Amoni perchlorat

Amoni perchlorat
	Amoni perchlorat
	Cấu trúc tinh thể
Danh pháp IUPAC	Ammonium perchlorate
Tên khác	AP
Nhận dạng
Số CAS	7790-98-9
PubChem	24639
Số EINECS	232-235-1
Số RTECS	SC7520000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-]Cl(=O)(=O)=O.[NH4+] ;
InChI	đầy đủ 1/ClHO4.H3N/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);1H3;
UNII	Z3DQ8VD57X
Thuộc tính
Công thức phân tử	NH4ClO4
Khối lượng mol	117.49 g/mol
Bề ngoài	White Crystalline
Khối lượng riêng	1.95 g/cm³
Điểm nóng chảy	Exothermic decomposition before melting at >200 °C
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	11.56 g/100 mL (0 °C) ; 20.85 g/100 mL (20 °C) ; 57.01 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tan	Hòa tan trong Methanol ; partially hòa tan trong Acetone ; không hòa tan trong Ether
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Hình hộp thoi (< 513 K); Hình lập phương (> 513 K)
Các nguy hiểm
NFPA 704	1 2 2
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Nguy hiểm
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H201, H271, H319, H373
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P210, P220, P221, P230, P240, P250, P260, P264, P280, P283, P305+P351+P338, P306+P360, P314, P337+P313, P370+P378, P370+P380, P371+P380+P375, P372, P373, P401, P501
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Amoni chlorrat; Amoni chloride
Cation khác	Kali perchlorat; Natri perchlorat; Lithi perchlorat
Hợp chất liên quan	Acid perchloric
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Amoni perchlorat ("AP") là một hợp chất vô cơ với công thức N H₄ClO₄. Nó là một màu trắng hay rắn, hòa tan trong nước. Perchlorat là một chất oxy hóa mạnh và chất amôni là một nhiên liệu tốt. Sự kết hợp này giải thích sự hữu dụng của chất này với tư cách một nhiên liệu đẩy tên lửa. Tính không ổn định của nó đã gây ra một số tai nạn, như thảm họa PEPCON.

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

Amoni perchlorat (AP) được sản xuất thông qua phản ứng giữa amonia và acid perchlorric. Quá trình này là đầu ra chính cho việc sản xuất công nghiệp acid perchlorric. Muối này cũng có thể được sản xuất bằng phản ứng trao đổi giữa muối amoni với natri perchlorat. Quá trình này khai thác độ tan tương đối thấp của NH₄ClO₄, vốn chỉ bằng 1/10 của natri perchlorat.^[3]

AP kết tinh thành tinh thể hình hộp thoi không màu.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ MSDS. sigmaaldrich.com. Page 3, 9.1 (a)
^ Liu, L.; Li, F.; Tan, L.; Ming, L.; Yi, Y. (2004), “Effects of Nanometer Ni, Cu, Al and NiCu Powders on the Thermal Decomposition of Ammonium Perchlorate”, Propellants, Explosives, Pyrotechnics, 29: 34–38, doi:10.1002/prep.200400026
^ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encychlorpedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_483

[1] MSDS. sigmaaldrich.com. Page 3, 9.1 (a)

[2] Liu, L.; Li, F.; Tan, L.; Ming, L.; Yi, Y. (2004), “Effects of Nanometer Ni, Cu, Al and NiCu Powders on the Thermal Decomposition of Ammonium Perchlorate”, Propellants, Explosives, Pyrotechnics, 29: 34–38, doi:10.1002/prep.200400026

[Ullmann-3] Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encychlorpedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_483

[1]

[2]

[3]