Cadmi(II) hydroxide

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Cadmi(II) hydroxide
Mẫu cadmi(II) hydroxide
Danh pháp IUPACCadmi(II) hydroxide
Nhận dạng
Số CAS21041-95-2
PubChem10313210
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
ChemSpider8488675
Thuộc tính
Công thức phân tửCd(OH)2
Khối lượng mol146,42568 g/mol
Bề ngoàitinh thể trắng
Khối lượng riêng4,79 g/cm³
Điểm nóng chảy 130 °C (403 K; 266 °F)
Điểm sôi 300 °C (573 K; 572 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước26 mg/100 mL
Độ hòa tanhòa tan trong acid loãng
MagSus-41,0·10−6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểhexagonal
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình thành
ΔfHo298
−561 kJ·mol−1[1]
Entropy mol tiêu chuẩn So29896 J·mol−1·K−1[1]
Các nguy hiểm
PEL[1910.1027] TWA 0.005 mg/m³ (như Cd)[2]
RELCa[2]
IDLHCa [9 mg/m³ (như Cd)][2]
Các hợp chất liên quan
Anion khácCadmi(II) chloride,
Cadmi(II) iodide
Cation khácKẽm(II) hydroxide,
Calci hydroxide,
Magnesi hydroxide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Cadmi(II) hydroxide là một hợp chất vô cơcông thức hóa học Cd(OH)2. Đây là một hợp chất có tinh thể trắng, là thành phần chính của pin Ni–Cd.[3]

Cấu trúc, điều chế và phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Cadmi(II) hydroxide có cấu trúc giống như Mg(OH)2, bao gồm các tấm kim loại hình bát diện được bao quanh bởi các hình khối bát diện của các phối tử hydroxide.[4]

Nó được sản xuất bằng cách xử lý cadmi(II) nitrat với natri hydroxide:

Cd(NO3)2 + 2NaOH → Cd(OH)2↓ + 2NaNO3

Việc điều chế từ muối cadmi khác phức tạp hơn.[3]

Cd(OH)2 và CdO tương đương nhau. Cadmi(II) hydroxide là hydroxide cơ bản hơn kẽm(II) hydroxide. Nó tạo thành phức anionic Cd(OH)2−
4
khi xử lý với dung dịch soda ăn da. Nó tạo thành các phức hợp với ion cyanide, thiocyanat và amoni khi thêm vào các dung dịch của các ion này. Cadmi(II) hydroxide phân hủy khi bị nung, tạo ra cadmi(II) oxide. Sự phân hủy bắt đầu ở 130 ℃ và kết thúc ở 300 ℃. Phản ứng với acid khoáng (HX) tạo ra muối cadmi(II) tương ứng (CdX2). Với acid hydrochloric, acid sulfuricacid nitric, các sản phẩm này là cadmi(II) chloride, cadmi(II) sulfatcadmi(II) nitrat.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Nó được dùng để sản xuất trong ắc quy lưu trữ, trong pin nickel-cadmi và bạc-cadmi trong khi xả:

2NiOOH + 2H2O + Cd → Cd(OH)2↓ + Ni(OH)2

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A21. ISBN 0-618-94690-X.
  2. ^ a b c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0087”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
  3. ^ a b Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmium and Cadmium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_499.
  4. ^ Hemmingsen, L.; Bauer, R.; Bjerrum, M. J.; Schwarz, K.; Blaha, P.; Andersen, P., "Structure, Chemical Bonding, and Nuclear Quadrupole Interactions of β-Cd(OH)2:  Experiment and First Principles Calculations", Inorganic Chemistry 1999, volume 38, 2860-2867. doi:10.1021/ic990018e