4n+2 (xem quy tắc Hückel) tương tự như benzen. Hệ vòng thơm này tạo ra hai vòng điện tử phía trên và phía dưới cấu trúc phẳng của vòng mà không có các liên kết đôi riêng rẽ. Cặp đơn điện tử khác của nguyên tử ôxy trải rộng ra trong mặt phẳng của hệ thống vòng phẳng. Do tính thơm của mình nên các tính chất của furan là hoàn toàn khác với các tính chất của các ête khác vòng thông thường khác, chẳng hạn như của têtrahyđrôfuran (THF). Nó hoạt động hóa học mạnh hơn đáng kể so với benzen trong các phản ứng thế ái lực điện tử. Việc tổng hợp hữu cơ kinh điển của furan là tổng hợp Feist-Benary.

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Chỉ dẫn an toàn hóa chất[sửa | sửa mã nguồn]

Bằng tiếng Anh:

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]