Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Acid nitrơ”
n clean up, replaced: → (4) using AWB |
Không có tóm lược sửa đổi Thẻ: Sửa đổi di động Sửa đổi từ trang di động |
||
Dòng 57: | Dòng 57: | ||
}} |
}} |
||
}} |
}} |
||
'''Axit nitrơ''' ([[công thức phân tử]] là [[ |
'''Axit nitrơ''' ([[công thức phân tử]] là [[axit nitrơ |HNO<sub>2</sub>]]) là một axit yếu và mônôbazơ chỉ được biết đến trong dung dịch và ở dạng muối nitrit. |
||
Axit nitơ được sử dụng để làm điazít từ amin; điều này xảy ra bởi sự tấn công nucleophin của amin vào nitrite, proton bằng dung môi xung quanh, và loại bỏ hai [[nước]]. Các diazide sau đó có thể được giải phóng để cho một cacben hoặc carbenoid. |
Axit nitơ được sử dụng để làm điazít từ amin; điều này xảy ra bởi sự tấn công nucleophin của amin vào nitrite, proton bằng dung môi xung quanh, và loại bỏ hai [[nước]]. Các diazide sau đó có thể được giải phóng để cho một cacben hoặc carbenoid. |
||
Phiên bản lúc 12:38, ngày 14 tháng 10 năm 2020
Acid nitrơ | |
---|---|
Axít nitrơ | |
Tên hệ thống | Hydroxidooxidonitrogen |
Nhận dạng | |
Số CAS | |
PubChem | |
Số EINECS | |
KEGG | |
MeSH | |
ChEBI | |
ChEMBL | |
Ảnh Jmol-3D | ảnh |
SMILES | đầy đủ
|
Tham chiếu Gmelin | 983 |
3DMet | |
Thuộc tính | |
Công thức phân tử | HNO2 |
Khối lượng mol | 47.013 g/mol |
Bề ngoài | Dung dịch xanh nước biển nhạt |
Khối lượng riêng | Approx. 1 g/ml |
Điểm nóng chảy | Chỉ ở dạng dung dịch |
Điểm sôi | |
Độ axit (pKa) | 3.398 |
Các nguy hiểm | |
Chỉ mục EU | Không liệt kê |
Điểm bắt lửa | Không cháy |
Các hợp chất liên quan | |
Anion khác | Axít nitric |
Cation khác | Natri nitrit kali nitrit amoni nitrit |
Hợp chất liên quan | Đinitơ triôxit |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
Axit nitrơ (công thức phân tử là HNO2) là một axit yếu và mônôbazơ chỉ được biết đến trong dung dịch và ở dạng muối nitrit. Axit nitơ được sử dụng để làm điazít từ amin; điều này xảy ra bởi sự tấn công nucleophin của amin vào nitrite, proton bằng dung môi xung quanh, và loại bỏ hai nước. Các diazide sau đó có thể được giải phóng để cho một cacben hoặc carbenoid.
Cấu trúc
Trong pha khí, các phân tử axit nitơ phẳng có thể tồn tại cả trong dạng cis và dạng trans. Các dạng trans trội hơn ở nhiệt độ phòng, và các phép đo IR cho thấy dạng này ổn định hơn khoảng 2,3 kJ mol-1.[1]
(từ quang phổ vi sóng) |
Điều chế
Khi dung lịch loãng và lạnh của ion nitrit, NO2- được axit hóa cẩn thận, dung dịch màu xanh biển nhạt của axit nitrơ được tạo ra. Axit nitrơ tự do không ổn định và phân hủy nhanh chóng.
Chất này có thể được điều chế bằng cách hòa tan triôxít đinitơ trong nước ở 0 °C.
Chú thích
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 p. 462