Antimon sulfat
| Antimon sunfat | |
|---|---|
 | |
| Danh pháp IUPAC | Antimon trisunfat |
| Tên khác | Antimon(III) sulfate Antimonous sulfate Antimony trisulfate Diantimony trisulfate Diantimony tris(sulphate) |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Sb2(SO4)3 |
| Khối lượng mol | 531.7078 g/mol |
| Khối lượng riêng | 3.6246 g/cm³[1] |
| Điểm nóng chảy | |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | tan |
| Cấu trúc | |
| Các nguy hiểm | |
| PEL | TWA 0.5 mg/m³ (như Sb) |
| REL | TWA 0.5 mg/m³ (như Sb) |
| Các hợp chất liên quan | |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Antimon sunfat có công thức hóa học là Sb2(SO4)3, là một vật liệu hút ẩm được hình thành bằng phản ứng antimon hoặc các hợp chất của nó với axit sulfuric nóng. Nó được sử dụng trong pha tạp các chất bán dẫn và trong sản xuất thuốc nổ và pháo hoa.[1]
Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]
Chất rắn atimon sunfat chứa các thang vô hạn của tứ diện SO4 và kim tự tháp SbO3. Nó thường được mô tả như một hỗn hợp oxit, Sb2O3.3SO3.[2]
Tính chất hóa học[sửa | sửa mã nguồn]
Antimon sunfat đôi khi được gọi là "muối" vì nó có thể được sản xuất từ phản ứng của antimon và axit sulfuric, nhưng cần lưu ý rằng antimon không tạo thành muối nitrat khi hòa tan trong axit nitric (axit oxy hoá) nhưng tạo ra hỗn hợp của antimon oxit, và điều này trái ngược với bismuth hòa tan trong cả hai axit để tạo thành muối.[3] Nó dễ chảy nước và hòa tan trong axit. Nó có thể được điều chế bằng cách hòa tan antimony, antimon trioxit, antisony trisulfua hoặc antimon oxychloride trong axít sulfuric nóng, tập trung.[1][3]
- 2 Sb (s) + 6 H2SO4 → Sb2(SO4)3 + 3SO2 + 6 H2O
Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Do tính hòa tan của nó, antimon sunfat đã sử dụng trong doping chất bán dẫn[4]. Nó cũng được sử dụng để phủ các anốt trong điện phân và trong sản xuất thuốc nổ và pháo hoa.[1]
Lưu ý khi sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Antimon sunfat gây kích ứng da và niêm mạc.[4] It is also used for coating anodes in electrolysis and in the production of explosives and fireworks.[1]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ a b c d e Herbst, Karl Albert et al. (1985) Antimony and antimony compounds in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 5th ed., vol. A3, p. 70. ISBN 3-527-20103-3.
- ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ a b Nicholas C. Norman. Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth. Springer. tr. 193–. ISBN 978-0-7514-0389-3.
- ^ a b Method of forming phase change layer, method of manufacturing a storage node using the same, and method of manufacturing phase change memory device using the same – Samsung Electronics Co., Ltd. Freepatentsonline.com (2007-01-02). Truy cập 2011-12-23.
